山东省新泰一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
泰安一中2019级期中考试化学标准答案
泰安一中2019-2020学年下学期期中考试高一化学 答案详解1.答案 B解析 屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故B 错误。
2. 答案 C解析：氯原子的最外层电子应该是7个，A 不正确；作为相对原子质量测定标准的碳原子应该是 612C ，B 不正确；氯化镁是离子化合物，电子式书写正确，C 正确；氯化氢是共价化合物，不应该写成离子化合物的形式，D 不正确。
所以选C3.答案 Ｃ解析 地球上 12Ｃ 和 13Ｃ 的原子个数比为 89 ∶ １，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上 12Ｃ 和 13Ｃ 的原子个数比为 65 ∶ １，即哈雷彗星上 12Ｃ 的百分含量小于地球上 12Ｃ 的百分含量， 13Ｃ 的百分含量大于地球上 13Ｃ 的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于 12.011，Ｃ 正确。
4.答案 D解析 H 2O 是共价化合物，只含共价键(O 原子与H 原子之间)；Na 2O 是离子化合物，只含离子键(Na ＋与O 2－之间)，化学键种类不同，故A 错；NaOH 和NaCl 都是离子化合物，但是，NaOH 含有离子键(Na ＋与O H－之间)和共价键(O 原子与H 原子之间)，而N a C l 只含离子键(N a ＋ 与Cl －之间)，故B 错；H 2O 2是共价化合物，只含共价键(O 原子和H 原子之间、O 原子和O 原子之间)，Na 2O 2是离子化合物，Na ＋与O 2－2形成离子键，O 原子与O 原子之间通过非极性共价键形成O 2－2，既含共价键又含离子键，故C 错；CCl 4和HCl 都是共价化合物，都只含共价键，故D 对。
5. 答案 C解析 A.①中在酸性溶液中不可能生成OH-,故A 错误；B.四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I 2的CCL 4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；C.碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I -,故C 正确；D.从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D 错误；故选C 。
2019—2020学年度泰安市第二学期高一期中考试试题高中化学
2019—2020学年度泰安市第二学期高一期中考试试题高中化学化学试题理科本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，第一卷1至4页，第二卷5 至8页。
总分值l00分，考试时咨询90分钟。
相对原子质量：H l O16 S 32 C135：5 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I 卷(选择题 50分)本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试终止后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(此题包括l0小题。
每题2分．共20分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．以下化学电池不易造成环境污染的是A ．氢氧燃料电池B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．锂电池2．2H →H 2放出437.6kJ 的热量，以下讲法正确的选项是A ．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳固结构B ．1mol 2H 离解成2tool H 要放出437.6kJ 热量C ．1mol 2H 的能量比2mol H 的能量低D ．氢原子的爽朗性比氢分子弱3．以下关于原子结构的表达正确的选项是A ．所有的原子核差不多上由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数差不多上84．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳固，AgAt 感光性专门强，不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(4SrSO )是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(Se H 2)是有色、有毒的气体，比S H 4稳固5．依照以下微粒结构示意图的共同特点，能够把三种微粒归为一类。
以下微粒中能够与上述微粒归为一类的是6．以下讲法正确的选项是A ．非金属原子间不可能形成离子键B ．只有不同的原子咨询才能形成共价键C ．共价化合物中不可能含离子键D ．离子化合物中不可能含有共价键 7．2XY 是离子化合物。
山东省泰安一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题[含答案]
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山东省泰安一中2019-2020学年高一化学下学期期中试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D ．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列化学用语书写正确的是( )A ．氯原子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳原子是614CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.据测，哈雷彗星上碳的两种同位素１２Ｃ 和 １３Ｃ 的原子个数之比为 65 ∶ １，而地球上 １２Ｃ 和 １３Ｃ 的原子个数之比为 89 ∶ １。
地球上碳元素的相对原子质量是 12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （ ）Ａ．12.000 Ｂ．12.009Ｃ．12.015 Ｄ．12.0054．下列物质中，化学键类型完全相同的是( )A ．H 2O 和Na 2OB ．NaOH 和NaClC ．H 2O 2和Na 2O 2D ．CCl 4和HCl5. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:下列说法正确的是( )A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M X R T Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋5、－3A．最简单氢化物的沸点：X>T>QB．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质MD．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶8．22( ) A．升高温度 B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加I2和H2的起始量9. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。
山东省泰安市新泰市第一中学北校2019-2020学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题(wd无答案)
