上海教科实验中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题

一、选择题
1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物
C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成
答案：A
解析：A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化，使酒保持良好品质，故A正确；
B．糖类中的淀粉和纤维素和蛋白质都属于天然高分子有机物，糖类中的单糖和二糖等小分子糖、油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C错误；
D．酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成，故D错误；
故选A。

2．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是
A．CH2=CH2B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2D．CH3CH(OH)CH3
答案：C
解析：A． CH2=CH2含有碳碳双键，不能发生水解反应，可以发生氧化反应和加聚反应，故A错误；
B． CH3CH2CHO含有醛基，能发生氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故B错误；
C． CH3COOCH=CH2含有碳碳双键，能发生氧化反应和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，故C正确；
D． CH3CH(OH)CH3含有羟基，能发生氧化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故D错误；
故选C。

3．下列说法不正确的是
A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色
B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸
C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维
D．物证技术中常用茚三酮显现指纹
答案：C
解析：A．含两个或两个以上肽键的有机物能与双缩脲试剂反应，蛋白质为多肽有机物，所以能与双缩脲试剂反应，得到紫玫瑰色溶液，A正确；
B．当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在时，含有氨基和羧基，其晶体主要以内盐的形式存在，调节溶液的pH，可改变它的溶解度，从而形成晶体析出，以分离或提纯氨基酸，B正确；
C．铜氨纤维呈白色，而不是蓝色，C不正确；
D．茚三酮能与指纹中的氨基酸作用，生成蓝紫色化合物，指纹纹路即被显现出来，D正确；
故选C。

4．下列有关实验说法不正确的是
A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成
B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气
C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端
D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色
答案：B
解析：A．Na与Cl2可反应生成NaCl，最终得到白色的NaCl固体，A正确；
B．萃取操作时，需将分液漏斗倒置振摇，如图所示：，因此放气时需打开旋
塞，而不是打开瓶塞，B错误；
C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，在粉笔上的扩散速率较快，因此会出现在粉笔的上端，C正确；
D．碘遇淀粉呈蓝色是因为淀粉分子的螺旋中央空穴恰好能容下碘分子，通过范德华力形成一种“包合物”，这种“包合物”为蓝色，温度较高时，范德华力被破坏，难以形成蓝色的“包合物”，D正确；
故选B。

5．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
答案：D
解析：A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物，不可能是同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇均含有醇羟基，但分子结构中含有的羟基数目不等，结构不相似，三者不是同系物，故A错误；
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；
C．HI的相对分子质量大于HF，但HF分子间存在氢键，导致HF的沸点明显高于HI，故C错误；
D．Na2O2是由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，该离子化合物中含有离子键和共价键，故D正确；
故答案为D。

6．下列有关叙述正确的是（）
A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析
B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
1 2CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol
C．酸性氢氧燃料电池负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2O
D．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l
答案：B
解析：A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液，CuSO4溶液是重金属盐，蛋白质是发生变性，故A错误；
B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：
1 2CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/mol，故B正确；
C．酸性氢氧燃料电池负极反应为：H2-2e-=2H+，故C错误；
D．CH3COOH与NaOH溶液反应中，CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子形式，而且电离过程是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故D错误；
答案选B。

7．下列实验操作能达到目的的是
答案：B
解析：A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生二氧化碳，混入二氧化碳气体，不能除杂，A 错误；
B．加入生石灰，石灰石与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可得无水乙醇，B正确；
C．苯和环己烷密度均比水小且均不溶于水，和溴水都会发生萃取，水均在下层，无现象差异，故不能用溴水鉴别苯和环己烷，C错误；
D．苯和溴苯互溶但均不溶于水，无法使苯和溴苯分离，应该用蒸馏分离苯和溴苯，D错误；
答案选B。

8．下列关于乙醇(CH3CH2OH)的说法不正确的是
A．与乙烯互为同系物
B．可与酸性高锰酸钾溶液反应
C．与乙酸(CH3COOH)在一定条件能发生酯化反应
D．分子中含有羟基
答案：A
解析：A .同系物指官能团相同的相差 n 个—CH2的一系列有机物，乙醇与乙烯官能团不同，故不互为同系物，故A 选；
B .乙醇具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；
C .乙醇和乙酸在浓硫酸，加热情况下可以发生酯化反应，故C不选；
D .乙醇分子中含有—OH 为羟基，故D不选；
故选： A。

9．下列化学用语正确的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．丙烯的实验式：CH2
C．四氯化碳分子的电子式：
D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－
答案：B
解析：A．乙烯分子中的碳碳双键不能省略，即CH2=CH2，A错误；
B．丙烯的分子式为C3H6，实验式为分子中各原子数目的最简比，B正确；
C．四氯化碳分子的电子式中Cl的最外层电子数为8，即，C错误；
D．聚丙烯链节为，D错误；
故答案选：B。

