2019-2020年度最新人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥巩固练习试卷【必考】

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥巩固练习试卷【必考】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2D．CaCO3
2、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。

实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。

下列说法正确的是
A．KNO3属于钾肥
B．将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水
C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D．量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小
3、归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．复分解反应中可能同时生成两种沉淀
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液
4、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
5、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
A．A B．B C．C D．D 6、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D 7、下列对实验现象的部分描述错误的是
A．熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味
B．铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失
C．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D．二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色
8、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3D．NaCl和CuSO4
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。

（1）碘酒中的溶剂______；
（2）铅蓄电池中含有的酸______；
（3）常温下为液体的碱______；
（4）医疗上用来治疗胃酸过度的一种盐______。

2、化学就在我们身边，用你所学的化学知识来解决生活问题。

（1）人的胃液里含有适量盐酸，服用含MgCO3的抗酸药物治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为
_________；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，嚼碎后服用的优点__________；还有一些人因胃酸过少影响消化，建议他多食___________性食物。

（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥剂，用化学方程式表示干燥原理__________。

（3）用浓氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳气体__________。

（4）用稀硫酸将含有氢氧化钠的废水__________。

3、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有___________（填微粒的符号）。

（2）常温下呈液态的碱溶液中的阳离子___________（填微粒的符号）。

（3）下列反应中：
①金属氧化物＋酸―→盐＋水②非金属氧化物＋碱→盐＋水③酸＋碱→盐＋水，
属于复分解反应的是___________（填序号）。

（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有___________（任举一例，写化学式）。

（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式___________。

4、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空∶
（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是______________；
（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是______________；
（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是______________；
（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是______________；
（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没______________；
（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体______________。

5、复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。

（1）用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。

（2）用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。

②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。

根据复分解反应的实质，请将Ca2+、
NH+、
4 2
CO-分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）3
a______b______c______。

（3）用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？
2、已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。

3、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。

求：
（1）生成硫酸钠多少克？
（2）硫酸溶液中溶质质量分数？
（3）生成溶液中溶质质量分数？
4、某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表：
请计算：(最后结果保留一位小数)
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格______。

（2）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数______。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。

5、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。

实验数据记录如下：
已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。

（2）表中的m值为__________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。

(写出计算过程)
6、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。

继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。

试回答下列各题：
（1）A点所对应溶质有______________。

（2）加入盐酸的质量分数是___________。

（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。

7、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。

化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为_________。

（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？
（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
8、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 _______。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。

（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）
9、为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(杂质不溶于水，也不参与反应)，进行了如下实验，回答下列问题：
（1）反应生成二氧化碳的质量为___________g。

（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。

四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、某化学兴趣小组的同学做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2猜想四：含有______。

同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是______（用化学方程式表示）。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

（反思与拓展）
（1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的______（填一种物质），然后过滤。

（2）结合如图，分析HCl和NaOH反应的实质是______。

2、在观看了中国空间站向全球同步直播的太空授课后，某同学对泡腾片投入水中产生的大量气泡产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知：泡腾片主要有酒石酸晶体和碳酸氢钠粉末混合而成，他将泡腾片糖投入装有水的锥形瓶中，产生大量气泡。

（提出问题）
瓶内气压增大与什么有关？
（进行实验）
实验1：25℃时，将泡腾片与50mL的水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值(装置如图)。

实验2：将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。

（解释与结论）
(1)泡腾片与水混合后水解的柠檬酸与碳酸氢钠反应的方程式为：
3NaHCO+C H O=C H O Na+3H O+3X ，X的化学式为_______。

实验室检验该气体的化学方程式为_____。

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(2)实验1的目的是_______。

(3)通过对比实验2中____________(填实验序号)可知泡腾片形状会影响60s时增大的压强值。

(4)实验2-3的压强值大于实验2-5的原因是___________。

3、某同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。

对于该溶液是否变质，该同学邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。

请你一起完成下列实验报告。

（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
（1）完成表格
（提出问题2）
该溶液变质程度怎样？
（提出猜想） （2）猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na 2CO 3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究2）
（3）完成表格
（拓展迁移）
（4）若要除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠杂质，可选用适量的下列试剂为_____。

A ．澄清石灰水
B ．CaCl 2溶液
C ．Ba （OH ）2溶液
D ．BaCl 2溶液
4、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na ）2O −−−−→钠的氧化物2H O
−−−→氢氧化钠溶液2CO −−−→白色固体 （提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na 2O ）外还有过氧化钠（Na 2O 2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na 2O+H 2O=2NaOH ；2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑
（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_______
（实验探究一）：
（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
5、某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，同学们对这包久置的固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置固体的成分是什么？
（收集资料）（1）“双吸剂”是常用的袋装食品保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。

（2）打开固体包装观察：发现粉末基本呈白色、另有少量红棕色的块状固体。

（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。

你猜想含有Fe2O3的依据___。

（实验探究）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。

用化学方程式表示溶液变黄的原因是_______。

（实验质疑）：乙组同学认为甲组同学有一步操作得出的结论不合理，你认为是第_______步操作，理由是_______。