山东省菏泽市建华高级中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市建华高级中学2022-2023学年高一化学下
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（）
参考答案：
C
2. 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法正确的是（）
A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度
D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3
参考答案：
B
A、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。

错误；
B、使用催化
剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。

正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。

错误；
D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。

错误；故选B。

点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。

催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。

影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。

3. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）
Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）
B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0
参考答案：
D
【分析】
A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；
B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；
C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；
D、升高温度，平衡向吸热方向移动。

【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A 错误；
B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的
1/2，故B错误；
C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y 的转化率增大，故C错误；
D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的△H＜0，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。

4. 下列说法正确的是()
A．所有分子内都存在共价键
B．水由液态转为气态时分子间作用力减小
C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小
D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏
参考答案：
B
略
5. 将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的
是 (
)
A．氯水 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶
液 D．Ba(NO3)2溶液
参考答案：
D
略
6. 能源问题是当今世界发展的一个主要问题。

下列能源符合“绿色化学”的概念的是
A.氢气
B.煤
C.沼气
D.石油参考答案：
A
7. 把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（）
A、48g
B、16g
C、80g
D、32g
参考答案：
D
略
8. 将甲、已两种金属的性质相比较，已知
①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
C
9. 下列说法中正确的是
A 1mol O2的质量为32g/mol
B CO的相对分子质量为28g
C CO2 的摩尔质量为44 g/mol
D 1mol OH-－的质量等于17
参考答案：
C
略
10. 人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。

人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的
A．Na+、CO32— B．K+、Cl－ C．Fe3+、NO3
－ D．Ca2+、PO
3-
4
参考答案：
D
11. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3
A. ①②③④
B. ②③④
C. ②③④⑤
D. 全部
参考答案：
A
NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；
③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故
③正确；
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；
故选A．
【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是
解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．
12. 下列说法不正确的是
A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C.胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以
D.向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体
参考答案：
D
略
13. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：（）
A. 焰色反应是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
参考答案：
B
试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。

14. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A. 漂白粉被氧化了
B. 有色布条被空气中的氧气氧化了
C. 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
参考答案：
C
试题分析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。

15. 下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）
A．KOH、H2SO4、NH4Cl B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．K2O2、NaOH、K2SO4 D．HClO、Al2O3、MgCl2
参考答案：
C
考查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。

氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。

实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：。

（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是。

一氧化氮是大气污染物之一。

目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。

该反应的化学方程式为
400℃
4NH3+6NO=====5N2+6H2O ，
催化剂
每有10mol N2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。

（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：。

参考答案：
（11分）．
（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；
（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）
（3）NO2（1分）。

3 NO2+H2O==2HNO3+NO （3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？
参考答案：
只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分
18. 把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
参考答案：
（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）
19. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价
氧化物的水化物能发生反应。

请回答：
（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程
式。

（2）Y的最高价氧化物的结构式
是。

（3）XZ3实验室制法的化学方程式
为。

（4）Z的简单氧化物属于晶体。

（填“分子”或“原子”）
参考答案：
（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3
（2）O=C=O
（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2==Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O
(4)分子
【答案】。