四川省成都市温江中学高三化学测试题含解析

四川省成都市温江中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将下面固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来物质的是：
A、碘片
B、氯化铵
C、碘化铵
D、碳酸钠
参考答案：
B
2. 下列说法正确的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol.L￣1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

参考答案：
B
略
3. 每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”,来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。

下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（）
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；
C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；
参考答案：
B
略
4. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )
A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%
参考答案：
B
略
5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外
层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X的原子半径小于Y
参考答案：
B
略
6. 下列说法正确的是( )
A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
参考答案：
D
解析：A．使澄清石灰水变浑浊的气体还有可能是二氧化硫，故该气体不一定是CO2，错误；B．使AgNO3溶液产生白色沉淀的不一定是Cl－，错误；C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸时沉淀不溶解，也可能是原溶液中SO32-被氧化生成SO42-产生的BaSO4,错误；D．本操作是NH4+的检验方法，正确。

7. 下列离子方程式正确的是
A. 将Cl2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
参考答案：
C
A. 将Cl2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；
C. 将SO2通入双氧水中：SO2＋
H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D错误。

答案：C。

点睛：考查离子方程式正误的相关知识。

注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意电荷守恒，例B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋电荷不守恒。

8. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ
参考答案：
B
略
9. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观
察到的现象是()
参考答案：
A
略
10. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
A.工业合成氨
B.铁生锈
C.木炭燃烧
D.电解饱和食盐水
参考答案：
D
略
11. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol，则0至5 min时间内平均反应速率
v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10
参考答案：
D
A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率
v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700℃时各物质平衡浓度：
c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。

实验③中，达到平衡时，若a>0.10，则c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，该反应的平衡常数K>4.0，故D不正确。

故选D。

12. 向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为X n+，则n值为
A．2 B．3 C．4
D．5
参考答案：
B
13. 下表是某矿泉水的部分标签说明
镁离子?Mg 2＋?20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在()
A．OH－B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
参考答案：
C
略
14. —定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol
参考答案：
A
略
15. 三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。

取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________；
(2)实验④中的现象为：；
(3)实验②③反应的离子方程式分别是：_________________、_____________________ 。

参考答案：
答案：(8分):⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2
⑵紫红色褪去，生成白色沉淀
⑶②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H
③5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O(每空2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应) 。

生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。

已知，生成C1O3-的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。

试回答：
（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca (ClO3) 2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g。

（2）据分析，生成Ca (ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：
参考答案：
18. （10分）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（△G°），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下：
顺－2－丁烯反－2－丁烯
自由能差△G°和平衡常数K平有如下关系
△G°＝－RT ln K平＝－2.303RT log K平
式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K
试（1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数）
（2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。

（答数均取3位有效数字）
参考答案：
（10分）设此时顺式、反式分别为x和1－x
则：
答：此时顺式为23.8%，反式为76.2% （5分）
或答：顺︰反＝0.312︰1或反︰顺＝3.20︰1都对
△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol （5分）略19. 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。

称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生
CO2112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓渡为mol/L。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

参考答案：
（1）504
（2）由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）
n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）
n（H2O）==0.02（mol）
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也给分
4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也给分12.45≤W V（CO2）=0
注：30 mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：
n（HCl）=×2+=0.075（mol）
C HCl==2.5 mol/L
和30 mL HCl（aq）完全反应的样品的质量：×332＝4.98（g）样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品的质量：×332＝12.45（g）
略。