大冶市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

大冶市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分
数
__________
一、选择题
1． 下列各组物质中，满足下图物质一
步转化关系的选项是
2． 下列分析正确的是 A ．异丁烷的二氯代物有4种
B ．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C ．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO 4溶液褪色
D ．甲苯的硝化反应方程式为
:
3． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO 2 + 6C
Li 1-x CoO 2+Li x C 6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A ．充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2
B ．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C ．充电时锂离子由右向左移动
D ．放电时,正极质量增加
4． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃
料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是
A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
5．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
6．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
7．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
8．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
9．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
10．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A．A B．B C．C D．D
的是
11．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确
．．．
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
12．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3
13．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化
的是
剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理
．．．
A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
B．电石与硝酸分开存放
C．运输电石的铁桶内可充入氮气
D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭
14．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
15．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于N A
B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23N A
C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2N A
D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2N A
16．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
17．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
18．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
19．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
二、填空题
21．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：
（1）定性分析：
①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl 3改为Fe 2（SO 4）3更为合理，其理由是__________________，
③若H 2O 2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO 3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A 的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

22．A 是天然气的主要成分，以A 为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B 有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D 在标准状况下的密度为1.16g • L -1，B 、E 能发生银镜反应， G 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F 中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B →C 的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A 转化为B 的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A ．有机物B 和E 互为同分异构体
B ．有机物D 、E 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C ．有机物G 在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D ．有机物C 、F 、G 可用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 E.等质量的B 和F 完全燃烧消耗相同量的氧气 23．
磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过
程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反
应相关的热化学方程式为：
(NH 4)2CO 3 CaSO 4·2H 2O 脱水 还原 Ⅱ
Ⅰ
CaSO 4
SO 2
H 2SO 4
(NH 4)2SO 4
Ⅲ
固态物质的物质的量/m o l
4321
焙烧温度/℃
图1
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+3
2
H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1
则反应CaSO 4·1
2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+ 1
2H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

① CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

② 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5小时，测不同温度下硫酸钙
的转化率，如右图2所示。

CaCl 2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相
同，其原因是 。

③以SO 2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。

（3）过程III 将CaSO 4投入（NH 4）2CO 3溶液中，发生反应的离子方程式是 。

24．① C （s ） +1/2O 2（g ） ＝CO （g ） ∆H 1 =－110.5 kJ·mol −1
② H 2O （g ） ＝1/2O 2（g ） +H 2（g ） ∆H 2 =＋241.8 kJ·mol −1
③ C （s ） +H 2O （g ） ＝CO （g ） +H 2（g ） ∆H 3 请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

5
10
15
S O 2体积分数/%
20
C a S O 4转化率/
%
焙烧温度/℃图2
（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

大冶市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H 2O 2 +MnO 2= MnO 3+H 2O 2MnO 3= 2MnO 2＋O 2↑ 分液漏斗 收集40 mL 气体所需要的时间 22．羧基 加成反应（还原反应） CH 4 +O 2 HCHO+H 2O BDE
23． （1）30.8
（2）①CaS CaS+3CaSO 4 4CaO+4SO 2↑ ②作催化剂 催化剂CaCl 2不改变平衡的限度
③ 2SO 2+O 2
2SO 3，SO 3+H 2O=H 2SO 4
（3）CaSO 4+CO 32-=CaCO 3↓+ SO 42-
24．放热 －110.5 ＋241.8 ＋131.3
高温
催化剂。