2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)

2023-2024学年苏教版初中化学单元测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;
2．请将答案正确填写在答题卡上;
一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）
1.下列关于盐酸的说法不正确的是（）
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B. 盐酸能与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀
C. 盐酸能使紫色石蕊试液变红
D. 盐酸可除去铁制品表面的锈
【答案】B
【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出，正确；
B、盐酸能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错误；
C、盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；
D、盐酸能与金属氧化物反应，可除去铁制品表面的锈，正确；
2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）
A. 氧气可用作燃料
B. 二氧化碳可用作气体肥料
C. 干冰可用于人工降雨
D. 熟石灰可改良酸性土壤
【答案】A
【解析】 A、氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，故描述
错误。

B、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，故描述正确；
C、干冰能升华吸热，可以用于人工降雨，故描述正确；
D、石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤，故描述正确；
3.下列关于酸的说法错误的是（）
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，放置在空气中一段时间后溶质质量分数都
减少
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 无色酚酞能使稀盐酸变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
【答案】C
【解析】 A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，放置在空气中一段时间后溶质质
量分数都减少，故 A正确；
B. 稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈，故 B正确；
C. 无色酚酞溶液遇酸不变色，故 C错误；
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气，故 D正确；
故选 C。

4.水是重要的资源，下列说法正确的是（）
A. 软水可能是纯净物也可能是混合物
B. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
C. 有水生成的反应一定是中和反应
D. 电解水时生成氧气、氢气的质量比为\ 1:2
【答案】A
【解析】 A．不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水，软水可能是纯净物也可
能是混合物，故 A正确；
B．物质的着火点是物质本身固有的一种属性，一般不变，水能灭火是因为降低温度至
可燃物的着火点以下，故 B错误；
C．酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，有水生成的反应不一定是中和反应，故
C错误；
D．电解水时生成氧气、氢气的体积比为 1:2，而不是质量比，故 D错误；
故选 A。

5.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。

关于这两种清
洁剂的叙述正确的是（）
A. 测得厕所清洁剂的\ pH=13
B. 测得炉具清洁剂的\ pH=1
C. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】A．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，故 A错误；
B．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得炉具清洁剂的 pH应大于 7，故 B 错误；
C．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石
蕊溶液变红，故 C错误；
D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故 D正确；
故选 D。

6.盐的水溶液不一定都呈中性，如 NaHCO_3 溶液呈碱性。

下列有关实验中，能够证
明 NaHCO_3溶液呈碱性的实验事实是（）
A. 观察 \ NaHCO_3 溶液的颜色，呈无色
B. 向 \ NaHCO_3 溶液中滴 \ 1sim 2 滴酚酞试液，溶液变红色
C. 向 \ NaHCO_3 溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
D. \ 20\^circ C 时，向饱和 \ NaHCO_3 溶液中加入 \ NaHCO_3固体，固体不再继续溶解【答案】B
【解析】 A．观察 NaHCO_3溶液的颜色，呈无色，不能说明碳酸氢钠溶液显碱性，故
A错误；
B．向 NaHCO_3 溶液中滴 1\sim 2 滴酚酞试液，溶液变红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性，故 B正确；
C．向 NaHCO_3 溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了
气体，不能说明碳酸氢钠溶液显碱性，故 C错误；
D． 20^\circ C 时，向饱和 NaHCO_3 溶液中加入 NaHCO_3固体，固体不再继续溶解，
说明温度不变时，碳酸氢钠的饱和溶液中不能再溶解碳酸氢钠固体，不能说明碳酸氢
钠溶液显碱性，故 D错误；
故选 B。

7.下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是（）
A. \ Al^3+ 、\ H^+ 、\ NO_3^-、\ CO_3^2-
B. \ H^+ 、\ K^+ 、\ Na^+ 、\ SO_4^2-
C. \ Cu^2+ 、\ Na^+ 、\ OH^-、\ SO_4^2-
D. \ Fe^3+ 、\ K^+ 、\ H^+ 、\ Cl^-
【答案】B
【解析】 A、 CO_3^2-在溶液中与 H^+ 结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C、 Cu^2+ 、 OH^-在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe^3+ 的水溶液黄色，故选项错误。

故选： B。

8.打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）
A. 浓盐酸
B. 浓硫酸
C. 稀盐酸
D. 稀硫酸
【答案】A
【解析】 A．由浓盐酸的挥发性可知，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，出现白雾，故符合题意；
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖后，浓硫酸吸收空气中的水分，不会出现白雾，故不符合题意；
C．稀盐酸的挥发性较差，瓶口不会看到有白雾出现，故不符合题意；
D．稀硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，故不符合题意；
9. 2020新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，面对突如其来的灾害，举国上下，万众一心，科学防治。

“ 84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。

为了测得其稀释后的消毒液 pH，实验室可选用( )（选填字母序号）。

A. 紫色石蕊
B. \ pH试纸
C. 无色酚酞
D. 红色石蕊试纸
【答案】B
【解析】酸碱指示剂和 pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用 pH值来表示。

溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用 pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。

