高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高三（上）月考化学试
卷（12月份）
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3．关于下列装置的说法正确的是（）
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）
A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
D．TiO2在阴极放电
5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）
A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水
7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C （s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的
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B．T1℃时，该反应的平衡常数K=
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
8．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）
A．.
热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B．.
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
C．
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A
D．.
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
9．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K a=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A．B．C．D．
10．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）
11．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变
B．加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
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B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②
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B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
14．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A．＜1.0×10﹣7mol/L
B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1
盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
三、解答题（共5小题，满分80分）
16．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
a、KCl
b、KClO3
c、MnO2
d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．
17．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H 0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．。