四川省攀枝花市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

四川省攀枝花市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A碱电解质化合物
B胶体分散系混合物
C酸性氧化物非金属氧化物化合物
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A . ①②③⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ①②③④⑤
D . 全部
3. （2分）普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）
A . 天然物质都是绿色无毒的物质
B . 只饮用纯净水有益人体健康
C . 禁止吸烟可减少室内空气污染
D . 微量元素只能通过保健品摄入
4. （2分）下列实验设计可行的是（）
A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C . 用萃取的方法分离汽油和煤油
D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
5. （2分） 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）
A . 在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
B . 分子直径比Na+小，能透过半透膜
C . “青蒿素”分子不能透过滤纸
D . 在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应
6. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）
A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液
B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液
C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液
D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液
7. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
B . 向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3•H2O
C . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D . 向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O
8. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 用下图所示装置能达到有关实验目的是（）
A . 用图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B . 用图装置分离酒精和四氯化碳
C . 用图装置除去CO气体中的CO2气体
D . 用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
9. （2分） (2019高三上·合肥月考) 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B . FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强
C . 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D . 过氧化钠能氧化CO2和H2O生成O2 ，故可用于呼吸面具作为供氧剂
10. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
11. （2分）(2017·虹口模拟) 室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）
A . Fe3+
B . CH3COO-
C . HCO3-
D . NO3-
12. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）
A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃
C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸
D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂
13. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）
A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性
D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定
14. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）
A . 购物时用布袋代替塑料袋
B . 农田过量施用农药、化肥
C . 工厂的废水经处理后再排放
D . 城市推广使用氢燃料电池客车
15. （2分）下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 制金属钛
B . 湿法炼铜
C . 实验室制O2
D . 侯氏制碱
16. （2分）铜与1 mol•L﹣1的硝酸反应时，如果硝酸根离子的浓度下降0.2 mol•L﹣1 ，则溶液中的c（H+）同时下降（）
A . 0.2 mol•L﹣1
B . 0.4 mol•L﹣1
C . 0.6 mol•L﹣1
D . 0.8 mol•L﹣1
二、综合题 (共1题；共4分)
17. （4分） (2018高二上·泸县期中) A,B,C,D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。

（1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。

则
①B物质通常用________（填试剂名称）来检验。

②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是________，并用相应的化学方程式表示你预测的性质________。

③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________。

（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

①写出实验室制取A的化学方程式________。

②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。

③写出C→D转化的化学方程式________。

三、填空题 (共1题；共2分)
18. （2分）
（1） 1mol H2SO4中含________个硫原子，________个氢原子，________mol氧原子。

（2） 2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为________ ；含氧原子的数目之比为________。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为________mol/L，含溶质________g。

若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。

（4） 500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为1.568g/cm3 ，则溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

四、推断题 (共1题；共2分)
19. （2分）Ⅰ．请回答：
（1） H2O2的电子式________
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________
（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2 ，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________ 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________ 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2 ，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________ 。

五、实验题 (共1题；共2分)
20. （2分） (2018高二下·商丘期末) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________。

F中试剂的作用是________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为________。

六、计算题 (共1题；共6分)
21. （6分）根据题意解答
（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________．
（2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________．
（3）标准状况下，1.7gNH3的体积为________ L，它与标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
三、填空题 (共1题；共2分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
五、实验题 (共1题；共2分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
六、计算题 (共1题；共6分)
21-1、
21-2、
21-3、。