高一化学上学期入学试卷高一全册化学试题

开放市齐备阳光实验学校七中高一〔上〕入学化学
试卷
一．选择题〔此题包括19小题，每题3分，共57分．每题只有一个选项符合题意．〕
1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷〔化学式为 C4H10〕，它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．以下关于丁烷的表达不正确的选项是〔〕
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
2．物质不需要通过化学变化就能表达的性质是〔〕
A．可燃性B．不稳性C．挥发性D．复原性
3．以下物质属于纯洁物的是〔〕
A．医用酒精B．干冰C．清空气D．加碘食盐
4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反为 C+H2O CO+H2，该反属于〔〕A．化合反B．置换反C．分解反D．复分解反
5．“毒囊〞泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬〔Cr〕超标的囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是〔〕
A．Cr2〔SO4〕3B．Cr2O3C．K2CrO4D．CrCl2
6．以下操作正确的选项是〔〕A ．
倾倒液体B ．
称量固体C ．
装入固体粉末D ．
熄灭酒精灯
7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是〔〕
A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液
8．最近推出了一种廉价环保的能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反：
X+3O 22CO2+3H2O，那么 X〔甲醚〕的化学式是〔〕
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是〔〕A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
10．某验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的药品如下．该室购进生石灰和纯碱将它们分别放在〔〕
药品柜编号①②③④…
药品氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④
11．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的选项是〔〕A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一是酸
B．酸与碱反有盐和水生成，因此有盐和水生成的反一是酸与碱反
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一呈碱性D．碳酸盐与盐酸反放出气体，所以与盐酸反放出气体的物质一是碳酸盐
12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．以下说法中你认为不正确的选项是〔〕
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B ．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架外表出现的绿色物质[主要成分 Cu2〔OH〕2CO3]，可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有到达酒精的着火点
13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是〔〕A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③
14．你认为以下方案中，可行的是〔〕
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以别离 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某种未知溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测其pH
15．以下装置能到达对目的是〔〕
A ．比拟MnO2和FeO3的催化效果
B ．
制取并收集CO2气体
C ．
确认CO2和NaOH已发生反 D ．
形成蓝色喷泉
16．如图是某化学反的示意图〔“○〞与“o〞分别代表不同元素原子〕，该反可能为〔〕
A．氢气的燃烧B．水的电解
C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧
17．以下各组物质在溶液中不发生化学反而能共存的是〔〕
A．Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B．H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D．NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl
18．某同学用25℃的水溶解一量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是〔〕
A．NaCl的溶解度B．溶质的质量
C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
19．将一量的乙醇〔C2H6O〕和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反前后各物质的质量如下表．那么以下说法正确的选项是〔〕
物质乙醇氧气水二氧化碳X
反前质量/g 8.0 0 0 0
反后质量/g 0 0 a
A．表中a的值为
B．X一是该反的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．假设起始时氧气的质量是10g，那么无X生成
二、简答题．
20．写出用H、C、O、Na四种元素组成符合以下要求的物质的化学式
〔1〕密度最小的气体；
〔2〕天然气的主要成分；
〔3〕固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质；
〔4〕室用于制取氧气的物质；
〔5〕俗名为烧碱的物质；
〔6〕用于治疗胃酸过多的药物．
21．我国西部大山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．〔1〕硬水可用来区分．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用来降低水的硬度．〔2〕硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg〔OH〕2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反的化学方程
式：、．
〔3〕自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌．ClO2是一种型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：，氯的原子结构示意图为．