山东省泰安市新泰市第一中学北校2019-2020学年高一下学期第二次阶段性考试化学试题一、单选题(★) 1. “玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子(★★★) 2. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是( )A．a > b > c B．a > c > bC．a = b + m + n D．a = c – n - m(★★★) 3. 短周期元素X和Y组成化合物X 2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥAC．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA(★★) 4. 下列能说明非金属性S强于P的是A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO4(★★★) 5. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C．主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族(★★★) 6. 关于下图的说法不正确的是( )A ．1molI 2(s)与1molH 2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ 的能量B ．2molHI(g)分解生成1molI 2(g)与1molH 2(g)时，需要吸收12kJ 的能量C ．1molI 2(s)变为1molI 2(g)时需要吸收17kJ 的能量D ．I 2(g)与H 2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应(★) 7. 用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是A ．铜是负极B ．铜片上无气泡产生C ．锌是负极D ．铜片的质量逐渐减少(★★★) 8. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A ．食品放在冰箱中贮藏 B ．工业炼钢用纯氧代替空气C ．合成氨工业中使用催化剂D ．在加热条件下，用氢气还原氧化铜(★★) 9. 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)放热akJ ，下列说法不正确的是A ．0.1molX 和0.2molY 充分反应生成Z ，放出能量一定小于0.1akJB ．Y 的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C ．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D ．当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆(★★) 10. 将甲烷与氯气按物质的量之比为1∶3混合，在光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物二、多选题(★★) 11. 下列四组物质中，具有相同核外电子总数的两种分子是( )A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和HF(★★) 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
【化学】山东省新泰市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题(解析版)
山东省新泰市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共60分）一、选择题(共15小题，每小题有一个正确答案，每小题2分，共30分)1.据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。
下列关于32He的说法正确的是（）A. 32He原子核内含有3个中子B. 32He和31H互为同位素C. 32He原子核外有3个电子D. 32He和42He是两种不同的核素【答案】D【解析】【详解】A．32He原子核内质量数为3，质子数为2，所以中子数为3-2=1，A选项错误；B．32He和31H质子数不同，中子数不同，不能互为同位素，B选项错误；C．32He原子核外电子数等于质子数，有2个电子，C选项错误；D．32He和42He中子数不同，是两种不同的核素，D选项正确；答案选D。
2.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。
据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13755Cs，下列关于13153I和13755Cs的说法不正确．．．的是（）A. 13153I位于第五周期第ⅦA族B. 13755Cs的质量数为137C. 13153I原子中中子数与核外电子数之差为25D. 137Cs的失电子能力比钾的弱55【答案】D【解析】【分析】元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，且质量数=质子数+中子数，原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，据此分析解答问题。
I的核电荷数为53，为第53号元素，位于第五周期第ⅦA族，A选项正确；【详解】A．13153Cs的质量数为137，B选项正确；B．元素符号的左上角为质量数，则13755I原子中中子数为131-53=78，核外电子数为53，二者差78-53=25，C选项正确；C．13153Cs与钾是同主族元素，其半径比钾大，失电子能力比钾的强，D选项错误；D．13755答案选D。
山东省泰安市高一下学期化学期中考试试卷
山东省泰安市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述中正确的是（）A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物2. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B . 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C . D2O和T2O是同一物质D . 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4. （2分）(2019·菏泽模拟) 下列有关实验操作的叙述合理的是（）A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B . 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色6. （2分） (2015高一上·江都月考) 有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（）A . 大于10﹣7mB . 小于10﹣9mC . 介于10﹣9m 和10﹣7m之间D . 小于0.1nm7. （2分）常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 过滤法C . 蒸馏法D . 分液法8. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列物质中，导电性最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸D . 固态氯化钠9. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12 ，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧化性强弱：Br2>Fe3+B . 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1C . n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8D . c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－10. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11. （2分） (2016高二上·温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C . K+、Na+、S2﹣、NO3﹣D . Mg2+、Na+、SO32﹣、CO32﹣12. （2分） (2015高二下·大名期中) 一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存13. （2分） (2018高一上·大港期中) 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2 ，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 114. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋C . 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D . 氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-=CuSO415. （2分）(2017·虹口模拟) 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A . 