宁明县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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宁明县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1.将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是()
A.Mg和Al的总质量为9g
B.盐酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
2.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
3.下列说法中正确的是
A.水是极弱的电解质,能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性
B.纯水中c(H+)·c(OH−)=K w,K w是常数,不随任何条件改变
C.25℃时,纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14,稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D.水的电离吸热,故温度升高,平衡向电离方向移动,K w增大
4.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题(一】下列有关有机物的说法正确的是()A.甲烷不能发生氧化反应B.乙烯和苯均能发生加成反应
C.乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D.甲苯中所有原子可能处于同一平面
5.可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
6.下列说法正确的是()
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
7.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。

其原因是()
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
8.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe,Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
9.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:
下列叙述中不正确的是
A.n=0.02 B.V=2240
C.m=3.2 D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
10.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤
11.联苯的结构简式:,下列有关联苯的说法中正确的是()
A.分子中含有6 个碳碳双键
B.它容易发生加成反应、取代反应,容易被强氧化剂氧化
C.联苯的一硝基取代产物的3 种
D.它和蒽()同属于芳香烃,两者互为同系物
12.有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:
下列说法不正确的是
A.反应①的原子利用率达100%
B.反应②是加聚反应
C.相对分子质量为86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
14.某温度时,水的离子积常数K W=10−13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是
A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1
B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2
D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g
15.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱
B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾
C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
16.以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A.MgCl2→Mg→Mg3N2B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO2→H2SO4D.NaCl→Cl2→FeCl3
17.容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断正确的是
①图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
A.①②B.①③C.①④D.③④
18.向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g)MgO (s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A.0 ~2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B.2 ~4min内容器内气体的密度没有变化
C.该温度下,反应的平衡常数为1.8
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2)> 0.60 mol
19.下列说法不正确的是()
A.在一定条件,苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B.天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C.乙烯和乙炔都能使溴水褪色,其褪色原理相同
D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,产生CO2的物质的量不同
20.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是()
A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D.标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
二、填空题
21.(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________。

A.9 B.13 C.11~13之间D.9~11之间
(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________。

A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)____________c (Cl-)。

(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

22.Ⅰ.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a中滴入几滴溴,a中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a中发生的化学方程式为_______________________;继续滴加至液溴滴完。

仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。

仪器c为冷凝管,其进水口为__________________(填“上”或“下”)口。

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_______________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______________________。

(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为____,要进一步提纯,下列操作中必须的是____。

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
23.(1)给定条件下的下列四种物质:①标准状况下112mL液态水,②含有40mol质子的NH3,③2mol的乙醇,④4g氦气,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________(填序号)。

(2)标准状况下,0.51g某气体的体积为672mL,则该气体相对分子质量为______。

(3)将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=_________。

(4)标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为ρg/mL,则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

24.一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X,发生反应:pX(g)Y g+Z g
回答下列问题:
(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。

容器Ⅰ和
容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)已知该正反应为放热反应,则T___________387(填“大于”或“小于”),判断理由是___________。

(3)反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________,容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。

若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行,判断理由是_____________________________________________________。

宁明县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
21.D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl <=NH3•H2O NH4+NH4+H+
22.2Fe+3Br2=2FeBr3三颈烧瓶吸收HBr气体下除去HBr和未反应的Br2吸收其中的水分苯 C
23.①>②>③>④17 2mol/L 1000ρv/(17v+22400)
24.(1). 0.0040mol/(L·min)(2). 小于(3). 小于(4). 相对于容器Ⅰ,容器Ⅲ平衡向正反应方向移动,即降低温度(或正反应为放热反应,平衡向放热反应方向移动,故温度降低)(5).
2 (6). 80% (7). 正(8). 根据容器Ⅰ中数据可计算得到387℃该反应的平衡常数为4,
= 1.5<4,所以反应向正反应方向进行。

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