四川省德阳市中江县御河中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

四川省德阳市中江县御河中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是：
A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D 天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
参考答案：
BD
略
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污 B．明矾可作净水剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸氢钠溶液显酸性
参考答案：
D
略
3. 下列属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．聚乙烯 D．淀粉
参考答案：
略
4. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将一根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述错误的是() A.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定会下降
B.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低
C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重
D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀
参考答案：
B
解析：A中是Fe与盐酸酸雾的一般化学腐蚀,因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大,故左侧液面下降;装置(2)铜—铁—盐酸构成原电池,Fe作负极,被腐蚀,正极是Cu作电极,正极上H+放电产生H2,原电池反应速率大于一般化学反应,Fe腐蚀快,产生H2多,故实验结束装置(1)左侧液面一定比装置(2)高;装置(3)中由于浓硫酸吸水,在干燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀。

5. 有机物M的结构简式为：
有关M的下列叙述中正确的是
A．可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
参考答案：
D
略
6. 下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤稀硫酸
A. ①②⑤
B. ①②
C. ③④⑤
D. ④⑤
参考答案：
B
略
7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-
)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
参考答案：
C
略
8. 有一未完成的离子方程式为：□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（）
A．+7 B． +4 C．+5 D．+1
参考答案：
A
略
9. 下列措施不符合节能减排的是()
A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气
参考答案：
A
火力发电必须使用外界的能源,不节能,故A项不符。

太阳能热水器使用太阳能是节能的,B项符合;回收石膏是充分利用物质的一种表现,C项符合;沼气作燃气是节能的,而且对垃圾进行了无害化、资源化处理,D项符合。

10. 根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1) △H1=－akJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1) △H2=－bkJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g) △H3=－c kJ·mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞a＞c
参考答案：
A
略
11. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。

电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小
B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O
C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑
D.溶液中阴离子向正极移动
参考答案：
C
12. 某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，该烯烃的名称是
A. 2,2－二甲基－3－戊烯
B. 2,2－二甲基－2－戊烯
C. 2,2－二甲基－1－戊烯
D. 4,4－二甲基－2－戊烯
参考答案：
D
略
13. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
参考答案：
D
略
14. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液
参考答案：
B
略
15. 由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的
ΔH为()
A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1
C．－120.6 kJ·mol－1 D．＋241.8 kJ·mol－1
参考答案：
A
解析：生成4.5 g H2O(g)时放出60.45 kJ的热量，根据热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知ΔH＝－(36/4.5)×60.45 kJ·mol－1＝－483.6 kJ·mol－1。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 设计实验方案区分己烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物。

参考答案：
分别取样加水（或溴水、碘水），溶解不分层的是乙醇；出现分层的，有机层在上的是己烷，有机层在下的是溴乙烷。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度
为。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。

则甲条件可能是，则乙条件可能
是。

（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入a mol I 2(g)、b mol H 2(g)和c mol HI （a 、b 、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.6，则a 、b 、c 的关系是 。

参考答案：
略
18. （8分）“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：
已知在一定条件下可以发生如下反应：
－CH 3+Cl 2→
－CH 2Cl+HCl
以石油产品（对二甲苯）为原料，合成“柯达尔”的方案如下：
回答以下问题： （1）指出反应的类型：
A→B ：______________________，A→E ：______________________。

（2）写出下列反应的化学方程式： B→C ：
E→F ： D+F→柯达尔： 。

参考答案：
（1）A→B ：水解反应（或取代反应） A→E ：加成反应（每空1分）
（2
）（2分）
（2分）
＋ （2n -1）H 2O
（2分） 略
19. 如图所示，方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A 、C 、D 为无色气体。

（1）化合物X可能是______或______，A电子式为______，F为______。

（2）物质C是_____分子（填“极性”或“非极性”），实验室用加热固体方法制备C的化学方程式为____________________
（3）反应①的化学方程式为____________________
（4）反应②的离子方程式为____________________。

参考答案：
（1)NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO2电子式 NO2
(2)极性 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）省略
(4)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
略。