A、紫色石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。

B、 pH试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。

C、无色酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。

D、红色石蕊试纸只能判断溶液的碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。

故答案为： B。

10.下列对实验现象描述不正确的是（）
A. 向装有\ CO_2的塑料瓶中加入半瓶水，振荡，塑料瓶变瘪了
B. 石蜡燃烧生成水和二氧化碳
C. 向少量\ Na_2CO_3溶液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊
D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】B
【解析】 A．向装有 CO_2的塑料瓶中加入半瓶水，振荡，二氧化碳溶于水，塑料瓶内
气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪了，故 A正确；
B．水和二氧化碳是生成物，是实验结论，故 B错误；
C．向少量 Na_2CO_3溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀
和水，溶液变浑浊，故 C正确；
D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故 D正确；
故选 B。

11.平遥长山药是全国农产品地理标志。

长山药的粘液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，用厨房中的下列物质止痒，效果最好的是（）
A. 食盐水
B. 料酒
C. 自来水
D. 食醋
【答案】D
【解析】本题中的物质是一种碱性物质，故需要选择一种酸性物质与其中和，消除其
碱性。

A．食盐水是中性物质不会与碱性物质反应，故 A效果不好；
B．料酒是有机物，不是酸性的，故 B效果不好；
C．水是中性的不会中和碱性物质，最多会稀释一下，但是效果不是最好的，故 C不可以；
D．食醋是酸性物质，可以与其中和，故 D效果最好；
故选 D。

12.用 pH试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 相等
D. 无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性； pH试纸用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的 pH大于 7时，呈碱性，且 pH越大，碱性越强，则测得的 pH结果比
实际值偏低；
故选 B。

二、解答题（本大题共计5小题，每题10分，共计50分）
13.（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分：
量最多的营养素是________；幼儿、青少年缺钙易患________（填序号）。

a ．骨质疏松 b ．佝偻病 c ．甲状腺肿大
②如果燕麦片中的钠元素来自氯化钠，则每 100g 该燕麦片中含氯化钠的质量为________ mg 。

（计算结果精确到 0.1）
13.（2）材料对我们生活的影响越来越大。

①制作游船的玻璃钢属于________（填字母序号）。

a ．金属材料 b ．有机合成材料 c ．复合材料
②有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，“冰蚕丝”面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是___________________________。

【答案】（1）①\ Zn, 油脂, \ b, ②\ 58.5 【解析】（1）①此麦片中，属于人体必需的微量元素是锌；因为每克油脂完全氧化产生的热量为相同质量的糖类所释放热量的两倍，所以该燕麦片提供能量最多的营养素是油脂；幼儿、青少年缺钙易患佝偻病，故选 b ；
②如果燕麦片中的钠元素来自氯化钠，则每 100g 该燕麦片中含氯化钠的质量为： 23mg \div \dfrac2323+35.5\times 100\% =58.5mg ； 故答案为：① Zn ；油脂； b ；
② 58.5。

【答案】（2）①\ c, ②灼烧，闻气味 【解析】（2）①制作游船的玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料；
②用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，天然蚕丝的主要成分是蛋白质，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，产生特殊气味的是“冰蚕丝”； 故答案为：① b ；②灼烧，闻气味。

14.Ⅰ、初识“ 84”消毒液：
【提出猜想】“ 84”消毒液对有色衣物有漂白作用。

【设计实验】
14.Ⅱ、自制“ 84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“ 84”消毒液。

其反应的化学方程式是 NaCl+H_2O\overset 通电\!=\!=\!=NaClO+X\uparrow ，则 X 的化学式是________。

14.Ⅲ、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“ 84”消毒液，激发了同学们更大
的探究欲望，于是又设计了提纯粗盐（主要成分是 NaCl，还含有可溶性杂质 MgCl_2、CaCl_2等）的实验方案：
把步骤（3）中所得溶液倒入________中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。

【实验反思】
此方案最终所得 NaCl比原粗盐样品中的 NaCl多，其原因是
_________________________________。

【答案】Ⅰ、【设计实验】褪色
【解析】Ⅰ、有色布条漂白，说明消毒液对有色衣物有漂白作用。

【答案】Ⅱ、\ H_2
【解析】Ⅱ、根据质量守恒定律，反应后还应有 2个氢原子存在，满足反应前后原子
数目不变， X的化学式为 H_2。

【答案】Ⅲ、（1）\ MgCl_2+2NaOH=Mgleft( OHright) _2downarrow +2NaCl, （2）\
Na_2CO_3, （3） \ Na^+、\ H^+, 蒸发皿, 【实验反思】除杂过程中有氯化钠生成（合理
即可）
【解析】Ⅲ、（1）粗盐中氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学
方程式为
MgCl_2+2NaOH=Mg\left( OH\right) _2\downarrow +2NaCl；
（2）粗盐中还存在 CaCl_2，往步骤（1）中滤液加入过量的 Na_2CO_3溶液，充分反
应后过滤，可完全除去杂质 CaCl_2；
（3）步骤（2）之后，得到滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为 Na^+、 H^+；把步骤（3）中所
得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐；
【实验反思】除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以
使原样品中的氯化钠质量增加。

