福州市2021年高一下学期期中化学试卷A卷

福州市2021年高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）
A . 石油分馏
B . 煤的干馏
C . 钢铁生锈
D . 煤的液化
2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（）
A . 二氧化碳的比例模型
B . S2﹣的结构示意图为
C . HClO的结构式为 H﹣Cl﹣O
D . 碳﹣14核素： C
3. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NA
B . 18g D2O中含有的电子数为10 NA
C . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
D . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA
4. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）
A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . 工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得
D . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
5. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列实验操作合理或能达到实验目的的是（）
A . 用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉
B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
C . 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)
D . 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（）
A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯
B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH
7. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）
A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓
C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
8. （2分）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）
A . HI和HClO
B . HCl和HIO
C . HClO3和HIO
D . HClO和HIO
9. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A . 2 mol/L
B . 1 mol/L
C . 0.4 mol/L
D . 0.2 mol/L
10. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）
A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B . 该元素为V
C . 该元素为ⅡA族元素
D . 该元素位于d区
11. （2分）(2017·崇明模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 金属性：Na＞Mg
C . 稳定性：HF＞CH4
D . 酸性：HF＜HCl
12. （2分） (2016高一下·抚州月考) 元素X，Y，Z的原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子排布．下列推测不正确的是（）
A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B . 原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2﹣
C . 同周期元素中X的金属性最强
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13. （2分）(2018·日照模拟) 前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：Z>Y
B . 反应①为吸热反应
C . 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D . X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同
14. （2分）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A . 元素的原子量逐渐增大
B . 核外电子排布呈周期性变化
C . 核电荷数逐渐增大
D . 元素化合价呈周期性变化
15. （2分） (2015高二上·临川期末) 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）
A . 铝粉与氧化铁的反应
B . 氯化铵与消石灰的反应
C . 锌片与稀硫酸反应
D . 钠与冷水反应
16. （2分） (2017高一下·河南期中) 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A . 将 SO2 通入水中
B . 将 HCl 通入水中
C . 烧碱溶于水
D . 硫酸氢钾溶于水
17. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法中不正确的是（）
A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
C . 非极性键也可能存在于离子化合物中
D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键
18. （2分） X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A . 若原子半径X＞Y，则气态氢化物稳定性：HmX＜HnY
B . X、Y一定不是同周期元素
C . 由mXa﹣与nYb﹣得m+a=n﹣b
D . Xa﹣的还原性一定强于Yb﹣
19. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法不正确的是（）
A . 使用催化剂，可以加快反应速率
B . 可逆反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快
D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
20. （2分）一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（）
A . 混合气体颜色不再变化
B . 容器内压强不再变化
C . HI的体积分数不再变化
D . 2v正（H2）=v逆（HI）
21. （2分） (2016高一下·温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）
A . AB段表示反应速率最慢
B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
22. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形
B . 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D . 图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
二、简答题 (共6题；共30分)
23. （4分） (2016高二下·河南月考) X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1） M的电子式是________；
（2） Y的第一电离能比Z的________（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置________；Y基态原子的价电子排布图是________．
24. （2分）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2 ，达到平衡时生成了1mol NH3；相同条件下，充入amol N2、b mol H2 、1mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，则a=________；b=________．
25. （6分） (2017高一下·夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管________（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明________．
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测________．
（3）实验3：实验目的：________．
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液．
你认为方案3的设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．
26. （4分） (2016高二上·西安期中) 将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3 ，则反应的平衡常数K=________．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
27. （11分） (2018高二上·成都期中)
（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；（以上均填化学式）。

②试写出步骤③中发生反应的离子方式________、________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。

有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。

①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：________。

②氧化剂A可选用________（填编号，下同）。

A．KMnO4
B.HNO3
C.Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用________。

A．NaOH
B.CuO
C.FeO
④试剂B的作用是________。

A．使Cu2+完全沉淀
B.使Fe3+完全沉淀
C.降低溶液的pH
D.提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________（按实验先后顺序选填编号）。

A．过滤
B.蒸发至干
C.冷却
D.蒸发浓缩
28. （3分） (2017高一上·嘉兴期末) 某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．
（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式________．
（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入________（填化学式）．
（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、简答题 (共6题；共30分) 23-1、
23-2、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、。