河南省郑州市新密第一高级中学高一化学月考试卷含解析

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河南省郑州市新密第一高级中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-
2 mol·L-1,下列说法中正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
参考答案:
C

2. 有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有四位同学为鉴别它们,采用了以下不同方法,其中可行的是()
A.分别配成溶液,再通入CO2 B.分别配成溶液,再加入Ca(OH)2溶液
C.分别加热,用澄清石灰水检验是否有气体产生 D.分别配成溶液,再进行焰色反应
参考答案:
C
【Ks5u解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸、CO2和水,碳酸钠受热不分解,可鉴别,选C。

3. 决定化学反应速率的主要因素是()
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
参考答案:

4. 下列分类正确的是()
A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B.碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C.盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D.氧化物:FeO、N-2-O5、COCl2、SiO2
参考答案:
C

5. 以下实验能获得成功的是()
A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
参考答案:
D
考点:乙醇的化学性质;苯的性质.
专题:有机物的化学性质及推断.
分析:A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙酯;
B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯;
C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯;
D、在乙醇的催化氧化中,金属铜作催化剂.
解答:解:A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯,故A错误;
B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯,不能用溴水,故B错误;
C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯,故C错误;
D、在乙醇的催化氧化中,金属铜作催化剂,铜参与反应,最后会生成金属铜,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况,可以根据教材知识来回答,较简单.
6. 在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。

当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,V甲:V乙=4: l(两侧温度、压强均相同)。

则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A. 2:1
B. 3:1
C. l:2
D. 1:3
参考答案:
B
左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n,则1mol:n=4/5:1/5,解得,n=0.25mol.所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25mol=32g·mol-1.利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比,
,所以CO和CO2的物质的量之比为12:4=3:1,分子数之比等于物质的量之比,所以CO和CO2的分子数之比为3:1,故选B。

点睛:考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算,难度中等,解题关键:判断CO和CO2混合气体的物质的量。

解题技巧:本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比,也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。

7. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—,向该溶液中逐滴加入
0.5mol·L—1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+
D.有大量的H+、Mg2+和Al3+
参考答案:
C

8. 向自行车胎打气时,适当情况下可多可少,这说明 A.分子间有间隔 B.分子质量很小 C.分子体积很小 D.分子在不断运动
参考答案:
A

9. 工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。

以下途径,假设反应都能进行,则从经济效益考虑最合理的反应是()
A.C3H83C+4H2 B.C3H8C3H6+4H2
C.C3H8+6H2O3CO2+10H2 D.
参考答案:
C

10. 下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥
参考答案:
C

11. 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子,1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是
A. 前者大于后者
B. 前者小于后者_
C. 两者相等
D. 没有相关燃烧热数据,无法对比
参考答案:
B
根据盖斯定律,1 mol甲烷在空气中充分燃烧,可看成是1 mol甲烷先分解为1 mol碳和2 mol氢气,再完全燃烧,其中甲烷分解的过程是吸热过程,则1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol 碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是前者小于后者,故B正确,答案为B。

12. 下列叙述中正确的是
A.摩尔是物质的质量的单位 B.碳的摩尔质量为12g
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D.气体摩尔体积为22.4L/mol 参考答案:
C

13. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是()。

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
参考答案:
C

14. 下列反应的离子方程式正确的是()
A.石灰石与盐酸反应:CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
B.CO2通入过量NaOH CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
C.铁与稀硫酸:2Fe+ 6H+ = 2Fe3++ 3 H2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ SO42-+ H++ OH-= BaSO4↓ + H2O
参考答案:
B
15. 制备一氯乙烷最好采用的方法是
A.乙烷和Cl2取代 B.乙烯和Cl2加成
C.乙烯和HCl加成 D.乙烯和H2加成后再与Cl2取代
参考答案:
C

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (11分)俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。

请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是:①②。

(2)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目
的,长导管的作用是。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。

(4)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是。

(5)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构简式是_________________。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。

下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案:
(1)催化剂,吸水剂。

(2)防止倒吸。

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。

(3)分液。

(4)防止暴沸。

(5)。

(6)②④⑤

三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)滤液C中溶质含有_ _ (写化学式);
(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。

(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b
的式子表示)___ __。

参考答案:
(1)NaAlO2、NaCl、NaoH (2分,全对给2分,少写1个给1分,错写或少写2个不给分)
(2)取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色。

(2分)
(3)(7b/10a)×100%(2分,100%不写不扣分)
18. (10分)A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物,焰色反应均显黄色。

已知实验事实如下:
①A与B按1:1的物质的量相混合,溶于足量的水,得到的溶液只含一种溶质。

在该溶
液中通入足量的CO2,则得到溶质为B的溶液。

②A与C按任意比混合,溶于足量的水,得到的溶液也只含一种溶质,并有无色、无气味
的气体D放出。

③加热B与C的混合物,放出的气体中含有D。

据此回答下列问题:
5-1.A、B、C的化学式依次是:
()
5-2.写出A与B在溶液中反应的离子方程式:
5-3.写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式;
5-4.写出B与C按物质的量1:1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式;参考答案:
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

W X Y Z
结构或性

最高价氧化物对应
的水化物与其气态
氢化物反应得到离
子化合物
焰色反应呈黄

在同周期主族元
素形成的简单离
子中,离子半径
最小
最高正价与最低
负价之和为零
(1
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。

A.自然界中的含量
B.单质与酸反应时失去的电子数C.单质与水反应的难易程度D.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原
因:,原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是
_________________________________________。

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。

A.m、n B.m、y C.n、y
参考答案:
(1)ⅣA (2)Na (3)①C D ②电子层数相同,质子数Y > X
(4)HN3+NaOH=NaN3+H2O (5)A B C。

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