15.（1）若将物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐，上述写出的物质中没有出现
________（填物质分类名称）。

15.（2）氢氧化钙的俗称为________，写出氢氧化钙与硫酸铜反应制取波尔多液的化
学方程式：________。

15.（3）上述制备波尔多液的过程中，化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。

15.（4） CuO\rightarrow CuSO_4过程需要用到稀硫酸。

稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的原因是________。

【答案】（1）酸
【解析】（1）铜属于单质，氧化铜和氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，硫酸铜和碳酸钙属于盐，没有出现酸，故填：酸。

【答案】（2）熟石灰（或消石灰）, \
Ca(OH)_2+CuSO_4=!=!=Cu(OH)_2downarrow+CaSO_4
【解析】（2）氢氧化钙的俗称为熟石灰（或消石灰），制取波尔多液的化学方程式为：Ca(OH)_2+CuSO_4=\!=\!=Cu(OH)_2\downarrow+CaSO_4，故填：熟石灰（或消石灰）、Ca(OH)_2+CuSO_4=\!=\!=Cu(OH)_2\downarrow+CaSO_4。

【答案】（3）\ Cu
【解析】（3）制备过程中铜的化合价有 0变为 +2，故填： Cu。

【答案】（4）浓硫酸具有腐蚀性且稀释时放出大量的热
【解析】（4）浓硫酸具有腐蚀性且稀释时放出大量的热，故填：浓硫酸具有腐蚀性且稀释时放出大量的热。

16.（1）第①步反应除生成硅以外，还生成了一种可燃性气体。

请写出该反应的化学方程式____________________________________，该反应的基本反应类型是
_____________________。

16.（2） SiHCl_3中 Cl元素的化合价为 - 1价，则 Si元素的化合价为_____________。

16.（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第_____________步。

16.（4）第④步反应的化学方程式是 SiHCl_3+ H_2= Si+ 3X，则 X是
___________________。

【答案】（1）\ SiO_2+2Coverset高温=!=!=!=Si+2COuparrow, 置换反应
【解析】（1）第①步为石英（ SiO_2）和焦炭（ C）在高温下反应生成粗硅（ Si）和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知该可燃性气体为一氧化碳，反应的化学方程式为 SiO_2+2C\overset高温=\!=\!=\!=Si+2CO\uparrow；该反应为一种单质与一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。

【答案】（2）\ +2
【解析】（2）设 Si元素的化合价为 x，其中 SiHCl_3中 H元素显 +1价， Cl显 -1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0可得 x+1+(-1)×3=0，解得 x=+2，故 SiHCl_3中Si元素显 +2价。

【答案】（3）③
【解析】（3）第①步为石英和焦炭反应制粗硅，有新物质生成，属于化学变化；
第②步为粗硅通过反应制取粗 SiHCl_3，有新物质生成，属于化学变化；
第③步为粗 SiHCl_3通过蒸馏制取纯 SiHCl_3，无新物质生成，属于物理变化；
第④步为纯 SiHCl_3与 H_2反应制备纯硅，有新物质生成，属于化学变化；
故第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第③步。

【答案】（4）\ HCl
【解析】（4）已知第④步反应的化学方程式为 SiHCl_3+ H_2= Si+ 3X，根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，反应物中有 1个 Si原子， 3个 H原子， 3个 Cl 原子，生成物中有 1个 Si原子，则 X应为 HCl。

17.（1）图 1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

图 1所示 X 粒子的最外层电子数为________。

由图 1可知，元素的化学性质主要由原子________（填字母序号）决定。

A．最外层电子数 B．核外电子数 C．质子数 D．电子层数
17.（2）图 2是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观实质，请写出其中 A的粒子符号
________。

17.（3）请写出图 3所示反应的化学方程式_______________________________。

17.（4） NaCl由________构成（填粒子符号）。

【答案】（1）8, \ A
【解析】（1）由图 1可知， X粒子的最外层电子数为8；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；
故答案为：8； A。

【答案】（2）\ OH^-
【解析】（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，结合图2可知，粒子 A是氢氧根离子，一和氢氧根离子带一个单位的负电荷，符号为OH^-；
故答案为： OH^-。

【答案】（3）\ Cl_2+2NaClO_2=2NaCl+2ClO_2
【解析】（3）根据图3可知该反应是 Cl_2与 NaClO_2反应生成 NaCl与 ClO_2，化学方程式为 Cl_2+2NaClO_2=2NaCl+2ClO_2；
故答案为： Cl_2+2NaClO_2=2NaCl+2ClO_2。

【答案】（4）\ Na^+、\ Cl^-
【解析】（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子表示为： Na^+，氯离子表示为： Cl^-；
故答案为： Na^+、 Cl^-。