山东省临沂市重点中学2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化学试卷
一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）
1．l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
2．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）
A．制半导体的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．制催化剂的材料
3．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；
④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④D．①②③⑤
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A．该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
D．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
11．下列排列顺序不正确的是（）
A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
12．下列叙述中正确的是（）
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D．卤族元素单质都能与水剧烈反应
13．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
14．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A＞C＞D＞B B．D＞A＞B＞C C．A＞D＞C＞B D．C＞B＞A＞D
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X ＞W ＞Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
16．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，如图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
17．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细．下表所列M 、N 、 ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、（非选择题共49分）
18．下列微粒之间，属于同位素的是 （填字母），属于同素异形体的是 ，属于同一种物质的是 ．
A ．红磷和白磷
B ．氕和氚
C ．氯气和液氯
D ．冰和干冰
E ．氧气和臭氧 H ．13C 和14C ．
19．有下列几种物质：①氯化铵 ②氦气 ③氯化镁 ④二氧化碳 ⑤过氧化氢 ⑥氯化钠 ⑦过氧化钠
其中：a ．只含离子键的物质是 （填编号，下同）
b ．只含共价键的物质是
c ．既有离子键又共价键的是 ．
20．已知A 、B 为同主族相邻周期的元素，原子序数A ＞B ，其中元素A 位于第六周期，其原子序数为m ，若为第ⅡA 族，则B 原子序数为 ，若为第 VIA 族，则B 原子序数为 ． 21．已知原子序数为a 的元素M 位于第6周期第ⅡA 族，元素N 为同周期的第ⅢA 族，则N 的原子序数为 ．
22．已知X n ﹣含有m 个中子，X 的质量数为A ，则原子X 可表示为 ． 23．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、
种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），该物质含有的化学键类型是．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：．
24．化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是kJ．
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为，该原电池的总反应离子方程式为．
25．工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
（1）若1mol N2完全反应生成NH3可（填“吸收”或“放出”）热量
kJ．
（2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为．
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是．a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
（5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是（用编号填写）．
A．V（NH3）=0.5mol•L﹣1﹣•min﹣1B．V（H2）=0.3mol•L﹣1﹣•min﹣1
C．V（N2）=0.2mol•L﹣1﹣•min﹣1D．V（H2）=0.01mol•L﹣1﹣•s﹣1．
2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一（下）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分．每小题只有一个选项符合题意）
1．l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
【考点】同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．
【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；
故选C．
2．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）
A．制半导体的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．制催化剂的材料
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，最容易找到半导体材料．
【解答】解：在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料，所以最容易找到半导体材料，在非金属元素中易找到农药材料，在过渡金属中易找到合金和催化剂材料，故选A．
3．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
【考点】化学键．
【分析】A．相邻原子或离子之间相互作用力称为化学键；
B．含离子键的一定为离子化合物；离子化合物中可存在共价键；
C．构成单质分子的微粒不一定含有化学键；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物．
【解答】解：A．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可存在共价键，如NaOH等，故B错误；
C．构成单质分子的微粒可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，故C错误；
D．共价化合物只含共价键，可能含有极性键和非极性键，如CH2=CH2，故D正确；
故选D．
4．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．
【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；
C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比．
D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．
【解答】解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，故B错误；
C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；
D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故D正确．
故选：B．
5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
【考点】化学能与热能的相互转化．
【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；
B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B 错误；
C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；
故选D．
6．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；
④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）
A．①③④ B．①②④ C．①②③④D．①②③⑤
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入浓硫酸的性质，以此解答该题．
【解答】解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；
②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；
③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；
⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；
综上所述，①②④正确；
故选B．
7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
【解答】解：A．为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故A不选；
B．C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；
C．燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，故C不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选：B．
8．下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】A．在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性；
B．氢元素形成离子后不是8电子稳定结构；
C．根据原子最外层电子数与主族序数的关系分析；
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性．
【解答】解：A．在金属与非金属交界处的元素既表现金属性，又表现非金属性，如Si是非金属元素，但是具有金属光泽和导电性，所以Si既表现金属性，又表现非金属性，故A 错误；
B．氢元素形成离子后不是8电子稳定结构，所以短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，故B错误；
C．第三周期元素的最高正化合价等于原子最外层电子数等于它所处的主族序数，故C正确；D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质具有相似性和递变性，如第VIIA 族元素，从上到下单质的氧化性减弱，它们的单质都有较强的氧化性，故D错误；
故选C．
9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
【考点】电极反应和电池反应方程式．
【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．
【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选B．
10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）
A．该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
D．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；
B、反应进行到1 s时，A、B的物质的量变化量不等，根据v=来判断；
C、反应进行到5 s时，B的平均反应速率根据v=来计算；
D、平衡状态，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=系数之比．
【解答】解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；
B、反应进行到1 s时，n（A）=n（B），但是A、B的物质的量变化量不等，所以v（A）≠v （B），故B错误；
C、反应进行到5 s时，B的平均反应速率v==0.06mol/（L•s），故C正确；
D、反应进行到5 s时达到了平衡状态，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=6：3：4：2，故D 错误．
故选C．
11．下列排列顺序不正确的是（）
A．粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣
B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】A．核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．
【解答】解：A．Al3+、Mg2+、F﹣都具有相同的核外电子排布，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有粒子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣，故A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C．元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．
故选B．
12．下列叙述中正确的是（）
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D．卤族元素单质都能与水剧烈反应
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；卤素原子结构及其性质的比较；碱金属的性质．
【分析】A．卤族元素性质较活泼，易和氢气等物质反应；
B．碱金属族元素，其单质的活泼性随着原子序数增大而增强，其熔沸点随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性越强；
D．卤族元素单质较活泼，能和水反应．
【解答】解：A．卤族元素最外层有7个单质，所以性质较活泼，易和氢气等非金属发生反应，故A错误；
B．碱金属族最外层只有一个电子，易失电子，其金属性随着原子序数增大而增强，所以其单质的活泼性随着原子序数增大而增强，但其熔沸点随着原子序数增大而减小，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性越强，所以其气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强，故C正确；
D．卤族元素单质较活泼，能和水反应，但只有氟气和水反应剧烈，故D错误；
故选C．
13．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（）A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2
C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应
D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为硅元素，据此解答．
【解答】解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L 层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为硅元素，
A．B为硅元素，位于周期表中的第三周期、第ⅣA族，故A正确；
B．A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，原子通过共价键形成，故B正确；C．SiO2能与碳在高温下反应，生成硅与CO，故C正确；
D．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故D错误；
故选D．
14．有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）
A．A＞C＞D＞B B．D＞A＞B＞C C．A＞D＞C＞B D．C＞B＞A＞D
【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应．原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（被还原反应）、负（被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼．
【解答】解：A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B 相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子．故金属的活动性A＞B；
根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极．D流到C；故金属的活动性C＞D；
根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C 两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H++2e﹣=H2↑铜是正极，故金属的活动性A＞C；。