22．A、B、C、D都是初中化的常见物质，具有如下图的转化关系〔反条件、有些反物或产物已略去〕：
〔1〕假设A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环循环中的一种重要物质．那么B的化学式是，C和D反生成A的化学方程式是．
〔2〕假设A是无色液体，D是一种黑色固体．那么C的化学式是，由B生成D的化学方程式为．
〔3〕假设A是碳酸氢钠，且碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的气体C与D溶液反生成A的化学方程式．
23．请你参与以下探究：
[问题情景]某化学小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释固体物质的出现，请你写出生成固体物质的化学反方程式．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
[提出猜测]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．
[查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反，生成 Na2SO3．
[方案设计]依据上述猜测，小组同学分别设计了如下方案：
〔1〕甲同学认为是O2，那么较简单的检验方法是．
〔2〕乙同学认为是SO2，那么只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与过量的 NaOH 溶液反的化学方程
式．
〔3〕甲、乙同学的结果说明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上结果推测气体是H2．
[探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而枯燥的烧杯罩在火焰上方，气体在
空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．结论：铁粉与硫酸铜的溶液反时，产生的气体是．[思维拓展]由上述可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质．
三、计算题〔共12分〕
24．常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有参加溶质和蒸发溶剂．请通过计算答复：
〔1〕需要参加氯化钠晶体g．
〔2〕需要蒸发掉g水．
25．一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测其中氯化镁的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次参加其中，充分振荡后，测得数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：
次数 1 2 3 4
参加氢氧化钠溶液的质量〔g〕25 25 25 25
生成沉淀的质量〔g〕X
〔1〕上表中X的数值是；
〔2〕试求原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是．
七中高一〔上〕入学化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题〔此题包括19小题，每题3分，共57分．每题只有一个选项符合题意．〕
1．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷〔化学式为 C4H10〕，它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．以下关于丁烷的表达不正确的选项是〔〕
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
【考点】化石燃料与根本化工原料；烷烃及其命名．
【分析】A．根据丁烷〔化学式为C4H10〕，即看出其元素的组成；
B．分子由原子构成，结合化学式为C4H10解题；
C．根据丁烷〔化学式为C4H10〕能计算出C、H两元素的质量比；
D．分子由原子构成．
【解答】解：A．根据丁烷〔化学式为C4H10〕知它是由碳、氢两种元素组成，故A正确；
B．根据丁烷〔化学式为C4H10〕知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故B错误；
C．根据丁烷〔化学式为C4H10〕计算C、H两元素的质量比为24：5，故C正确；D．根据丁烷〔化学式为C4H10〕知其每个分子中含有4个碳原子、10个氢原子，故D正确．
应选B．
【点评】主要考查化学式的意义，通过化学式知道其元素的组成，计算化学式中各元素的质量比以及明确各元素原子个数，难度不大．
2．物质不需要通过化学变化就能表达的性质是〔〕
A．可燃性B．不稳性C．挥发性D．复原性
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳性、复原性．
【解答】解：A．可燃性，需要通过燃烧这一化学反才能表现出来，属于化学性质，故A错误；
B．不稳性，需要通过化学反才能表现出来，属于化学性质，故B错误；
C．挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；D．复原性，需要通过化学反才能表现出来，属于化学性质，故D错误．应选C．
【点评】此题考查物理变化和化学变化的区别和联系，难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．
3．以下物质属于纯洁物的是〔〕
A．医用酒精B．干冰C．清空气D．加碘食盐
【考点】混合物和纯洁物．
【分析】纯洁物是由一种物质组成的物质，纯洁物的特征是只有一种物质，据此解题．
【解答】解：A．医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；
B．干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯洁物，故B正确；
C．清空气中含有氮气氧气多种物质，属于混合物，故C错误；
D．加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误．
应选B．
【点评】此题主要考查了常见物质的分类，难度不大，可以依据物质的组成种类进行．
4．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反为 C+H2O CO+H2，该反属于〔〕A．化合反B．置换反C．分解反D．复分解反
【考点】化学根本反类型．
【分析】反类型有四个：化合反、分解反、置换反和复分解反．置换反是一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的化学反．
【解答】解：A、化合反是多变一，故A错误；
B、C+H2O H2+CO，该反属于置换反，故B正确；
C、分解反是一变多，故C错误；
D、复分解反是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故D错误；应选B．
【点评】本考点考查了根本反类型的判断，此题考查的是置换反，要牢记四个根本反类型的概念，并会理解用．本考点根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中，题目较简单．
