2021年山东省东营市董集中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年山东省东营市董集中学高一化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
参考答案：
D
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．该装置使待检验氢气与燃烧的氢气用水隔离，可以避免发生爆炸；
B．振荡后分液漏斗中气压增大，若不放气可能会发生危险；
C．③装置无法防止倒吸，应该使用四氯化碳；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要检查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影响配制结果，不会发生危险．
【解答】解：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；
B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；
C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；
D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；
故选D．
2. 下列物质的分类正确的是
D
略
3. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是()
A．NH3 B．CH4
C．NaHCO3 D．HClO3
参考答案：
D
4. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的
是（）
A．原子半径由大到小排列顺序Z> X > Y
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W
参考答案：
D
略
5. 下列离子方程式，正确的是（）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣═H2O
B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．
【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A 错误；
B．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3溶于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：C．
6. 下图是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
参考答案：
B
【分析】
根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算；
【详解】由图象可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol/L；当溶液稀释到aL时，其浓度变为0.5mol/L。

由于稀释过程中溶质的物质的量不变，即
，a=4，故B正确。

7. 我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。

据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。

关于32He和42He的叙述正确的是（）
A. 42He原子核内有4个中子
B. 42He比32He多一个质子
C. 32He和42He互为同位素
D. 32He和42He是同一核素
参考答案：
C
A. 原子核内有4－2＝2个中子，A错误；
B. 和的质子数相同，均是2个，B错误；
C. 和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D.和的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。

8. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.CH4分子的比例模型：
C.羟基：
D.Cl－的结构示意图：
参考答案：
D
略
9. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是
A. S2Cl2为共价化合物
B. S2Cl2只含有极性共价键
C. S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D. S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的
参考答案：
B
10. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是( )
A.NaOH溶
液 B.新制氢氧化铜悬浊液
C.石蕊试
液 D.碳酸钠溶液
参考答案：
B
略
11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O3 B．CH4 C．CO D．N2
参考答案：
B
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．
【解答】解：根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，
A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．CO的摩尔质量为28g/mol；
D．氮气的摩尔质量为28g/mol，
故甲烷的体积最大，
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下V m相等，注意对公式的理解与灵活运用．
12. 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。

烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。

如图表示：
则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
参考答案：
B
【详解】根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-
CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四种。

13. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是
A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C、大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
参考答案：
B
略
14. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是（）
A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．反应④⑤⑥⑦是取代反应 D．只有反应⑦是取代反应
参考答案：
D
15. 下列仪器不能用于加热的是
A．烧杯B．烧
瓶C．容量瓶D．蒸发皿参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分) 某实验需要用92 ml 3.0 mol˙L-1稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀
回答下列问题：
（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是，（从下列选项中选用A．10 ml B．20 ml C．50 ml D．100 ml）。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作，在第⑤步操作中最后要改用实验仪器。

ks5u
（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的凹液面
E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
参考答案：
(共10分，每空1分)（1）18．4 mol/L， 16．3 ml B
（2）冷却，胶头滴管
（3） A．偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏大 E．偏
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。

参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族
(3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2＋ H2↑
略
18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
位于元素周期表第周期第族，
酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。

（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H＝－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是。

（X、Y用实际的元素符号表示）
参考答案：
(1)3 VIA HClO4 (2)略
(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol
19. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？
参考答案：
只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分。