2010年化学学科回归复习教案10

化学学科回归复习教案（10）
△
⑷CH 2=CHJ — CH=CH 2+CH 2=CH — COOH —
rj^pCH-CH 2
⑸一
⑹d
（6月3日~6月4日）
10、选修三（以下所列提纲为需要掌握的常考的内容）
（1）原子结构与性质
P4~5电子层（能层）与原子轨道（能级），以及容纳的电子数
多电子原子的核外电子的能量 _________________ （填“相同”或“不同”）。

同一能层的电子，能量也可能不 同，可以把它们分为 _____________ 。

能层由内到外的符号分别为 、 ______________________ 、M _______ 、—
P 、Q 。

能级有
、 、 、
等，每个能级分别对应
个、
个、 ________ 个、
个原子轨道，每个能级又对 — 个、 __________ 个、 个、 个电
【研究题73】“- CO
OH
【研究题
74】
(1)C
7HNQ 或写成 GHC 2N)
【研究题 75】 【研究题76】（1） a 、 CH
加成反应 b (2)C 7H IO ⑶
(4)a 、 d (2) (3) 【研究题 【研究题78】（
1） 【研究题77】B iSaOH 溶液 5CH 3CH = CHCHO + H 2O H 3CO —二—C 三 CH H 3C —v 二》—OC 三 CH 79】
—
—
氧化反应 还原反应
【研究题 2CH 3CHO B
(I)
82】 【研究题 【研究题 【研究题80】D
【研究题81】B
CH 3CHO + 2Cu(OHX — C0JOH + Cu ;O+ 2H,O 0 * ' UHjCOCH=CH s
十匚也一甲一七~ + " HjO 初
2
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Ogc
诒 △
OH J
O
HCOCH=CHCH 5
o o
II
tl
HCOCH ;CH=C H 2 )I 2C=CHCOClb
I 抚他止确答案也蛤分） （6） HOCH^-C=C-CH,OH
83】D
【研究题 86】⑴加成反应
浓硫酸
⑶ HOCH 2CH 2CH 2COOH
△
84】D
消去反应
【研究题85】D ⑵ HOCH 2CH 2CH 2CHO
+H 2O
O
HCOC=CH,
T * CH>
子。

P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式。

常考第四周期的21号钪~36号氪
写出构造原理的排列顺序：____________________________________ 4f、5d、6p
写出下列元素的电子排布式：
Ti ____________ Cr _____________ M n ____________ Fe __________
Ni ____________ Cu _________ Ge ___________ S e ________
P8光谱分析
P10~11电子云，电子与轮廓图，原子轨道（注意90%勺概率）。

S、P电子的原子轨道的形状
（球形，纺锤形）。

P12核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规则。

P15元素周期表分区简图
P16~18原子半径的变化规律。

了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电离能和原子核外电子排布的关系
P18~19 了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律
第一电离能电负性
同一周期（写出特例）
同一主族
【研究题87】（08海南卷）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
（）
A •最易失去的电子能量最高
B •电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D .在离核最近区域内运动的电子能量最低
（2）化学键与物质的性质
P78理解离子键的含义，能说明离子键的形成。

P78~80了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。

P28~32 了解共价键的主要类型c键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求），共价键的具有方向性和饱和性（但是s-s c键没有方向性）
c键特征c键的种类
对应的代表物
P45~46 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。

P34等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理”的应用
P37~40价层电子对互斥模型（VSEPR莫型）、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。

AB型，sp3杂化，VSEPR莫型为四面体，女口CH （正四面体）,NH3 （三角锥），比0 （V 型）；
AE3型，sp2杂化，VSEPR莫型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；
AB型, sp杂化，VSEPR!型为直线型，女口CQ, HCN乙炔，
【研究题88】（08海南卷）.在硼酸［E（QH）3］分子中，E原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中E原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）
A . sp，范德华力E. sp2，范德华力C. sp2，氢键D. sp3，氢键
P68~69 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

【研究题89】（1 ）含ImolC原子的金刚石中，C-C键的数目是______________________ ;
含ImolC原子的石墨中，C-C键的数目是 _，六元环的个数是___________________
（2）含ImolSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是_______________________ ;
含ImolSi原子的二氧化硅中，Si-0键的数目是 ______________________ ;
P73能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质
【研究题90】（08四川卷）下列说法中正确的是（）
A •离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B .金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D •原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
P73~76金属晶体中的原子堆积方式：①简单立方堆积如钋；②钾型（体心立方）如碱金属、铁；
③镁型如镁、锌、钛；④铜型（面心立方）如铜、银、金。

注意看P79资料卡片总结的
四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。

）。

【研究题】（广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
（）
A . F2、Cl2、B「2、12的熔点、沸点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D. NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低
（3）分子间作用力与物质的性质
P65晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。

注意贡献率的不同: 长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12 ;等等。

P47知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别
P65~66知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

P48了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）哪些物质含有氢键：分子间氢键和分子内氢键的差别和例子 ______________________________________________
P65~79 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
【研究题92】（2007山东32）请完成下列各题：
⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。

⑵第川A、V A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为 _____________________________________ 。

在GaN晶体中，每个Ga原子与_______________ 个N原子相连，与
同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________________ 。

在四大晶体类型中，GaN属于_________ 晶体。

⑶在极性分子NCI3中，N原子的化合价为—3价，Cl原子的化合价为+ 1价，请推测NCI3水解的主要产物
是_____________________________ （填化学式）。

【研究题93】（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（
A. ZXY3
B. ZX2Y6
C. ZX4Y8 D . ZX8Y12
【研究题94】（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li 3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
（2）N三N的键能为942 kJ mol-1，N-N单键的键能为键稳定（填‘疗”“”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl -4可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于比有机溶剂__________________ （填大”或小”），可用作
a、助燃剂
b、绿色”溶剂物是离子晶体，其
247 kJ mol-3，计算说明©/-
N2中的键比
100 C，其挥发性一般
Vb F u,w l h&j：tgqlan^tijn
c、复合材料
d、绝热材料
(4) X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是___________ ，与同一个N3-相连的X*有_______________ 个。

(6月5日)
【研究题87】C 【研究题88】C
【研究题89】(1)2N A ；1.5N A ；0.5N A ；( 2)2N A ；4N A ；
【研究题90】D 【研究题91】BC
【研究题92】(1)5
(2) 1s22s22p63s23p63d1°4s24p1(或[Ar]3d 104s24p1) 4 正四面体原子
3) HCIO NH3• H2O
【研究题93】A
2 2 6
【研究题94】(1)1s 2s 2p (2)二- (3 )小b (4) Cu 6。