2024届湖北省蕲春县化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2024届湖北省蕲春县化学高二第一学期期末学业质量监测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列与电化学有关的说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大
C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀
D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是
A．该电池不适宜在过高或过低温度下使用
B．正极反应中有CO2生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O
3、石英用来制造坩埚是因为()
A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温
B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应
C．石英熔点高、耐高温
D．石英硬度小，易于加工处理
4、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A．在容器中加入氩气,反应速率不变
B．加入少量W,逆反应速率增大
C．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大
5、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。

有关反应速率的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1
C．2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
7、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A．2种B．3种C．4种D．5种
8、下面的叙述不正确的是
A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
9、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1299.6kJ·mol-1
10、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaCl D．NH4Cl
11、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

下列判断正确的是
A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)
B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值
C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强
D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)
12、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。

仅改变某一条件，下列说法不正确的是
A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
13、下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分
14、下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
15、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )
A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物的分子式为C11H15Cl
D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
16、下列说法中正确的是
A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108
B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的K W
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性
D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙烯是一种重要的化工原料。

现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G
H中含氧官能团的名称是
___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C 的化学方程式：____。

18、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。

由A可合成香精H，其转化关系如下:
已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
④G的相对分子质量比E大16。

回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。

B的结构简式为___________。

反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。

K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
______(填结构简式)。

参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线:__________________________________。

19、应用中和滴定原理测定某白醋中CH3COOH 的含量。

25℃时，用a L 0.1 mol/L 的NaOH 与b L 0.1 mol/L 的CH3COOH 反应。

当c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。

(用字母a，b 表示)①用酸式滴定管量取25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。

(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加1.00 mol/L NaOH 标准液。

滴加到20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。

则滴加到10.00 mL 时CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。

(已知
K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。

①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。

(填“偏大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。

(填“偏大”、“偏小”)
20、温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作一次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
_____________________________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

滴定结果如表所示：
滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。

如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测
定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

21、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号实验温
度
试管中所加试剂及其用量/ mL
溶液褪至无色所需时
间/ min
0.6mol/L
H2C2O4
溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
①25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
(1)请写出该反应的离子方程式_________，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______N A；V1=________ mL；根据上表中的实验①、②数据，可以得到的结论是________。

探究温度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)；该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。

该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号
实验温
度/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/ min
④25 0.6mol/L
H2C2O4
H2O
3mol/L
H2SO4
0.05mol/L
KMnO4溶液
2.0
3.0 2.0 3.0 MnSO4t
①小组同学提出的假设是_________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________________现象。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、B
3、C
4、A
5、C
6、C
7、A
8、A
9、D
10、A
11、B
12、C
13、D
14、B
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基氧化
18、酯基、羟基CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
19、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复偏大偏小
20、EABCFGD B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.1000 是
21、112MnO4-+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢②、③Mn2+对该反应有催化作用褪色时间变短。