河南省固始县一中2018-2019学年高一化学12月月考试题

河南省固始县一中2018-2019学年高一化学12月月考试题
一、选择题（每小题只有一个选项符题意）
1．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是 A．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
2.下列说法错误的是
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2mol SO2与1 mol SO2混合反应后一定能生成2mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火
极易发生爆炸
3、某学生用右图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况
的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处
升。

关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能
量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y
内部的能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是
A、①②③
B、①③
C、①② D.②③
4．能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．B．C6H14 C．CH3CH2OH D．
5．下列说法正确的是A．绿色化学就是研究绿色物质的化学
B．烷烃是一类饱和链烃，其分子都是直线型的
C．甲烷是烷烃中碳元素的质量分数最低的，也是最简单的烃
D．常温时烷烃的同系物，只有甲烷、乙烷呈气态
)
6、下列式子正确的是 (
7．已知1－18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A 、质子数c>b
B 、离子的还原性Y 2－>Z －
C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZ
D 、原子半径X<W
8．将等物质的量的甲烷和的氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最
大的是
A ．CH 3Cl
B ．CH 2Cl 2
C ．CCl 4
D ．HCl
9．反应N 2+3H 2 2NH 3刚开始时，N 2的浓度为3mol/L ，H 2的浓度5mol/L ，3min 后测得NH 3浓
度v(NH 3)=0.6mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A ．v(N 2)=0.3mol/(L ·min)
B ．v(N 2)=1.0mol/(L ·min)
C ．v(H 2)=1.67mol/(L ·min)
D ．v(H2)=0.3mol/(L ·min)
10．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
11．某有机物的结构简式为HO-CH 2CH 2=CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应是
A 、水解
B 、酯化
C 、加成
D 、氧化
12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是不含有葡萄糖。

他的操作如下：取少
量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、
冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液后再在水浴中加热。

实验结果没有银镜产生，其
原因是
A ．蔗糖尚未水解
B ．加热时间不够
C ．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
D ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A ．碳酸钙受热分解
B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
14. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：
下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是
A.C 2H 4
B. C 8H 18
C. C 7H 16
D. C 6H 12 15下列各组物质中，互为同分异构体的是
A.白磷和红磷
B.CH 3CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3
C.CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)CH 3
D.CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3
16.在一定条件下，RO 3-与R -可发生反应：RO 3-+5R -+6H +
=3R 2+3H 2O 下列关于R 元素的的叙述中，
正确的是（ ）
(A)R 位于周期表中VA 族 (B)R 的气态氢化物的水溶液是强酸
(C)RO 3-中的R 只能被还原 (D)R 2在常温常压下一定是气体
17．向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是
A ．H 2O
B ．
C 6H 6 C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3COOH
18.已知A 、B 是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物A m B n 。

在此化合物中，
所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若A 的核电荷数为a ，则CH 3CH CH 2C CH 33CH 3
3
B的核电荷数不可能为
A、a＋18－m－n
B、a＋8－m－n
C、a＋16－m－n
D、a－m－n
19.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量增加的是（）
A、硝酸
B、乙醇
C、少量硝酸和硝酸银混合溶液
D、盐酸
20．哈伯因发明了由氮气20．和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下开始反应。

下列有关说法中正确的是
A．达到化学平衡时，将生成2mol NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，单位时间内消耗0.1mol N2的同时一定消耗0.2mol NH3
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
21．现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。

为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

（1）葡萄糖溶液（）（2）食盐溶液（）
（3）淀粉溶液（）（4）鸡蛋清溶液（）
22.．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的
化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。

试确定：（共6分）
B
…A X C…
D
（1）各元素的符号：
A B C D
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序。

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序。

23．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是；
（2）丙烯醛[CH2=CHCHO]中含有的官能团（填名称）；
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
该反应的类型是反应。

24.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。

学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号），简述理由：。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
25.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有
固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是。

产物中的单质B是。

（2）②中所发生反应的反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。

26．(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：
（1）各步所加试剂为：
A__________________；B__________________ ；C_____________________。

（2）淀粉水解的过程中发生的化学反应是：
__________________________________________________________________。

淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来
检验其存在。

（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，
再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________
理由是__________________________________________________________。

（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应
C．水解反应属于取代反应
D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
27．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有
浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。

②中离子方程式为_______________________________________。

（2）①中长导管的作用是__________________________。

（3）烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用______ __洗涤。

洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____ ____。

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。

可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是_______________________________________。

b中的试剂是____________________________________。

比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是
_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。

电解 答案
选择：BCBDC DBDDB ACDCD BBACC
21、①、③、④、②
22、答案：Si 、N 、S 、As ；H2SO4、H3PO4、H2SiO3；NH3、PH3、SiH4
23、加成反应； 醛基、碳碳双键； 酯化反应
24、答案：（一）丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。

（二）（1）Ca （OH ）2（或CaO ）（2分 ） （2）B （2分） （3）HCl （2分） （4）MgCl 2====== Mg+Cl 2↑
25、答案：（1）加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃；Fe （2）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H2O ，MgO+2HCl=MgCl 2+H2O
（3）Fe+2H +=Fe 2++H 2↑；Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
（4）0.67 mol ·L -1；2.3 mol ·L -1
26、【答案】(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液
（2） 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）
（3）否 加入B 以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显
色。

（4）A
27、【答案】（1）2Fe ＋3Br 2=2FeBr 3 ，
（2）导气，冷凝回流 （3）与Br 2 NaOH 溶液 分液漏斗
（4）防止倒吸安全装置 苯或四氯化碳
主要优点是：①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气
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