贵州省2020年高一上学期化学期中考试试卷

贵州省2020年高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型．
A . ①③②④
B . ④①②③
C . ④②③①
D . ①②③④
2. （2分）(2019·浙江模拟) 以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是（）
A . ①②③④
B . ②③
C . ①②
D . ②
3. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质分离的方法错误的是（）
A . 用酒精萃取碘水中的碘
B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C . 用淘洗的方法从沙里淘金
D . 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
4. （2分）下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）
A . 酒精和水
B . 四氯化碳和水
C . 乙酸和水
D . 汽油和苯
5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列有关物质的量的叙述，错误的是（）
A . 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B . 物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C . 物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D . 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
6. （2分） (2017高二上·大连期中) 关于17gNH3 ，下列说法正确的是（）
A . 含1 mol氮原子
B . 含NA个氢原子
C . 含2NA个氨分子
D . 含NA个电子
7. （2分） (2018高一上·包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7
B . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
8. （2分）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）
A . 胶体
B . 溶液
C . 悬浊液
D . 乳浊液
9. （2分）(2015高一上·襄城期末) 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）
A . 氧化性：KMnO4＜Cl2
B . 500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
C . 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D . 实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化
10. （2分） (2016高三上·长沙期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA
B . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子
C . 常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
D . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
11. （2分） (2019高一下·深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）
A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+
B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
12. （2分）(2015·自贡模拟) 下列各组离子浓度在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①加入铝能放出H2的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl﹣、NO 、S2﹣
②使pH=11的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
③由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、NO 、SO 、AlO2﹣、S2﹣
④能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、SO 、S2﹣、OH﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．
A . ③④
B . ②④
C . ②⑤
D . ①⑤
13. （2分）实验中的下列操作正确的是（）
A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触
B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
14. （2分） (2018高一上·包头期末) 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）
A . 在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B . 相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
15. （2分） (2017高一上·武汉期末) 已知Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2 ，充分反应．下列说法不正确的是（）
A . 离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣
B . 当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C . 当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2
D . 当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B . HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C . HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
17. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。

则加入的试剂可能是（）
A . 盐酸
B . 过氧化钠
C . 双氧水
D . 氯化钡溶液
18. （2分）(2018·河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）
A . 分液
B . 蒸馏
C . 加水萃取
D . 冷却至0℃后过滤
19. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）
A . 3∶2
B . 3∶5
C . 3∶4
D . 4∶3
20. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C . 化合反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应不一定是氧化还原反应
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2018高二上·武清期中)
（1） I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)________，属于弱电解质的是________。

①稀硫酸②石墨③碳酸钙固体④氨水⑤冰醋
酸⑥CH3CH2OH⑦NaHCO3晶体
（2）Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:
（当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为________(填A或B或C，下同)。

（3）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是________。

（4）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为________。

（5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是________。

（6）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为________，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为________。

（7）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为________。

三、实验题 (共1题；共8分)
22. （8分） (2016高一上·菏泽期末) 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素．某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂作为试液，进行如下实验．
已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．
请回答下列问题：
（1）根据现象1________（填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+．
（2）现象3中白色沉淀的化学式是________．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是________．
（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是________，一定不含有的元素是________．
四、工业流程 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高二下·江西期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是________(填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A . 只有还原性
B . 只有氧化性
C . 还原性和酸性
D . 氧化性和酸性
（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A . NaOH
B . NaCl
C . KCl
D . Na2CO3
（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。

写出该反应的化学方程式:________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
三、实验题 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、工业流程 (共1题；共4分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
第11 页共11 页。