河南省郑州市新密第一高级中学高一化学月考试卷含解析

河南省郑州市新密第一高级中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－
2 mol·L－1，下列说法中正确的是
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
参考答案：
C
略
2. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是（）
A．分别配成溶液，再通入CO2 B．分别配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液
C．分别加热，用澄清石灰水检验是否有气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应
参考答案：
C
【Ks5u解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、CO2和水，碳酸钠受热不分解，可鉴别，选C。

3. 决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
参考答案：
略
4. 下列分类正确的是（）
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N-2-O5、COCl2、SiO2
参考答案：
C
略
5. 以下实验能获得成功的是（）
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
参考答案：
D
考点：乙醇的化学性质；苯的性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯；
B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；
C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；
D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂．
解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；
B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；
C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；
D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单．
6. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。

则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A. 2:1
B. 3:1
C. l:2
D. 1:3
参考答案：
B
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，
，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，故选B。

点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，解题关键：判断CO和CO2混合气体的物质的量。

解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。

7. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入
0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中
A．有Mg2+，没有Al3+
B．有Al3+，没有Mg2+
C．有Mg2+和Al3+
D．有大量的H+、Mg2+和Al3+
参考答案：
C
略
8. 向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明 A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子在不断运动
参考答案：
A
略
9. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。

以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（）
A．C3H83C＋4H2 B．C3H8C3H6＋4H2
C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2 D．
参考答案：
C
略
10. 下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
参考答案：
C
略
11. 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是
A. 前者大于后者
B. 前者小于后者_
C. 两者相等
D. 没有相关燃烧热数据，无法对比
参考答案：
B
根据盖斯定律，1 mol甲烷在空气中充分燃烧，可看成是1 mol甲烷先分解为1 mol碳和2 mol氢气，再完全燃烧，其中甲烷分解的过程是吸热过程，则1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol 碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是前者小于后者，故B正确，答案为B。

12. 下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．气体摩尔体积为22.4L/mol 参考答案：
C
略
13. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
参考答案：
C
略
14. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
B．CO2通入过量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
C．铁与稀硫酸：2Fe+ 6H+ = 2Fe3＋+ 3 H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ SO42－+ H＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
参考答案：
B
15. 制备一氯乙烷最好采用的方法是
A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。

请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①②。

（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
的，长导管的作用是。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。

（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。

（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。

下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案：
（1）催化剂，吸水剂。

（2）防止倒吸。

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。

（3）分液。

（4）防止暴沸。

（5）。

（6）②④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；
(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b
的式子表示）___ __。

参考答案：
（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）
（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。

(2分)
（3）(7b/10a)×100%（2分，100%不写不扣分）
18. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。

已知实验事实如下：
①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。

在该溶
液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。

②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味
的气体D放出。

③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。

据此回答下列问题：
5-1．A、B、C的化学式依次是：
（）
5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：
5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；
5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

W X Y Z
结构或性
质
最高价氧化物对应
的水化物与其气态
氢化物反应得到离
子化合物
焰色反应呈黄
色
在同周期主族元
素形成的简单离
子中，离子半径
最小
最高正价与最低
负价之和为零
（1
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量
B．单质与酸反应时失去的电子数C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因：，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
_________________________________________。

（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

A．m、n B．m、y C．n、y
参考答案：
（1）ⅣA （2）Na （3）①C D ②电子层数相同，质子数Y > X
（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O （5）A B C。