甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷D卷

甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：
A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子
B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志
C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业
D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)
2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
3. （2分）采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A . 增大反应物浓度
B . 减小反应容器的体积
C . 增大生成物浓度
D . 升高反应温度
5. （2分） (2019高三上·宁县期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O
C . 氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
D . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
6. （2分）(2015高二上·银川月考) 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：
①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）
A . ②④⑤⑥
B . ④⑤⑥⑦
C . ①②③
D . ②④⑤⑥⑦
7. （2分）一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）
A . 加入少量NaOH固体
B . 加入少量CH3COONa固体
C . 加入少量NH4Cl固体
D . 加入少量Na2CO3固体
8. （2分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . b曲线是增大压强后的能量变化
C . a曲线是加人催化剂后的能量变化
D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mo l-1
9. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）
A . 等于P%
B . 大于P%
C . 小于P%
D . 无法判断
10. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）
选项X Y Z
A食盐、浓硫酸HCl碱石灰
B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2
C Cu、浓硝酸NO2碱石灰
D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）
A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =
D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1
12. （2分） (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．
A . ②⑦
B . ②⑤⑦
C . ①③④
D . ②⑤⑥⑦
13. （2分）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 ．
A . ④③②①
B . ①②③④
C . ③②④①
D . ③④②①
14. （2分）浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（）
A . C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)
B . C(X－)+ C(HX)=2C(Na+)
C . 若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)
D . 若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)
15. （2分）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A . 等于p%
B . 大于p%
C . 小于p%
D . 无法判断
16. （2分） (2019高二上·且末期末) 已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量
D . 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
17. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2017高二上·济南期末) 已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）
A . NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣
B . HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度
C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）
D . 加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大
二、综合题 (共4题；共20分)
19. （3分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式________．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1 ，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________ kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
________．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol﹣1 ， N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJ•mol﹣1 ，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________．
20. （6分） (2017高二下·河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）⇌H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ•mol﹣1
试回答下列问题：
（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是________．
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（I）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）⇌H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：
①●●代表的物质为________（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，反应进行到10min 时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为________ mol•L﹣1•min．L﹣1
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ________0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反应在________ （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=________．
21. （5分）硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K=________。

（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na+)+c(H+)>c（）+c（）+c(OH−)
b.水电离出c(H+)=1×10−8 mol/L
c.c(Na+)>c（）>c(H+)>c（）
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________；
②当电路中转移0.02 mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

22. （6分） (2018高二下·仙桃期末) 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl- ，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。

实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：（1） TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________。

（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是________。

（3） NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为________。

参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、。