5．“毒囊〞泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬〔Cr〕超标的囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．以下铬的化合物中铬呈+6价的是〔〕
A．Cr2〔SO4〕3B．Cr2O3C．K2CrO4D．CrCl2
【考点】氧化复原反．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据化合价代数和为0的原子判断，一般来说O元素化合价为﹣2价，K为+1价，Cl为﹣1价，S为+6价，以此解答该题．
【解答】解：A．Cr元素化合价为+3价，故A错误；
B．O元素化合价为﹣2价，Cr元素化合价为+3价，故B错误；
C．K为+1价，O为﹣2价，那么Cr为+6价，故C正确；
D．Cl为﹣1价，Cr为+2价，故D错误．
应选C．
【点评】此题考查化学价的判断，难度不大，注意合物化合价代数和为0的角度解答该题．6．以下操作正确的选项是〔〕
A ．
倾倒液体B ．
称量固体C ．
装入固体粉末D ．
熄灭酒精灯
【考点】化学平安及事故处理．
【分析】A．瓶塞要倒放，标签要对准手心；
B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解；
C．取用粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；
D．用嘴吹灭时容易引起爆炸．
【解答】解：A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A错误；
B．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，在小烧杯中称量，故B错误；
C．取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故C正确；
D．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故D错误．
应选C．
【点评】此题考查化学平安及事故处理，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．7．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是〔〕
A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液
【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．
【分析】氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液分别为盐、酸、碱，利用指示剂即可鉴别，另氯化钙可与碳酸钠生成沉淀，盐酸与碳酸钠生成气体，以此解答该题．
【解答】解：A．参加氯化钠，都不反，不能鉴别，故A错误；
B．苛性钠溶液，都不反，不能鉴别，故B错误；
C．参加硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．参加碳酸钠溶液，现象分别为生成沉淀、气体、无现象，可鉴别，故D正确．应选D．
【点评】此题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同，不能鉴别物质，题目难度不大．
8．最近推出了一种廉价环保的能源﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反：
X+3O 22CO2+3H2O，那么 X〔甲醚〕的化学式是〔〕
A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】由质量守恒律可知，在化学反中，反前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题．【解答】解：甲醚完全燃烧时发生反的方程式是X+3O 22CO2+3H2O，根据质量守恒律可得，X〔甲醚〕的化学式中C的个数为2个，H的个数为3×2=6个，O的个数为2×2+3﹣3×2=1个，故X〔甲醚〕的化学式为C2H6O．
应选B．
【点评】此题考查了质量守恒律，题目难度不大，注意在化学反前后原子的种类、质量、个数不变，侧重于根底知识的考查．
9．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是〔〕A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳的混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；
B．白醋易溶于水，形成均一、稳的混合物，属于溶液，故B错误；
C．白糖易溶于水，形成均一、稳的混合物，属于溶液，故C错误；
D．食盐易溶于水，形成均一、稳的混合物，属于溶液，故D错误．
应选A．
【点评】此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答此题的关键．
10．某验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的药品如下．该室购进生石灰和纯碱将它们分别放在〔〕
药品柜编号①②③④…
药品氢氧化钠
氢氧化钙盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学试剂的存放．
【分析】根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质放在一个柜子里．
【解答】解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质放在一个柜子里．
①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；
②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；
③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；
④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；所以该室购进生石灰和纯碱将它们分别放在③和④，
应选D．
【点评】此题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生明确分类是一种的方法，要在平时的学习中多用，题目难度不大．
11．推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理中正确的选项是〔〕A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一是酸
B．酸与碱反有盐和水生成，因此有盐和水生成的反一是酸与碱反
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一呈碱性D．碳酸盐与盐酸反放出气体，所以与盐酸反放出气体的物质一是碳酸盐
【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子是氢离子的化合物；
B．酸与碱反有盐和水生成，有盐和水生成的反，有盐和水生成的反不一是酸与碱反；
C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一呈碱性；