5:1B . 1:5C . 6:1D . 1:616. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . AlCl3和NaOHD . Na2O2和CO217. （2分）下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC . 图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化18. （2分） (2017高一上·成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As ③M为OH﹣④SnCl62﹣是氧化产物⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤19. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取粉末D . 过滤20. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（）A . molB . molC . molD . mol21. （2分） (2020高一下·北京期末) 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
2019-2020学年泰安一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年泰安一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共54.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解.化合.氧化还原反应C. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀2.已知Cl2、Al2(SO4)3、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质．下列化学方程式中正确的是()①ICl+H2O=HIO+HCl②CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl③SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl④Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④3.下列各组物质中互为同位素的是()A. 和B. D和TC. H2O和H2O2D. O3和O24.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是()A. Z可以电离B. Z可以表示为：XY2C. X形成+2价阳离子D. Z的电子式为5.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法不正确的是()①向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl−②向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42−③向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32−④向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+⑥用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+⑦向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ①④⑤⑥⑦D. ⑤⑥⑦6.下列粒子的半径关系正确的是()A. r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)B. r(K +)>r(Ca 2+)>r(S 2−)>r(Cl −)C. r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)D. r(F −)>r(Na +)>r(Mg 2+)>r(Al 3+)7.下列有关乙烷燃烧时能量转化的认识中正确的是()A. 化学能转化为内能B. 化学能全部转化为热能C. 化学能主要转化为热能D. 乙烷的能量全部转化为CO2和H2O的能量8.下列装置图中的实验方案，能达到实验目的的是()A. ①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B. ②制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. ③除去CO2气体中混有的SO2D. ④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱9.《科学》杂志评出科技突破成就中“火星上‘找’到水的影子”名列前茅。
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新泰一中高一下学期期中考试化学试题2020.5.5可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共60分）一、选择题(共15小题, 每小题有一个正确答案，每小题2分, 共30分)1.据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。
下列关于32He的说法正确的是A.3He原子核内含有3个中子 B.32He和31H互为同位素2C.3He原子核外有3个电子 D.32He和42He是两种不同的核素22.2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。
据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13755Cs，下列关于13153I和13755Cs的说法不正确．．．的是A.13153I位于第五周期第ⅦA族B.13755Cs的质量数为137C.13153I原子中中子数与核外电子数之差为25D.13755Cs的失电子能力比钾的弱3.下列说法中肯定错误的是A. 某原子K层上只有一个电子B. 某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为84.下列各组物质中化学键类型完全相同是A. HBr NaCl H2OB. H2O2Na2O2C2H4C. NH3 。
H2O HC1D. NaOH NH4C1 CaCl25.下列说法中正确的一组是A. H2和D2互为同位素B. CH3COOH和C2H4O2示同一种物质C. 和互为同分异构体D. 金刚石、石墨和足球烯（C60)互为同素异形体6.下列说法中，不正确的是A. 物质燃烧一定是放热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 化学键的断裂一定需要吸收能量D. 化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化7.1 mol某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况下)。
它在光照条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是()8.下列物质各m g分别与VLNaOH溶液反应至体系中均恰好无固体物质，原NaOH溶液的浓度最大的是A. AlB. A12O3C. A1(OH)3D. AlCl39.如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M 为电解质溶液。