【考点】
电子式、化学式或化学符号及名称的综合。

10．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净
B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
答案：A
解析：A.装置b中饱和食盐水与电石反应生成氢氧化钙和乙炔气体，若用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，反应不容易控制，会有大量泡沫随乙炔气体逸出，故A错误；
B.电石中混有硫化钙和磷化钙，与水反应生成的乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，装置c中硫酸铜溶液能除去乙炔气体中混有的硫化氢和磷化氢，防止对后续实验的影响，故B 正确；
C.装置d中溴水与乙炔发生加成反应生成的1，1，2，2-四溴乙烷，使溴水褪色，装置e 中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色的反应原理不同，故C正确；
D.乙炔的含碳量高，在f处燃烧时会产生明亮、伴有浓烟的火焰，故D正确；
故选A。

11．2020 年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。

下列关于消杀试剂的说法正确的是
A．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精效果最好
B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果
C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同
D．臭氧、漂白粉都有杀菌消毒的效果
答案：D
解析：A．酒精作为消杀试剂，不是酒精浓度越高越好，75%的酒精消杀效果最佳，故A 错误；
B．“84”消毒液主要成分为NaClO与含HCl的洁厕灵混合使用会产生有毒的Cl2，且降低其
消毒效果，故B错误；
C．“84”消毒液的消毒原理为NaClO的强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精主要杀菌的原理就是由于它有较强的挥发性，它能够吸收细菌蛋白的水分，脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，消毒原理不同，故C错误；
D．臭氧、漂白粉均具有强氧化性，有杀菌消毒的效果，故D正确；
故答案为D。

12．下列由实验得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
答案：B
解析：A. 石蜡油蒸气通过加热的内含碎瓷片的玻璃管时发生分解、生成了不饱和烃，故使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B. 浓H2SO4具有吸水性，导致悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中的胆矾晶体逐渐变为白色，B正确；
C. 氢离子、硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，也可使溶液呈黄色，因此并不能证明H2O2的氧化性比Fe3+强，C错误；
D. 蔗糖在稀硫酸催化、加热下水解后，水解液中含硫酸，应先加碱中和后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热， D错误；
答案选B。

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A．乙炔具有还原性B．待测液中含Fe2+
C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀D．检验溴乙烷消去反应产物
A．A B．B C．C D．D
答案：C
解析：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；
B．滴入氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色检验，故B 错误；
C．U型管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，一段时间后，b处Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，发生析氢腐蚀，压强增大，a处吸收氧气，发生的是铁的吸氧腐蚀，压强减小，因此液面左高右低，故C正确；
D．挥发出的乙醇也可使高锰酸钾褪色，故 D错误；
答案选C。

14．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是
A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH3
答案：D
解析：A．四氯化碳与水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗分离，A正确；B．若自来水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉
淀，故可以用硝酸银溶液来检验自来水中是否含有氯离子，B 正确；
C ．乙烯含有不饱和碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而甲烷与溴水不反应，因此可以使用溴水鉴别，C 正确；
D ．NH 3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥NH 3，D 错误； 故合理选项是D 。

15．下列关于有机物的说法正确的是
A ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
B ．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒时乙醇发生取代反应
C ．乙酸的结构简式为CH 3COOH ，属于弱电解质
D ．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
答案：C
解析：A ．乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，A 错误；
B ．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生氧化反应，B 错误；
C ．乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构简式为CH 3COOH ，为弱酸，属于弱电解质，C 正确；
D ．虽然苯分子中没有碳碳双键，但是苯能发生加成反应，苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D 错误；
答案选C 。

二、填空题
16．(1)写出S 2Cl 2的结构式：___________； NH 4F 的电子式：___________。

(2)用电子式表示H 2S 的形成过程：___________。

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(4)氧化性Cl 2___________ S (填“<”或“＞”)；用一个化学方程式说明Cl 2和S 氧化性的相对强弱___________。

答案：Cl-S-S-Cl Ca 2+ +2OH - +2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O > 22Cl +Na S=2NaCl+S ↓或
22Cl +H S=2HCl+S ↓
解析：(1)S 2Cl 2分子结构与H 2O 2相似，S 2Cl 2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以S 2Cl 2的结构式Cl-S-S-Cl ；NH 4F 与NH 4Cl 的结构相似，属于离子化合物，有铵根离子与氟离子构成，其电子式为：
(2)硫化氢是含有极性键的共价化合物，其形成过程为
；
(3)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液，离子方程式Ca 2+ +2OH -
+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-
+2H 2O ；
(4)同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，故非金属性：Cl>S ；非金属性的强弱可通过单质之间的置换反应证明，如将氯气通入硫化钠（或硫化氢）溶液中可生成硫单质和氯化钠（或氯化氢），反应的化学方程式分别为：22Cl +Na S=2NaCl+S ↓或22Cl +H S=2HCl+S ↓，故答案为：>；22Cl +Na S=2NaCl+S ↓或
22Cl +H S=2HCl+S ↓。

【点睛】
电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。

该题的易错点是用电子式表示其过程，关键是要注意如果表示离子化合物的形成，需要注意用小箭头表示电子的得失方向。

17．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。

在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。

也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO ）。

(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的_______（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______操作。

（“蒸发”、“过滤”“萃取”）
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_________（填“金属材料”或“合成材料”）
(4)如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：________。

(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H 2O+X↑，使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X 为____。

答案：胶体 过滤 合成材料 MnO 2+4HCl(浓)∆
==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2
解析：(1)气溶胶的分散剂是空气，分散质直径介于10-9~10-7m 之间，属于分散系中的胶体。

答案为：胶体；
(2)佩戴口罩预防疾病，目的是允许空气透过，但不允许灰尘等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作。

答案为：过滤；
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它是有机物丙烯通过加聚反应生成，属于合成材料。

答案为：合成材料；
(4)实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制得氯气和MnCl2等，再通入氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO等，发生的化学反应方程式：
MnO2+4HCl(浓)
==MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

答案为：
Δ
MnO2+4HCl(浓)
==MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
Δ
(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依据质量守恒定律，X为Cl2。

答案为：Cl2。

18．I．请按要求填空：
（1）键线式表示的分子式____________，名称是_______
（2）中含有的官能团的名称为____________
（3）写出2-甲基-2-丁烯的结构简式：_____________。

II．A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（4）常温下含氢质量分数最高的气态烃是_________（填字母）。

（5）写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构简式：______________。

（6）一卤代物种类最多的是________（填字母）。

（7）写出实验室制取D的化学方程式：_________________。

（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是________，水的作用是___________。

答案：C6H142-甲基戊烷羟基、酯基A—CH2CH2CH3和—CH （CH3）2G CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑高锰酸钾酸性溶液褪色吸收乙醇
解析：I．（1）根据键线式分析，其分子式为C6H14，系统命名法可知，此有机物为 2-甲基戊烷，故答案为：C6H14；2-甲基戊烷；
（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；
（3）2-二甲基-2-丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号碳上各有1个甲基，结构简式为：；
II．有结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；
（4）常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷，故答案为：A；
（5）E为丙烷，失去一个氢原子后所得烃基有正丙基和异丙基，结构简式分别为—
CH2CH2CH3和—CH（CH3）2；
（6）一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G；
（7）D为乙炔，实验室用碳化钙和饱和食盐水制备，反应的方程式为CaC2＋2H2O→Ca （OH）2＋C2H2↑，
故答案为：CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑；
（8）由C可制得溴乙烷，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应中生成的气体乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验现象是高锰酸钾酸性溶液褪色，水的作用是吸收乙醇。

19．家庭厨房中的：A．食盐； B．食醋； C．淀粉； D．油脂； E.蛋白质； F.维生素； G.蔬菜、水果。

请按下列要求填空(填序号)：
(1)人类的生命活动需要________、________、糖类、________、水和无机盐等六类营养物质。

(2)含丰富维生素C的是________，维生素C又称_______，在人体内有重要功能。

(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是________。

(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是___________。

(5)食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。

(6)属于天然高分子化合物的是________，_______。

答案：D E F G抗坏血酸C A A C E
解析：(1)人类的生命活动需要油脂、蛋白质、糖类、维生素、水、无机盐等六类营养物质，故合理选项是D、E、F；
(2)含丰富维生素C的食物是蔬菜、水果，故合理选项是G；维生素C又称抗坏血酸，在人体内有重要功能，故合理选项是G、物质名称是抗坏血酸。

(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是淀粉，故合理选项是C；
(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是食盐，合理选项是A；
(5)食用过多的食盐会引起血压升高、肾脏受损，合理选项是A。

(6)属于天然高分子化合物的是淀粉、蛋白质，故合理选项是C；E。

20．人的生命活动离不开一些必需元素，含量高于0.01%的元素称为常量元素，含量低于
0.01%的元素称为微量元素。

(1)以下元素属于常量元素组的是________ (填序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na ③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br
(2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是________ (填序号)。

①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素
②人体缺碘会引起甲状腺肿大
③人体中的铁元素只以Fe2＋的形式存在
④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成
(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素，以下进补方法你认为不合理的是________ (填序号)。

