福州市2020-2021版高一下学期期中化学试卷A卷

福州市2020-2021版高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）氯气是一种工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨会产生白烟
B . 该反应利用了氯气的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移
2. （2分） (2016高一上·福州期中) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂
B . 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间
C . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水
D . 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
3. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）
A . 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C . 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D . 铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品
4. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）
A . S→SO3
B . Al2O3→Al（OH）3
C . SiO2→H2SiO3
D . Na2CO3→NaOH
5. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）
A . 温度
B . 容量
C . 浓度
D . 刻度线
6. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A . 氧化物
B . 盐
C . 碱
D . 金属或合金
7. （2分）火法炼汞是在不太高的温度下（450～800℃），将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞．目前工业上制粗汞的流程如图：
下列有关说法正确的是（）
A . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
B . “辰砂”加热时发生反应：HgS+O2 Hg+SO2 ，该方法属于热分解法
C . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D . 含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放
8. （2分）(2017·江西模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）
实验目的实验操作
A制备氨气将浓氨水逐滴滴入CaO固体中
B制备氯气将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸
C制备氧气向双氧水中滴入ZnSO4溶液
D制备氢气酒精灯加热碳与水的混合物
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2015高三上·安溪期中) 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）
A . 用装置制取氨气
B . 用装置制取二氧化碳
C . 用装置制取碳酸氢钠
D . 用装置分离碳酸氢钠与母液
10. （2分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
11. （2分） (2018高一下·重庆期中) 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）
A . 酸性：HIO4<HBrO4<HClO4
B . 沸点：HF<HCl<HBr<HI
C . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F2
12. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）
A . 冰醋酸
B . 石油裂解气
C . 硫磺
D . 酒精
13. （2分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（）
A . ①③
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
14. （2分） (2019高三上·唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。

下列说法错误的是（）
A . In原子核外有5个电子层
B . In的中子数与电子数的差值为17
C . 碱性：In(OH)3＜RbOH
D . 原子半径：In＞Rb
15. （2分） (2016高一下·长春期中) 图为周期表的一部分，已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（）
A . P
B . S
C . Cl
D . Si
16. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：
元素部分性质
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是核外电子总数的
Z第三周期原子半径最小的金属
下列说法不正确的是（）
A . 第一电离能：Y＞Z
B . 离子半径：W＞Z
C . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物
D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
17. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）
A . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
B . 原子半径：Ca＞S＞Cl
C . 热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se
D . 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
18. （2分） (2016高一下·晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐．X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）
A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B . W晶体中只存在有共价键
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
19. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P,S,Cl元素最高正化合价依次增大
C . N,O,F原子半径依次增大
D . Na,K,Rb的电子层数依次增多
20. （2分） (2017高一下·南昌期中) 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，
那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（）
A . 2
B . 12
C . 26
D . 11
21. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）
A . －350
B . ＋130
C . ＋350
D . －130
22. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
④HCl+NaOH=NaCl+H2O△H1HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O △H2
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ②④
23. （2分） (2017高一下·赣州期中) 表是某些化学键的键能，则生成2mol H2O（g）时，放出的能量为（）
化学键H﹣H O=O H﹣O
键能（KJ/mol）436496463
A . 242KJ
B . 442 KJ
C . 484 KJ
D . 448KJ
24. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 甲烷在氧气中的燃烧反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
D . 氢气还原三氧化钨
25. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B . 放热反应不需要加热就能发生
C . 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
26. （2分） (2016高二下·莆田期末) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）
A . Cd（OH）2
B . Ni（OH）2
C . Cd
D . NiO（OH）
27. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B . 食物腐败
C . 锌与稀硫酸的反应
D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
28. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）
A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
29. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（）
A .
B .
C .
D .
30. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学反应都伴随着能量的变化
B . 个别化学反应与能量变化无关
C . 化学反应都要放出能量
D . 放热反应的发生无需任何条件
二、填空题 (共4题；共31分)
31. （8分）(2018·防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

（1）下列说法正确的是________(填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径：S >P>As
c.氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3
d.AsH3电子式是
（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。

砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是________。

②Ⅰ中反应的离子方程式是________。

（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是________。

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=________(列出计算式即可)。

（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：
①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。

电解后阳极底部留下的为精铋。

写出阳极电极反应的方程式________。

32. （9分） (2018高一下·南昌期末) 海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A . Cl2
B . 淡水
C . 烧碱
D . 粗盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

33. （6分）随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．
（1）
元素Z位于元素周期表的第________ 周期________ 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为________
（2）
非金属性：Y________ （填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）
单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为________
（4）
G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为________
34. （8分）(2017·江南模拟) 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
（1）某些合金可用于储存于氢，金属储氢的原理克表示为M+xH2═MH2x（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2且T1＜T2时最大吸氢量与氢气压强的关系．则该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92KJ•mol ﹣1及H2的燃烧热为286kJ•mol﹣1；试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：________．（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合与一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应，5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①反应的平衡常数表达式为________；
②反应开始到平衡时H2的消耗速率v（H2）=________；
③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________；
a 容器中压强不变b．混合气体的密度不变
c.3v（H2）=2v（NH3）d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是________；
a 选用更高效的催化剂
b 升高温度
c 及时分离出氨气
d 增加H2的浓度
⑤如今采用SCY陶瓷固体电解质的电化学合成氨装置（如图2），该装置用可以传导质子的固态物质作为介质．电池总反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），那么该电解池阴极反应式为________，当阳极失去0.6mol电子时，阴极产生的气体在标准状态下的体积为________．
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共4题；共31分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、32-1、
32-2、32-3、
33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、34-2、
34-3、。