河南省南阳市邓州白牛高级中学高二化学下学期摸底试题含解析

河南省南阳市邓州白牛高级中学高二化学下学期摸底
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是
A. 浓度
B. 压强
C. 温度
D. 催化剂
参考答案：
C
略
2. 光导纤维的主要成分是
A．纯硅 B．SiO2 C．Al2O3 D．Na2SiO3
参考答案：
B
3. 下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)()
A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
D.H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－Q4 kJ·mol－1
参考答案：
C
解析：当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋与1 mol OH－反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。

CH3COOH、H3PO4电离要吸热，浓H2SO4溶解时要放热，故
A、B、D均不符合题意。

答案选C。

4. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但不与溴水反应的是
A.乙烯
B.乙苯
C.苯
D.1，3－丁二烯
参考答案：
B
5. 影响活化分子的百分数的因素有（）
①温度② 浓度③压强④催化剂⑤ 接触面积
A①② B、①②③④ C、①④D、②④
参考答案：
C
略
6. 下列说法中正确的是
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C．等电子体结构相似，化学性质相同
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
参考答案：
B
略
7. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

下列关于该反应的说法正确的是
A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡
C．升高温度反应速率增大D．增大压强反应速率减小
参考答案：
C
8. 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）
A、铁与稀盐酸反应
B、灼热的炭与二氧化碳的反应
C、碳酸钙高温分解反应
D、工业合成氨的反应
参考答案：
B
9. Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。

下列叙述中不正确的是( )
A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol
C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+
参考答案：
B
略
10. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓
度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
参考答案：
D
11. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3N A
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
C．标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 N A
D．32g甲醇中含有C—H键数目为4N A
参考答案：
A
略
12. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()
A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
参考答案：
B
试题分析：有机物一般采用的步骤为分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式，选B。

13. 向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的
是（）
A.加入的碱过量
B.生成的盐不水解
C.酸与碱等物质的量混合
D.反应后溶液中c(A －)=c(M+)
参考答案：
D
14. 反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是
A．x+y<z B．平衡向右移动
C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低
参考答案：
D
15. 一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2
2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是
（）
A.v(N2) = 0.25mol/(L·min)
B. v(H2) = 0.75mol/(L·min)
C. v(NH3) = 1mol/(L·min)
D. v(NH3) = 0. 5mol/(L·min)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。

试回答下列各小题：Ⅰ．若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A 、
B 。

（2）A中预先需加入的试剂是，E中需加入的
试剂是。

（3）仪器B除导气外的作用是，进水口
为（选
填字母“a”或“b”）。

Ks5u
Ⅱ．若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl4的作用是；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分
振荡，写出有关的离子方程式，然后用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有（填现象）
生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机
反应类型）。

参考答案：
Ⅰ.（1）A 三颈烧瓶、B 冷凝管。

（2） Fe或FeBr3，碱石灰。

（3）冷凝反应物使之回流；， a 。

Ⅱ. （1）吸收HBr中的溴蒸汽。

（2） Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 。

分液漏斗。

（3）浅黄色沉淀，取代。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方
程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．请回答下列问题：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量
A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是；
A．N2、H2、NH3的浓度相等B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= ．
参考答案：
①增大；②C；③B．④．
考点：化学平衡状态的判断；有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．
分析：①影响化学反应速率的因素是增大物质浓度、升高温度、气体反应增大压强，增大接触面积等都可以加快反应速率；
②合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物判断该反应放出的热量；
③当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系；
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写入表达式．解答：解：①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；
故答案为：增大；
②由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ 热量，l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：C；
③合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；
A、平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B、反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C、单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
故答案为：B．
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应的平衡常数=；
故答案为：．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡以及平衡常数等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡标志的判断、化学平衡和反应速率影响因素相关基础知识的积累，把握平衡常数的意义，题目难度中等．
18. （12分）合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。

下面是几种高分子材料的结构简式：
（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是
____________。

（2）B的单体是苯酚和X，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是（填“热塑性”或“热固性”）_________塑料,写出X与足量新制的
Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：
（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是___________________________________。

（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，则这两种单体的化学式是为___________________，
______________________。

参考答案：
（12分，每空2分）
（1）碳碳双键（2）热固性
（3）（4）
略
19. (16分)准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

请填空回答：
(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________；
(2)a＝2.3，用于沉淀铁离子，消耗NaOH溶液的体积是______，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3_________，Fe2O3_________，SiO2_________。

(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。

参考答案：
(1)1.75 mol·L－1(2)2.7 mL85%12%3%(3)1.64＜a＜5SiO2
解析：(1)由图像可知当加入35 mL NaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H＋的物质的量等于OH－的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035 L×10 mol·L－1×1/2/0.1 L＝1.75 mol·L－1
(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液为30 mL，则沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液为：35 mL－30 mL－2.3 mL＝2.7 mL，再根据反应前后各元素原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3、Fe2O3的质量分数为85%、12%，则SiO2的质量分数为3%。

(3)用隔离法考查：沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液为(35－30－a)＝(5－a) mL，不难看出a 值肯定应小于5，假设铝土矿样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64，故a的取值范围为1.64＜a＜5。