辽宁铁岭市九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习(含答案)

辽宁铁岭市九年级化学下册第九单元《溶液》知识点复习（含答案）
一、选择题
1．提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。

下列分析不正确的是
A．液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性
B．洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能
C．氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难
D．氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼
2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气(CO)与O2的混合气体也可能爆炸3．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
①②③④
X水水水双氧水
Y氯化钠氢氧化
钠
硝酸铵
二氧化
锰
A．①B．③C．②③D．②④
4．保持其它条件不变，欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（）
A．蒸发溶剂B．降低温度C．加入硝酸钠固体D．升高温度
5．将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。

下列叙述正确的是
A．图中a点时固体完全溶解
B．t1℃时该物质的溶解度为20g
C．图中b、c点对应的溶液一定饱和
D．t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是（）
A．t2℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等
B．t2℃时，15g丙溶解于50g水中能形成65g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
7．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g
B．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出
C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

（不考虑水分蒸发）
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
8．如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大
B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液
C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是
A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量a
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法
C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%
D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c
NaCl+CO+NH+H O=NaHCO+NH Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。

下列10．“23234
叙述正确的是
A．该条件下Na2HCO3的溶解度比NH4Cl的大
B．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D．析出晶体后剩余溶液中只有溶质只有NH4Cl
二、填空题
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是_____。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为_____g。

（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_____。

12．如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。

（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____。

（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是
_____。

A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为_____，需要水的体积为_____。

13．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。

（1）向某井水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____（填“硬水”或“软水”）。

（2）沉降、过滤、吸附、蒸馏四种操作中，净水效果最好的是_____。

（3）用汽油洗涤油渍，利用了汽油的_____（填溶解、乳化）作用。

（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法有利于保护水资源的是_____
（填字母序号）。

A 实验室的废液经处理达标后排放
B 洗净试管后，忘记关闭水龙头
C 在实验室中安装节水的水龙头
（5）下列各种物质中属于纯净物的是_____（填标号）。

A 苏打水
B 食盐水
C 果汁
D 雨水
E 水
14．化学就在我们身边。

请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)“高钙牛奶”中的“钙”是指______(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)“八月桂花香”。

从分子的角度解释能闻到花香的原因是______。

(3)从微观角度分析：H2O2和H2O的化学性质不同，原因是______不同。

(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是______。

15．小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，操作如下：请回答下列问题：
(1)写出上述化学反应的化学方程式：________________；
(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________；
(3)充分反应后制得氧气_________g；
(4)实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后，溶质的质量分数为________；
(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液，需要加蒸馏水_________g
16．水和溶液在生活、生产中应用广泛。

请回答下列问题。

（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

水在天然循环过程中发生了____（选填“物理”或“化学”）变化。

（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。

机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。

图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。

A 杀菌消毒
B 过滤
C 吸附杂质
D 蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。

生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。

（4）溶液对于生命活动具有重要意义。

某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量
为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。

这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。

17．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

（4）在t3℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体多的是
______。

18．水是大自然对人类的恩赐。

①水蒸发过程中，下列说法中正确的是__。

（填写编号，下同）
a 水分子变大了
b 水分子间隔变大了
c 水分子在不断运动
d 水分子改变了
②水是良好的分散剂，根据图二所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题:
I. P点表示的含义是：___；
II.甲中混有少量乙时，提纯甲的最佳方法是__（填写编号）；
a 蒸发结晶
b 恒温蒸发
c 降温结晶
d 用化学方法生成沉淀
Ⅲ.40°C时, 将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为__克；
IV.图中有关甲物质 M、N、P、Q 4种状态溶液的描述正确的是___。

a 都降低10°C，M、N溶质质量分数均减小
b 都恒温蒸发，M、N点均不动
c 都加入10g水，M、N点均不动
d 都升高10°C，M、N溶质质量分数均不变
e 40°C时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
f 升高10°C能使甲溶液的状态从P点转化为M点
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的意义是________
（2）t3℃时，50g甲物质溶解在50g水中，得到溶液的质量是__________。

（3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降低到t1℃时，得到的三种物质的质量分数从大到小的顺序是________。

（4）要使丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，在不改变物质的组成条件下，应采取的方法是___________。

（5）下列说法正确的是_________（填序号）
A．P点是表示在t2℃时，甲、乙的质量分数相等
B．t3℃时，在100g水中最多溶解50g的甲物质
C．t1℃时，在50g水中加入15ga物质，得到溶液65g
D．甲的溶解度大于丙的溶解度
20．如图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线。

请回答：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是_______；
（2）t2℃时，甲乙丙三种物质的的饱和溶液中，溶质的质量由大到小排序_______；
（3）M点所表示的意义：____；
（4）对于甲的溶解度曲线，在O、N、P三点中，表示不饱和溶液的是_____点，表示溶液中含有未溶解的溶质的是______点。

（5）温度升高，_____的溶解度减小。

（6）t1℃时，将40g乙加入到100g水中充分溶解，形成的是___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

三、解答题
21．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
_____。

（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种）。

（4）t2℃时，将30g A放入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至
0.1%）。

（5）写出一组符合图中趋势的三种物质的化学式，A_____，B_____，C_____。

22．生产、生活中常需配制溶液．
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小
______？请说明偏小的原因________________________。

①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
23．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：
已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减小。

（1）A是_____的溶解度曲线。

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度_____（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度。

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是_____。

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_____。

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____（填序号）。

①反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小
②反应消耗水，氢氧化钙析出
③生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解。

（6）20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量：溶剂质量：溶液质量=_____。

24．小红在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硝酸铵、食盐中的一种。

小红思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是______。

25．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_____．
（2）P点的含义_____．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液_____（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为_____g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____．
26．下表是不同温度下硝酸钾的溶解度表。

温度（℃）02030
溶解度（g/100g水）13.331.663.9
为_____。

（2）要使20℃的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_____的方法。

（写出一种即可）
（3）某实验室需要配制50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液以备用，请你写出实验的具体操作步骤。

_____
27．生活处处有化学。

请用所学化学知识填空：
(1)家庭生活中欲降低水的硬度常用__________；
(2)洗洁精能洗去餐桌上的油污是由于洗洁精具有__________功能；
(3)成语“釜底抽薪”应用的灭火原理是__________；
(4)铝制品具有优良的抗腐蚀性，原因是__________。

28．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃010203040
溶解度
/g
氯化
钠
3535.53636.537
碳酸
钠
6101836.550
，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。

⑵图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_____________。

⑶40℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是________________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。