江西省玉山县17学年高一化学下学期第一次考试试题(19_31班)

2016—2017学年度第二学期高一第一次考试
化学试卷（19—31班）
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5
一、选择题(共48分，每小题3分，共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A ．K 4019与Ca 4020
B ．T 2O 与H 2O
C ．K 4019
与K 3919 D ．金刚石与石墨 2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A ．半导体
B ．合金
C ．催化剂
D ．农药
3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KBr
B. NaOH
C. HBr
D.N 2 4．下列所述变化规律正确的是（ ）
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次增强
B ．HCl 、PH 3、H 2S 稳定性依次减弱
C ．S 2-、Cl －
、K +
、Ca 2+
离子半径依次增大 D ．NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强 5．下列叙述正确的是（ ） A ．任何原子或离子的组成中都含有质子
B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素
C ．133
Cs 和
137
Cs 原子中的质子数和中子数都相等
D ．同位素的不同核素性质完全相同
6．下列各组元素的性质递变情况错误的是( ) A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 7．下列说法错误的是（ ） A ．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
9．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl
10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。

化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
11．下列电子式或结构式错误的是（）
A.OH－的电子式
B.NH4Br的电子式
l4的电子式
D.H2O的结构式
12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4> H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性Z>Y>X
D.气态氢化物的还原性HX>H2Y>ZH3
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物可与NaOH溶液反应
D．YW3为离子化合物
14．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是( )
A．金属性：Y>Z B．原子及离子半径：Z>Y>X
C．离子的还原性：X>W D．氢化物的沸点：X>W
16．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．（共10分，每空2分）
（1）下面是我们熟悉的物质（填序号）：
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是
___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

(1)C的简单离子的结构示意图：__________；
(2)X的化学式为__________；
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；
(4)EB2分子的电子式为：_________________________________。

19．（10分，每空2分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置________________；
(2)A、C形成的化合物的成键方式为_________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）；
(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________；
(4)写出工业上制备C元素的最高价氧化物的化学反应方程式_________。

20．（共14分，每空2分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
号
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是__________，碱性最强的化合
物的电子式是:_____________；
(3) 在这些元素中,某元素最高价氧化是两性氧化物，写出该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子
方程式_____________________________________________；
(4) 用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：__________，该化合物属于________(填“共
价”或“离子”)化合物；
(5)①与⑦形成的化合物的结构式_____________。

21．（10分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：（1）X、W的元素符号：
X 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的四核化合物，该化合物溶于水时水溶液显碱性，写出该化合物
的电子式分别为
，；
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式为，它与W的最高价氧化物的水化
物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

化学参考答案（19—31班）
一、选择题(共48分，每小题3分，共16小题，每小题只有一个选项符合题意。

)
二、非选择题
17、（共10分，每空2分）
(1)②④ ③⑤⑥ ③
(2)①B ②G
18、（共8分，每空2分）
(1)
(2)NaClO
(3)O2-＞Na+＞Al3+
(4)
19、（10分，每空2分）
(1)氮；第二周期第ⅤA族
（2）极性共价键
（3）KOH
（4）2SO2十O22SO3
20、（共14分，每空2分）
（1）Ar；
（2）HClO4；；
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4），离子；
（5）
21、（10分）(1)H；Na（每空1分） (2)（每空2分）；
(3)（每空2分）NH4NO3 NH4++OH-NH3↑+H2O。