人教版高中化学选修四新周考试题：3.2PH的应用.docx

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第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性》
周考卷十七——PH的应用
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定
⑤洗涤
A．⑤①②③④B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。

答案：B
2.
某学生用碱式滴定管量取
0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。

取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为( )
A．大于10.00mL
B．小于10.00mL
C．等于10.00mL
D. 等于11.00mL
解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL 。

答案：A
3．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol·L －1
HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处。

若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L －1
NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积( )
A ．大于20mL
B ．小于20mL
C ．等于20mL
D ．等于5mL
解析：滴定管中盐酸的体积大于20mL ，所需NaOH 溶液的体积应大于20mL 。

答案：A
4．0.1mol·L －1
盐酸滴定0.1mol·L －1
NaOH 溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是( )
A ．4
B ．7.2
C ．10
D ．11.3
解析：滴定终点时溶液中c (H ＋
)＝0.05×10－3
L×0.1 mol·L －1
0.05 L ＝1×10－4mol·L －1
，pH ＝4。

答案：A
5．向盛有100mL0.5mol·L －1
的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol·L －1
的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L －1
的氢氧化钠溶液( )
A ．100mL
B ．40mL
C ．25mL
D ．20mL
解析：n (H 2SO 4)＝0.1 L×0.5mol·L －1
＝0.05mol ，
n (H ＋)＝0.05mol×2＝0.1mol ，
故所需NaOH 的物质的量为0.1mol ，
V (NaOH)＝
0.1 mol
2.5 mol·L
－1＝0.04 L ＝40mL 。

答案：B 6.
用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的选项是( )
锥形瓶中 的溶液 滴定管 中的溶液 选用 指示剂 选用 滴定管
A 碱 酸 石蕊 (乙)
B 酸 碱 酚酞 (甲)
C 碱 酸 甲基橙 (甲) D
酸
碱
酚酞
(乙)
解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。

因为是测定，因而NaOH 溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)，H 2SO 4溶液放在锥形瓶中(或甲中)。

答案：C 、D
7．下图是向100mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图像。

根据图像所得结论正确的是( )
A ．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L －1
B ．X 为0.1mol·L －1
的NaOH 溶液 C ．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L －1
D ．X 为0.01mol·L －1
的NaOH 溶液
解析：原来盐酸的pH ＝1，则c (HCl)＝0.1mol·L －1
，n (HCl)＝0.01mol ，滴定终点时所需NaOH 的物质的量n (NaOH)＝0.01mol 。

答案：A
8．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) A ．滴定管装入标准液前未用标准液润洗 B ．盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
C ．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D ．滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点
解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定管尖嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读数偏小，也带来误差，只有B选项不会影响滴定结果。

答案：B
9．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。

ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH) 因为V(H2SO4)＝V(NaOH)。

所以ca(H＋)＝cb(OH－) 对于NaOH溶液cb(H＋)＝10－14
c OH－
所以ca(H＋)＝10－14
cb H＋
两边同时取负对数即：pH a＋pH b＝14
所以B、D说法均正确。

答案：B、D
10．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：
待测液
消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积
①20mLNaOH溶液V1mL
②20mLNaOH溶液＋10mL水V2mL
③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL
该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
解析：③样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用①②的平均值，答案选B。

答案：B
11．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1②1.0mol·L －1③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是( )
A．① B．②
C．③ D．①②③均可
答案：A
二、非选择题(共56分)
12．实验室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液各100mL。

(1)要配制NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体__________(填代号，下同)。

A．4g B．4.00g
C．4.0g D．4.000g
(2)在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

A．称量或量取B．溶解
C．移液、洗涤D．定容
(3)两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为__________。

A．红色B．橙色
C．黄色D．蓝色
(4)若用1mol·L－1H2SO4滴定上述NaOH溶液10mL时，在滴定过程中有误差产生，如①多滴了1滴H2SO4溶液(1滴溶液为0.05mL)，
②少滴了1滴H2SO4溶液，反应后两溶液中c(H＋)之比为__________。

答案：(1)C (2)AB (3)A (4)4.44×109
13．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在__________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第__________种。

①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1
③0.025mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验次数编号待测盐酸体积(mL)
滴入Na2CO3溶液体积(mL)
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95
3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：
c (HCl)＝________________。

解析：(2)充满HCl 烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：c (HCl)＝V /22.4V
＝0.045(mol·L －1
)与之相匹配的为③(误差小)；
(3)实验(1)数据偏大，应剔除。

答案：(1)碱 红 橙 (2)③ (3)
c Na 2CO 3×f(16.95＋17.05
2
×10－3,V ×10－3
)
×2或
34c Na 2CO 3
V
14．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：
(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果________________； (4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果______________； (5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果______________； (6)过早估计终点，使滴定结果__________________________； (7)过晚估计终点，使滴定结果__________________________；
(8)用含Na 2O 杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；
(9)用含Na 2CO 3杂质的NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度________________；
(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果_________ _______。

解析：中和滴定误差分析的依据
c (待测)＝m n ×c 标准×V 标准
V
待测
＝
⎣⎢⎡⎦
⎥⎤m n ×c 标准V 待测×V (标准)
根据V(标准)的偏大或偏小判断c (标准)是偏高还是偏低。

如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V (标准)偏大，使测定的c (待测)偏高。

又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V (标准)偏大，使测定的c (待测)偏高，其余各选项可仿此分析。

答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)无影响
15．在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)24.275g，充分反应后，测得溶液的pH 为13(设溶液体积不变)，再经过滤得干燥沉淀物2.33g。

求原溶液中SO2－4、Cl－、H＋的物质的量浓度分别是多少？
答案：c(SO2－4)＝0.1mol·L－1c(Cl－)＝0.2mol·L－1
c(H＋)＝0.4mol·L－1。