第1学期高考化学一轮复习模拟试卷3

第1学期高考化学一轮复习模拟试卷3
化学
本卷须知：
1．答卷前，考生务必反省试卷、答题卡能否完整。

2．本卷共100分，考试时间60分钟。

3．考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一卷
Be:9 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mn:55 Ba:137
一、选择题：此题共7个小题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只要一项
为哪一项契合标题要求的。

7．化学与生活、环境、科技等亲密相关。

以下说法不正确的选项是〔〕
A. 温室效应招致海水的酸度添加,贝壳类生物的生活将会遭到要挟
B. 油脂的主要成分是初级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而蜕变
C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质〝碳海绵〞可用作处置海上原油走漏的吸油资料
D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品枯燥剂
8．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕
A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N A
B. 在铜与硫的反响中，1mol铜失掉电子数2N A
C. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A
D. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰恰完全溶解，消耗的0H- 数为0.5N A
9．以物质a为原料，制备物质d〔金刚烷〕的分解路途如以下图所示
关于以上无机物说法中错误的选项是〔〕
A. 物质b的分子式为C10H12
B. 物质a最多有10个原子共平面
C. 物质c与物质d互为同分异构体
D. 物质d的一氯代物有2种
10．用以下实验装置停止相应实验。

能到达实验目的是〔夹持装置未画出〕〔〕
A. 用装置1检验溶液中能否有K+
B. 用装置2制取并搜集大批NH3
C. 用装置3停止喷泉实验
D. 用装置4加热熔融NaOH固体
11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元
素；X与Z构成的离子化合物的水溶液呈中性。

以下表达中，不正确的选项是
．．．．．．．〔〕
A. 将W的最低价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si
B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫白色固体
C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y
D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
12．如今污水管理越来越惹起人们注重，可以经过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时应用此装置的电能在铁上镀铜，以下说法正确的选项是〔〕
A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区添加的H+的个数为0.2N A
B. A极的电极反响式为
C. 铁电极应与Y相衔接
D. 反响进程中甲中左边区域溶液pH逐渐降低
13．25℃，向20mL 0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电才干(对应曲线N)变化如下图。

以下表达正确的选项是〔〕
A. MOH是弱碱，其K b＝1.0×10—21
B. b点溶液中，c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L—1
C. 水的离子积常数K w：b＞c＞a
D. c点溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)
第二卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两局部。

第26~28题为必考题，每个试题考生都
必需作答。

第35~36题为选考题，考生依据要求作答。

26．为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组应用如下图装置停止实验。

封锁活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充沛反响后，翻开活塞b，滴入稀硫酸，然后封锁活塞b。

装置B中发作的主要反响为：CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－===N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；副反响为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

(1)装置D的作用是_________________________________________________________。

(2)反响进程中，装置C中的实验现象为______________________________________。

(3)待装置B中反响完毕后，翻开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是___________。

(4)反响完毕后，装置C中生成59.1 mg沉淀，那么废水中c(CN－)＝________mol·L－1。

(5)对上述实验装置停止合理改良后，可经过直接测量装置C反响前后的质质变化，测定废水中CN－的含量。

合理改良的实验方案为____________________。

(仪器自选；可供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4)
(6)应用如下图装置可以除去废水中的CN－，控制溶液pH为5.2～6.8时，CN－转化为C2O2－4和NH＋4。

①NH＋4的电子式为__________。

②气体a为____________(填化学式)。

③阳极的电极反响式为_________________________________________________。

27．一种应用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
〔1〕〝煅烧氧化〞时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失掉电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反响的化学方程式为__________________。

〔2〕〝浸取〞时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、
____________(罗列2点)
〔3〕〝调pH〞是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发作氧化恢复反响，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操
作。

〔4〕〝恢复〞时有无机含氧酸盐生成，发作反响的化学方程式为。

〔5〕测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，参与c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及过量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。

(：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4规范溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4规范溶液V2mL。

(：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判别依据是___________；
产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)= (列出计算的表达式即可)。

28．研讨和深度开发CO、CO2的运用对构建生态文明社会具有重要的意义。

〔1〕CO可用于炼铁，：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1那么CO恢复Fe2O3(s)的热化学方程式为
_________ 。

分别高炉煤气失掉的CO与空气可设计成燃料电池〔以KOH溶液为电解液〕。

写出该电池的负极反响式：_________ 。

〔2〕CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发作反响：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见以下图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ〔填〝>〞或〝=〞或〝<〞〕。

②一定温度下，在容积相反且固定的两个密闭容器中，按如下方式参与反响物，一段时间后到达平衡。

容器甲乙
a mol CO2、
b mol H2
反响物投入量 1 mol CO2、3 mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
假定甲中平衡后气体的压强为末尾的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相反组分的体积分数相等，且起始时维持化学反响向逆反响方向停止，那么c的取值范围为。

〔4〕应用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂〔Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ〕作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。

在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为〔填序号〕。

〔5〕以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

35．【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。

稀土元素有〝工业维生素〞的美称，如今已成为极端重要的战略资源。

〔1〕钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图
为。

〔2〕离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

〔3〕Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发作如下反响：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。

常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要缘由是
〔4〕与N3-互为等电子体的分子有________________〔写两个化学式〕。

〔5〕Ce〔铈〕单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。

晶胞中Ce〔铈〕原子的配位数为，列式表示Ce〔铈〕单质的密度：g/cm3〔用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不用计算出结果〕
36．【化学一选修5：无机化学基础】〔15分〕
以芬芳化合物A和无机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯〔M〕和高聚物〔N〕的一种分解路途如下：
：I．A→B的原子应用率为100%。

Ⅱ．〔R1、R2表示氢原子或烃基〕
请回答以下效果：
〔1〕A的结构简式为___________。

〔2〕D的化学称号为___________。

〔3〕G的核磁共振氢谱中有___________组吸收峰。

〔4〕F→H的反响类型为_______________________。

〔5〕C+G→M的化学方程式为_____________________________________________。

〔6〕同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种〔不思索平面异构〕。

①苯环上连有两个取代基
②能发作银镜反响
〔7〕参照上述分解路途和信息，以乙烯为原料〔无机试剂任选〕，设计制备
的分解路途：
_____________________________________________________________________。

2021高考化学一轮温习模拟试卷3
7．B
8．D
9．B
10．B
11．B
12．C
13．D
26．(1)防止空气中的CO2进入装置C
(2)有白色沉淀生成，溶液的白色逐渐褪去
(3)将反响发生的CO2全部排入装置C并被Ba(OH)2溶液完全吸收
(4)0.003
(5)在装置B、C之间依次衔接盛有CCl4和浓硫酸的洗气瓶
(6)①略②H2③2CN－＋4H2O－2e－===C2O2－4＋2NH＋4
27．〔1〕4mol 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O
（2）煅烧后固体停止粉碎，过量增大水的量适当提高浸取温度，充沛搅拌
（3）MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于外表皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与规范比色卡对照读出pH
（4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅白色且30s内不褪去
〔5〕×100%
28．〔1〕Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
〔2〕CO + 4OH－― 2e－＝CO32－+ 2H2O
〔3〕①＞②0.4＜c≤1
〔4〕II＞III＞I
〔5〕①300℃～400℃②3Cu2Al2O4+32H＋+2NO3－＝6Cu2＋+ 6Al3＋+2NO↑+16 H2O
35. d 共价键和配位键sp3 3.01×1024或5N A二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高N2O、CO2、CS2、BeF2等12
或
36. 2-甲基丙醛 4 取代反响〔或酯化反响〕
+H2O 15
CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO。