【创新方案】高中化学苏教版必修二专题1检测发现闯关Word版含解析

(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．[双选题]下列原子(离子)的结构示意图正确的是()
A．磷原子B．碳原子
C．钠原子D．氧离子
解析：K层上最多排2个电子，B错误；最外层上不超过8个电子，C错误。

答案：AD
2．下列关于核外电子排布的说法中不．正确的是()
A．第n电子层最多可容纳的电子数为2n2
B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
解析：第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。

最外层最多可容纳8个电子，故C错误。

答案：C
3．下列说法正确的是()
A．水、重水、超重水互为同素异形体
B．C60、C80互为同位素
C．晶体中一定存在化学键
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体
解析：A中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。

B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。

稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。

答案：D
4．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
解析：由于非金属性C>B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，如Na＋与O2－。

答案：B
5．在14～17号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()
A．正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值
B．正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值
C．正、负化合价的绝对值之和等于8
D．正、负化合价的绝对值相等
解析：14～17号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为：
答案：C
6．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。

则X、Y两元素形成化合物的组成是()
A．XY2B．Y4X
C．Y2X3D．YX3
解析：由题给信息知，X、Y的次外层均为8个电子，则a＝6，b＝8, 则X、Y分别为S、Al，二者可形成Al2S3。

答案：C
7．(2011·山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()
A．在自然界中以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si＜C，因此气态氢化物稳定性：SiH4＜CH4，D项错误。

答案：A
8．(2011·四川高考)下列说法正确的是()
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
解析：本题考查物质结构知识，重点考查物质结构与性质的一般规律及其特例。

选项A ，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键。

选项B ，甲酸是一元酸。

选项C ，金属晶体中也含金属阳离子。

选项D ，N 元素非金属性较强，但N 2活泼性较弱。

答案：A
9．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )
A ．酒精溶解于水
B ．冰融化
C ．氯化钠受热熔化
D ．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
解析：A 、B 两项没有涉及化学键的变化，克服的是分子间作用力；C 项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D 项，NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，反应物中旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。

答案：D
10．下列说法正确的是( )
A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D ．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析：A 项，Na 的金属性弱于Ca ；B 项，H 2O 中含氢键比H 2S 、H 2Se 、H 2Te 稳定、沸点高；C 项，没有说明是否为最高价氧化物；D 项，同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大。

答案：B
11．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B 4C 的推断正确的是( )
A ．
B 4
C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体 C ．B 4C 是一种原子晶体
D ．B 4C 分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
解析：据材料中B 4C 的用途可知B 4C 的熔点高，硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。

答案：C
12．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C 60(富勒烯)
溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。

下列关于这种分子的说法中不．正确的是()
A．是一种新型化合物
B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2 400
解析：由题给信息中的“二重构造”的球型分子知B对C错；由题中“硅、碳原子以共价键结合”，可知形成的是一种新的化合物，A对；再由C60和Si60可确定新分子的相对分子质量为2 400，D正确。

答案：C
13．(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是()
A．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
解析：根据题给信息，可推出的元素为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。

N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，A正确。

S比O多一个电子层，故r(S)>r(O)，B错误；离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C错误。

元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D错误。

答案：A
14.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X 与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是()
A．金属性：Y>Z
B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．原子及离子半径：Z>Y>X
解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为
钠元素。

根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。

答案：B
15．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

下列判断正确的是()
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第3周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低
解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D 是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg。

NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Al是金属，Cl是非金属，B 正确；Cl元素在第3周期第ⅦA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高。

答案：B
16．(2012·广东理综)[双选题]下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

原子半径为Na＞Al＞O，A项错误。

Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。

SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。

Na、Al元素的最高价氧化物时对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。

答案：BD
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)(1)下列7种固态物质：A.P4(白磷)，B.SiO2，C.NH4Cl，D.Ca(OH)2，E.NaF，F.CO2，G.金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：
①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；
②晶体中既有离子键又有共价键的是________；
(2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为________。

某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为________。

解析：(1)题给7种物质中白磷和干冰由分子组成，熔化时只破坏分子间作用力，SiO2和金刚石由原子组成，熔化时破坏共价键。

含有离子键肯定是离子化合物，在上述离子化合物中含共价键的有NH4Cl和Ca(OH)2。

(2)由RH3可知R最低负价为－3价，其最高价氧化物的化学式为R2O5。

答案：(1)①P4、CO2SiO2、金刚石
②Ca(OH)2、NH4Cl(2)－2R2O5
18．(7分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。

请回答：
(1)门捷列夫的突出贡献是________。

A．提出了原子学说B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到________。

A．耐高温材料B．新型农药材料
C．半导体材料D．新型催化剂材料
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是________。

A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。

(2)同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以A错误。

氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以B错误。

C项正确。

随着原子序数的递增，同
周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(第ⅡA 族和第ⅦA族除外)，即由量变引起质变，D正确。

(3)因为该折线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料。

非金属性较强的区域可找到制农药的元素(如F、Cl、S、P)等。

过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂。

(4)若第7周期排满，最后的元素为118号，则116号元素X在第7周期ⅥA族。

根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上周期钋元素是金属元素。

根据同主族元素从上到下与氢气化合由易到难的递变性知该元素不易和氢化合。

答案：(1)C(2)CD(3)C(4)AC
19．(10分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第3周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是
____________。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为__________________。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式________________。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________。

解析：依据元素周期表A～I分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，再结合元素周期律，即可顺利解决。

答案：(1)Ar F(2)ⅢA(3)HClO4Al(OH)3
(4)HF(5)Na(6)离子键
(7)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(8)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
20．(10分)已知五种元素的原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)元素A、B形成化合物A2B的电子式为_____________________________________。

(3)写出由A、B、E形成的含有三个原子的化合物的电子式：______________。

解析：因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：A为Na，B为O。

D和E形成4核10个电子的分子为NH3，可知：D为N，E为H。

C与A同周期，与B同主族，故C为S。

答案：(1)钠元素氧元素硫元素氮元素氢元素
(2)Na＋[]2－Na＋
(3)Na＋[H]－
21．(10分)在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________，电子式为________。

解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。

Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O2－2间形成离子键，O2－2内部形成共价键。

答案：(1)CaCl2离子键[]－Ca2＋[]－
(2)共价键
(3)Na2O离子键Na2O2离子键和共价键
Na＋[]2－Na＋
22．(7分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。

请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：
(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有________种。

(2)第2周期元素中，除Be 、B 、Ne 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A 的化学式是________，写出E 的电子式______________________________。

(3)第3周期元素单质的熔点变化如图所示，已知f 是金属镁，则g 元素的名称是________，写出工业上冶炼h 单质的化学方程式____________________。

(4)阳离子乙和B 含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体形，乙的电子式__________________。

解析：(1)短周期中最外层电子数与电子层数相等的短周期元素有，H 、Be 和Al 三种元素。

(2)第2周期中除Be 、B 、Ne 三种元素外，还有Li 、C 、N 、O 和F 五种元素，A 的沸点最高，则应为离子化合物LiH ；N 、O 、F 三种氢化物中能形成氢键，沸点较高，最低的应为CH 4。

(3)第3周期中熔点最高的h 为晶体硅，其次是金属铝元素，再次是镁，最低的是钠，其他为非金属的单质，熔点较低。

(4)B 的沸点为100℃，则为水，电子数为10，阳离子电子数为10且立体结构为正四面体形，为NH ＋
4。

答案：(1)3 (2)LiH
(3)铝元素 2C ＋SiO 2=====高温
Si ＋2CO ↑。