①缺碘可以食用加碘盐
②适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁
③适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素
④如果贫血，应吃大量的猪肝，并要服用过量的补铁剂
答案：②③③④
解析：(1)①中Si属于微量元素，④Fe、Zn、Se都属于微量元素，②③中涉及的元素为常量元素，故合理选项是②③；
(2)①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素，①正确；
②人体缺碘会引起甲状腺肿大，②正确；
③人体中的铁元素有Fe2＋、Fe3+两种不同形式，③错误；
④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成，导致侏儒症，④正确；
故合理选项是③；
①缺碘可以通过食用加碘盐进行补充，①正确；
②动物的内脏、蛋类中铁元素容易被人体吸收，因此适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁，②正确；
③鱼类中含有丰富的蛋白质，适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素，③正确；
④如果贫血，应适当吃猪肝，并在医生的建议下看是否还需要服用补铁剂，过多、不合理的补充，也会对身体造成一定危害，④错误；
故合理选项是④。

21．以下为四种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题。

A B C D
①由C、H、O三种元素组成；②能与钠反应，但不与氢氧化钠反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯。

蒸汽密度是相同状况
下氢气密度的14倍，
其产量用来衡量一个
国家的石油化工水
平。

比例模型为：①由C、H、O三
种元素组成；
②球棍模型为：
（1）对A的描述正确的是_______（填序号）。

①有毒②能与水以任意比互溶③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu 丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
（2）B 的电子式为______,B 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________。

（3）写出C 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式_________。

（4）写出D 中含有的官能团的名称_________，A 与D 反应生成相对分子质量为100的酯的反应方程式为 ________。

答案：②③④⑥ 1，2−二溴乙烷
+HNO 3(浓)Δ−−−→浓硫酸+H 2O 碳碳双键、羧基
CH 3CH 2OH+
浓硫酸∆
+H 2O 解析：（1）已知A 由C 、H 、O 三种元素组成，能与Na 反应但不与NaOH 溶液反应，说明A 中含有醇羟基；又已知A 能与D()发生反应生成相对分子质量为100的酯
，则确定R 为−CH 2CH 3，即有机物A 为乙醇，①乙醇为无毒物质，故①错误；
②乙醇能与H 2O 以任意比例互溶，故②正确；③乙醇密度比水小，故③正确；④乙醇具有还原性，能够使酸性KMnO 4溶液褪色，故④正确；⑤乙醇能与水互溶，故不能作碘的萃取剂，故⑤错误；⑥乙醇在热Cu 丝作用下生成乙醛，乙醛(CH 3CHO)比乙醇(CH 3CH 2OH)的相对分子质量少2，故⑥正确；综上所述②③④⑥正确，故选②③④⑥。

（2）相同状况下，气体的密度之比=气体的摩尔质量之比，故B 的摩尔质量为：14×28g/mol ；又已知B 可以用来衡量一个国家的石油化工水平高低，则B 为乙烯，其电子式：
，乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，其名称为1，2−二溴乙烷。

（3）依据C 的比例模型为平面正六边形结构可知C 为苯，苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成和水，该反应的化学方程式为：
+HNO 3(浓)Δ−−−→浓硫酸+H 2O 。

（4）由D 的球棍模型可知，D 的结构简式为：
，D 中所含官能团的名称为：碳碳双键、羧基；乙醇与
在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式为：
CH 3CH 2OH+
浓硫酸∆
+H 2O 。

22．近年来，乳酸成为研究热点之一。

乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。

利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。

乳酸还有许多其他用途。

（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。

（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。

（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。

（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。

（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用
精。

乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。

答案：羟基羧基23.9%（24.0%）乳酸具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害NaHCO3或NaOH或Na2CO3（任一种即可）Na
2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O12
解析：（1）根据乳酸分子的结构简式，其含有的官能团为羟基、羧基。

（2）乳酸亚铁的化学式为C6H10O6Fe，乳酸亚铁中铁的质量分数
=
56
1261016656
⨯++⨯+
×100%=23.9%（24.0%）。

（3）乳酸中含有羟基、羧基，可分子间发生酯化反应生成高分化合物，具有生物兼容性，在人体内最终降解物为二氧化碳和水，对人无害。

（4）根据反应过程，乳酸中的羧基与a反应，而羟基不反应，则a为NaOH或碳酸钠或碳酸氢钠溶液；中的羟基与b反应，则b为Na。

（5）乳酸中的羧基能与Na2CO3反应，碳酸钠少量时，生成乳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O。

（6）有机物中的羟基、羧基均可与Na反应生成氢气；只有羧基与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成二氧化碳，已知乳酸乙酯的同分异构体M能与Na及碳酸氢钠反应，则M中含有羟基、羧基；0.1molM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则含有的羟基数目与羧基数目相同。

符合条件的M的同分异构体相当于C-C-C-C
上存在2个不同的取代基，根据一固定一游动原则，均有4种，。