D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属反生成气体分析．【解答】解：A．酸从组成上一含有氢元素，但含有氢元素的物质不一是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；
B．酸与碱反有盐和水生成，有盐和水生成的反一是不一是酸与碱反，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反，氧化物与酸或碱的反，故B错误；
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一是碱性溶液，故C正确；
D．碳酸盐与盐酸反放出气体，能与与盐酸反放出气体的物质不一是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属，故D错误；
应选C．
【点评】此题考查了常见的义及物质的性质，侧重对根本概念和理论的理解和运用考查，透彻理解概念是解题的必要前提，解答此题要掌握物质的分类方法和反类型的判断方法，再根据具体的表达进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
12．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．以下说法中你认为不正确的选项是〔〕
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
C．夏天，铜制眼镜架外表出现的绿色物质[主要成分 Cu2〔OH〕2CO3]，可用稀盐酸除去
D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有到达酒精的着火点
【考点】化学的主要研究对象；化学的主要特点与意义．
【分析】A．溶解度在温度一时，固体溶解度是不会变的；
B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小；
C．铜绿可以反而溶解；
D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是到达着火点．
【解答】解：A．加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一时，固体溶解度是不会变的，故A错误；
B．气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故B正确；
C．铜不活泼不会和盐酸反，但铜绿可以反而溶解，从而除去铜锈，故C正确；D．可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是到达着火点．把容器敞口，但没有到达酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故D正确．
应选A．
【点评】此题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，题目难度不大，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．13．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是〔〕A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③
【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜把硫酸铜分别与其它三种物质反，能生成沉淀的是氯化钡，把氯化钡与剩余的两种物质反，能生成白色沉淀的是硫酸钠，剩余的为氯化钠，对于硫酸钠和氯化钠，不强调明显先后顺序．四种物质鉴别完毕，可以据此答题．
【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后利用硫酸铜和氯化钡反，把氯化钡鉴别出来，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，无现象时所加溶液为氯化钠，有沉淀时所加溶液为硫酸钠溶液．所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③．
应选CD．
【点评】此题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择适宜的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反，最后一一鉴别，即可完成．
14．你认为以下方案中，可行的是〔〕
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以别离 CaCl2、CaCO3的混合物
B．向某种未知溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测其pH
【考点】化学方案的评价．
【分析】A．别离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法；
B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀；
C．镁能和氮气反；
D．用PH试纸测溶液的PH，试纸不能用水润湿．
【解答】解：A．CaCl2易溶于水，而CaCO3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其别离，故A正确；
B．银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；
C．镁不仅能与氧气反，还能和氮气反，故C错误；
D．用PH试纸测食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否那么造成溶液稀释，测结果不准，故D错误．
应选A．
【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质别离与提纯、离子检验以及pH试纸使用，侧重根本操作和原理的考查，注意装置的作用及的操作性、评价性分析，题目难度不大．
15．以下装置能到达对目的是〔〕
A ．比拟MnO2和FeO3的催化效果
B ．
制取并收集CO2气体
C ．
确认CO2和NaOH已发生反 D ．
形成蓝色喷泉
【考点】常见气体制备原理及装置选择；探究氨与水的反．
【专题】评价题．
【分析】A．做比照，需所选取的条件一样，否那么，得出来的结果没有可比性；B．根据二氧化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集判断；
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反生成气体；
D．氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红．
【解答】解：A．比拟二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化作用，需所选的过氧化氢的浓度相同，但该选项中所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性，故A错误；
B．二氧化碳的密度比空气密度大，用向上排空气法收集，该选项中用向下排空气法来收集错误，故B错误；。