吉林省松原市扶余县第一中学高考化学总复习《11 化学

吉林省松原市扶余县第一中学2013届高考化学总复习《1-1 化学计
量在实验中的应用》练习题
一、选择题
1．(2011·广东高考)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子
B．1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1n A个OH－
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子
D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子
解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。

23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.5×2n A＝n A，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol/L(0.1 mol)氨水中OH－数小于0.1n A，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2＋完全被氧化成Fe3＋，转移电子数为n A，D项错误。

答案：A
2．(2012·海南卷)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数N A
解析：合成氨是可逆反应，A项充分反应后得到NH3的分子数小于N A；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，故2.3 g Na完全反应时失去电子的数目为0.1N A；在Na2S溶液中由于S2－水解，在1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有S2－数目小于0.1N A；标准状况下，CCl4是液态，故22.4 L的CCl4中所含的CCl4的分子数远大于N A。

答案：B
3．(2012·山东省阳信一中高三期末)某氯原子的质量是a g ,12C原子的质量是b g ，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．氯元素的相对原子质量为12b/a
B．m g该氯原子的物质的量一定是m/(aN A) mol
C．氯元素的摩尔质量是aN A
D．n g该氯原子所含的电子数为17n/(aN A) 个
解析：由于有同位素的存在，由题中数据不能确定氯元素的相对原子质量，只能确定该氯原子的相对原子质量为12a/b；C项说法错误且摩尔质量应有单位：g/mol；n g该氯原子所含电子数为17n/a个；由题意知该氯原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，故B项正确。

答案：B
4．(2013·辽宁盘锦二中期初考)下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析：一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A错、B正确；C项没有指出温度、压强，则不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数多少无法判断，C错；气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，而22.4 L/mol是指在标准状况下的气体摩尔体积，D项错。

答案：B
5．(2012·银川一中高三月考)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。

答案：A
6．(2012·河南省六市高三联考)阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )
A．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
C．18 g D2O(重水)完全电解，转移电子数目为6.02×1023
D．250 mL 2 mol/L的醋酸溶液中含有的分子数为0.5×6.02×1023
解析：Na2O2中的阴离子为过氧根离子(O2－2)；14 g乙烯或丙烯中含有的共用电子对数目均为3×6.02×1023，故14 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对数目也一定为
3×6.02×1023；18 g重水的物质的量为0.9 mol，若完全电解18 g重水转移电子数目为1.8×6.02×1023；醋酸在溶液中发生电离，250 mL 2 mol/L的醋酸溶液中含有醋酸分子的数目小于0.5×6.02×1023。

答案：B
7．(2012·阜新市高级中学月考)由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混合气体中H2所占的体积分数为( )
A．1/6 B．2/3
C．1/4 D．1/3
解析：燃烧后得到气体为CO2与H2O(g)，其平均分子质量为18.75×2＝37.5，利用“十字交叉法”可知混合气体中n(CO2)∶n(H2O)＝3∶1，利用原子守恒，结合CO、H2与O2反应的方程式可知原混合气体n(CO)∶n(H2)∶n(O2)＝3∶1∶2，故原混合气体中H2的体积分数为1/(1＋3＋2)＝1/6。

答案：A
8．(2012·海淀区高三测试)下列说法不正确的是( )
A．等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等
B．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
C．等物质的量的C2H4和CH4中所含C—H键数相等
D．等体积、等密度的12C18O与14N2所含质子数相等
解析：12C18O与14N2分子中所含质子数相等，而等体积、等密度的12C18O与14N2的质量相等，但二者摩尔质量不相等，则二者的物质的量不等，所含质子数不相等。

答案：D
二、非选择题
9．在同温同压下，相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为________，物质的量之比是________；相同质量的三种气体的体积之比为________，物质的量之比是________；在标准状况下，氢气与氧气的密度比之为________；在标准状况下，4.2 g某气体所占的体积为3.36 L，该气体的相对分子质量为________；在标准状况下，11.2 L N2中含有的N2分子是a个，则阿伏加德罗常数可表示为________。

解析：同温同压下，相同体积的CH4、O2、O3三种气体的物质的量之比为1∶1∶1，所以
质量之比为16∶32∶48＝1∶2∶3；相同质量的三种气体的体积之比为1
16
∶
1
32
∶
1
48
＝
6∶3∶2；标准状况下，氢气与氧气的密度之比和摩尔质量之比成正比关系，为1∶16；3.36
L气体为0.15 mol，该气体的摩尔质量为4.2 g
0.15 mol
＝28 g·mol－1，即气体的相对分子质量
为28；在标准状况下，N 2中含有的N 2分子是a 个可以表示为11.2 L 22.4 L·mol －1×N A ＝a ，所以N A ＝2a mol －1。

答案：1∶2∶3 1∶1∶1 6∶3∶2 6∶3∶2
1∶1 628 2a mol －1
10．(2012·太原质检)一定质量的液态化合物XY 2与标准状况下的一定质量的O 2恰好完
全反应，化学方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得
生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L ，则：
(1)反应前O 2的体积是________。

(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和________(写元素符号)。

解析：(1)由反应XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)可知，反应前后气体的体积变化
为0，故V (O 2)＝672 mL 。

(2)由m ＝ρV ，生成物的质量m ＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g ，O 2的物质的量：n ＝0.672 L 22.4 L/mol
＝0.03 mol ，XY 2的物质的量为0.01 mol ， 所以M (XY 2)＝1.72 g －0.03 mol×32 g/mol 0.01 mol
＝76 g/mol ； (3)由M X 2M Y ＝316
，M (X )＋2M (Y)＝76， 解得M (X)＝12，M (Y)＝32，即X 为C ，Y 为S 。

答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
11．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL
读数时除恢复到室温外，还要注意__________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：②量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。

读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。

(3)V m是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。

若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则V m偏小。

答案：②10 mL量筒③0.12
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
(2)B 量筒内的液面与集气瓶内的液面相平
(3)0.2V L/mol 偏小。