四川省绵阳市新德中学2018年高一化学测试题含解析

四川省绵阳市新德中学2018年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）
①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯
A、只有①⑦
B、除②外都是
C、只有
①④⑥⑦ D、只有①③
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的是（）
A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1
C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类
D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素
参考答案：
A
3. 下列反应中，属于加成反应的是( )
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OH
C．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
参考答案：
B
略
4.
标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A．H2S、SO2B．O2、SO2 C．H2S D．SO3
参考答案：
C
5. 在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为( )
A．v(H2)=0.06 mol/（L·min） B．v(NH3)=0.02 mol/（L·min）
C．v(NH3)=0.04 mol/（L·min） D．v(N2)=0.04 mol/（L·min）
参考答案：
B
略
6. 下列实验结论错误的是
A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢
B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好。

参考答案：
D
略
7. 保护环境是我国一项基本国策。

下列做法中，有利于环保的是
A．推广使用清洁能源B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高
C．任意排放污水D．在田间焚烧大量秸秆
参考答案：
A
8. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A. 中子数为6
B. 电子数为13
C. 质子数为6
D. 质量数为6
参考答案：
C
【分析】
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。

B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。

【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
参考答案：
C
10. 鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）
A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）
C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液）
参考答案：
C
略
11. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质
（）
A、金属性和非金属性
B、导电性
C、熔点低
D、还原性，在冶炼反应中放出大量热
参考答案：
略
12. 以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A. ①②④
B. ②③⑤
C. ①⑤⑥
D. ①③⑤
参考答案：
D
【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。

当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。

故正确的应该是
①③⑤，故选D；
正确答案：D。

13. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为
A. 0.6mol
B. 0.5mol
C. 0.4mol
D. 0.3mol
参考答案：
A
【分析】
Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。

【详解】氢气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，假设全部是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.2～0.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。

【点睛】本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。

14. 如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打
开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。

则D瓶中装的是
A．浓盐酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl 溶液
参考答案：
B
略
15. 下列有关实验操作能达到相应目的的是
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：__________。

B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法为__________。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________。

参考答案：
（1）②除去CO2中的HCl 固体变蓝将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则E中收集到的气体为O2。

（2）D中有部分未反应的CO2进入E中，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。

解析：本题考查氧气与二氧化碳的部分相差性质。

需要用到的方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2装置需要在常温下进行，一般选用分液漏斗进行实验，便于控制故选②；盐酸具有挥发性，使用NaHCO3溶液保证CO2的纯净；因为含有气体中可能含有水，故C中固体变蓝；E中气体主氧气，带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可验证，此为化学性质，最普通的验证方式。

CO2过量会进入E，使其浑浊。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。

此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土
[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O === 2K++ 2 HCO3-+ 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。

参考答案：
因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl
19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
为
________________________________________________________________________；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。

参考答案：
(1)
(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3。