山西省运城市部官中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省运城市部官中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知方程式2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l) ＝
2H2(g) ＋ O2(g) △H ＝？的说法正确的是（）
A. 方程式中化学计量数表示分子数
B. 该反应△H大于零
C. 该反应△H=－571.6kJ/mol
D. 该反应可表示36g水分解时的热效应
参考答案：
B
略
2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2
参考答案：
D
略
3. 下列叙述不正确的是
A．与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．1 molAl3＋含有的核外电子数为3N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A
参考答案：
B
4. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
参考答案：
C
略
5. 下列物质中属于油脂的是
A．油酸B．石油C．花生油D．甘油
参考答案：
C
试题分析：A、油酸属于高级脂肪酸，A错误；B、石油主要是含有烃类的混合物，B错误；C、花生油属于油脂，C正确；D、甘油是丙三醇，D错误，答案选C。

6. 药物阿斯匹林的结构如下。

在NaOH溶液中加热反应，1mol该物质最多可以消耗（）mol 的NaOH
A. 1mol
B. 2mol
C. 3mol
D.
0.5mol
参考答案：
C
略
7. 关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是（）
A．阿司匹林有解热镇痛的作用
B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，但不必停药
C．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注Na2CO3溶液
D．阿司匹林有治疗癌症的作用
参考答案：
A
略
8. 下列有关说法正确的是（）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
C．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS ＜0
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝
2×(－57.3)kJ·mol-1
参考答案：
A
略
9. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的
是
A、150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B、75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
C、25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D、75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
参考答案：
D 略
10. 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：
K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00 mol·L-1，则CO的转化率为
A．40％ B．50％ C．75％
D．80％
参考答案：
B
11. 已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则原溶质可能为
A . CH3COONa B. CH3COONa、NaOH C. CH3COOH、CH3COONa D. CH3COOH、NaOH 参考答案：
B
略
12. 某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是
A． Ag+ B． SO42﹣ C． CH3COO﹣ D． Mg2+
参考答案：
D
试题分析：根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．A．Ag+与Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与H+反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl﹣等都不反应，可大量共存，故D正确．故选D．
13. 下列反应中符合如图能量变化的是（）
A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳B．HCl分解为H2和Cl2
C．Na与H2O反应D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应
参考答案：
C
考点：反应热和焓变．.
专题：化学反应中的能量变化．
分析：从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba （OH）2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等据此分析．
解答：解：A、碳与二氧化碳反应是吸热反应，故A错误；
B、HCl分解是吸热反应，故B错误；
C、Na与水反应放热，故C正确；
D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，故D错误；
故选C．
点评：本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，应熟悉常见的放热反应和吸热反应．
14. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是（）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
参考答案：
C
略15. 下列离子方程式表达正确的是（）
A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+OH-
C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ H+ + Cl－ +HClO
D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。

A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。

回答下列问题：
(1)d 元素的核外电子排布式是
(2)
的电子式是 ，分子中c 原子的杂化轨道类型是
；Ca 特别易溶于a d ，其原因是 (3)h 可以与Ca 以 键形成[h （Ca ）]离子，在水溶液
中 (能、否)完全电离。

(4)d 和e 能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是 。

（5）bg 是 分子，（填极性、非极性）；e 、f 、g 三种元素的第一电离能由大到小的顺序 。

（写元素符号）
参考答案： （1）1S 2
2S 2
2P 4
（2） ，SP 3
；NH 3和H 2O 之间能形成氢键
（3）配位键，否
（4）共价键（非极性共价键）、离子键 （3）非极性；C1、A1、Na 18. 根据要求回答下列问题：
①CaBr 2 ②H 2O ③NH 4Cl ④H 2O 2 ⑤Na 2O 2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I 2关 ⑨He ⑩ Al （1）只含有离子键的是（用序号回答）___________ (2) 含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________ （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）__________
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）__________ （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）_________
参考答案：
（1）①（2）③⑤⑥ （3）②④⑦（4） ⑧ （5）⑩
19. 能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH ，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO 、3 mol H 2和2 mol CH 3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 。

A ．向正方向移动
B ．向逆方向移动
C ．处于平衡状态
D ．无法判断 （2）已知在常温常压下：
①2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(l) ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol -1
②2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ·mol -1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH -
=2CO 32-
+6H 2O ，则负极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L ，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL （标况下）。

参考答案：
（1）①＜ ②A
（2）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ·mol-1（3）CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O 减小（4）2Cl—-2e—=Cl2↑ 56
略。