则M、N、B分别为（）A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B. M是Zn，N 是Cu，B 是CuCl2溶液C. .M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸10.莽草酸有抗炎、镇痛作用，其结构简式如下图所示，下列关于莽草酸的说法不正确（）A. 莽草酸的分子式为C7H4O5B. 莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C. 莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. lmol莽草酸能与4molNa反应11.下列叙述中正确的是A. 通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲烷中的少量乙烯B. 石油的分馏和煤的干馏都发生的是化学变化C. 碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液都可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液D. 制取乙酸乙酯时，将产生气体的导管口伸入饱和Na2CO3溶液中可提高吸收效率12.在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D. 达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存18013.利用如图装置和下列试剂不能达到实验目的的是A试剂B试剂C试剂实验目的A 稀硫酸碳酸钙粉末硅酸钠溶液比较非金属性:S>C>SiB 浓盐酸二氧化锰粉末溴化钠溶液比较非金属性：CI>BrC 双氧水二氧化锰粉末氢硫酸比较氧化性：02>SD 浓硫酸亚硫酸钠同体品红溶液验证SO2具有漂白性14.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同15.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取N02,实验结果如下图所示。
气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。
不列说法正确的是A. OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C. OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2 mol/(L·min)D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响二、选择题(共10小题, 每小题有一个或两个正确答案，每小题3分, 两个正确答案只选对一个得1.5分，选错得0分，共30分)16．为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A. 乙烷(乙烯）H2Ni/加热B. 乙醇(水）CaO 蒸馏C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液分液D. 乙酸(水）Na 蒸馏17．丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能。
合成丁腈橡胶的原料是()①CH2===CH—CH===CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2===CH—CN④CH3—CH===CH—CN⑤CH3—CH===CH2⑥CH3—CH===CH—CH3A．③⑥ B.②③C．①③D．④⑤18．下列实验不能达到预期目的是( )序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与浓硝酸反应比较铁、铜的金属性强弱19．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物20．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A． B． C． D．21.下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键22.下列说法中正确的是( )A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键23．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( ) A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂24.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐增大D．与得电子能力相同25．实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A．试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸B．B中加入的是饱和Na2CO3溶液C．B中的导管也可以伸入到液面以下D．实验结束，B的下层出现少量油层第Ⅱ卷（非选择题共40分）26.(14分)I、阿司匹林（）能解热镇痛。
（1）阿司匹林中含氧官能团有酯基和（填名称）。
（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有性。
（3）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，试写出另一种酸A的结构简式。
II、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A可与其他、四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X；D的原子半径在短周期中最大（0族元素除外)；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍。
请回答下列问题：(1) X的化学式为_________，化合物DA的电子式为________。
(2)元素的非金属性C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各项中，能说明该结论的事实有_______；(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊④单质与氢气化合C比E容易27、（12分）实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烷。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。
已知：1.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2.Br2的熔点为-7.2℃，1,2-二溴乙烷的熔点为9.3℃请回答下列问题：(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制各1，2—二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________(填接口字母)。
(2)装置A中碎瓷片的作用是____________。
(3)若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。
(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。
(5)B中试管内进行的主要反应的化学方程式为___________。
(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。
a.废液经冷却后倒入下水道中b.废液经冷却后倒入空废液缸中c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中28.（14分）某有机物的结构简式如下图所示试回答：（1）该有机物的分子式______，苯环上一氯代物有_____种。
（2）含有官能团的名称____________（3）1mol该有机物分别与足量的H2、溴水反应需消耗H2____mol，Br2_____mol（4）该有机物与金属钠反应的化学方程式为_____________（5）该有机物在Cu催化下发生氧化反应的化学方程式为________。
新泰一中高一下学期期中考试化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C C D B A A C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B C C BC C BD AC D21.B 22.D 23. B 24. D 25.B26.（14分）I、（1）羧基（2）酸（3）CH3COOHII、(1). NH4NO3(2). ＞②③④27. （12分）(1). afgdebch(2). 防止暴沸(3). CH2BrCH2Br冷凝使导气管堵塞(4). 吸收气体中的CO2、SO2(5). CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br(6). b28、（14分）（1）C17H16O3 5 （2）碳碳双键；羧基；羟基（3） 7 1（4）（5）( 每空2分)。