山东省枣庄市高一下学期期中化学试卷

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

山东省枣庄市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题;共32分)
1. (2分)(2018·丰台模拟) 下列实验中,现象和结论都正确的是()
A . A
B . B
C . C
D . D
2. (2分) (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

对该电池的描述合理的是:①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变;②Cu极上有气泡产生,发生还原反应;③Cu为负极,Zn为正极;④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极;⑤该装置将化学能转变为电能()
A . ②⑤
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ④⑤
3. (2分)下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中,错误的是()
A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B . 一般情况下,升高温度能加快化学反应速率
C . 可逆反应达到化学反应限度时,反应就静止不动了
D . 可逆反应达到化学反应限度时,正反应速率等于逆反应速率
4. (2分) (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是()
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物
C . 气体分子间一定存在分子间作用力,但分子内不一定含共价键
D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键
5. (2分) (2016高一下·株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()
A . 该反应是吸热反应
B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
C . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量
D . 断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
6. (2分) (2016高一下·株洲期中) 如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U 形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是()
A . NaOH固体
B . 浓硫酸
C . NH4NO3晶体
D . Na2O2固体
7. (2分) (2016高一下·株洲期中) 下列物质的性质比较,正确的是()
A . 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
B . 碱性:NaOH>KOH>RbOH
C . 非金属性:P>S>Cl
D . 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4
8. (2分) (2016高一下·株洲期中) 月球土壤中含有较丰富的 He,在地球上氦元素主要以 He的形式存在,下列说法正确的是()
A . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B . He和 He互为同位素
C . He和 He分别含有1和2个质子
D . He的最外层电子数为1,所以 He具有较强的金属性
9. (2分) (2016高一下·株洲期中) 运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()
A . 硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定
B . 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
10. (2分) (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是()
A . 原电池负极被氧化
B . 任何化学反应都能设计成原电池
C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D . 化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
11. (2分) (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是()
A . 为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B . 为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C . 为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却
D . 为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
12. (2分) (2015高一下·克拉玛依期中) 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是()
A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中
D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中
13. (2分) (2016高一下·株洲期中) 下列各组物质中,其化学键类型完全相同的是()
A . NH3和H2O
B . HCl和KCl
C . H2O和H2O2
D . NaCl和NaOH
14. (2分) (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是()
A . 过氧化钠电子式:
B . 质子数35、中子数45的溴原子: Br
C . 硫离子结构示意图:
D . HClO的结构式:H﹣Cl﹣O
15. (2分) (2016高一下·株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池,A是正极,则下列推断正确的是()
A . A电极上发生的电极反应是还原反应
B . A的金属性强于B
C . 电子不断由A电极经外电路流向B电极
D . 溶液中的阳离子移向负极
16. (2分) (2016高一下·株洲期中) 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A . 离子半径 C>D>B>A
B . 原子序数 d>c>b>a
C . 单质的活泼性 A>B,D>C
D . 原子半径 A>B>D>C
二、填空题 (共5题;共34分)
17. (7分)计算后填空:
(1)在标准状况下,448mL某气体的质量为0.64g,计算这种气体的相对分子质量为________.
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2mol•L﹣1 , c(Cl﹣)=1mol•L﹣1 .则c(Na+)为________.
(3) 19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl﹣离子,则R的相对原子质量为________.
(4) V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1 .
(5)在无土栽培中,配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________.
(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2的体积之比可能为________.
18. (4分) (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应.求:
(1)写出反应的化学方程式:________;
(2)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)=________;
(3)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)=________;
(4)产生的氯气在标准状况下的体积:V(Cl2)=________.
19. (7分) 2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN).NaCN属于剧毒物质,若处理不当,极易污染土壤和海水.请回答下列问题:(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是.
A . 水
B . 泡沫灭火器
C . 干粉灭火器
D . 细沙盖灭
(2) NH4NO3为爆炸物,在不同温度下受热分解,可发生不同的化学反应:
在110℃时:NH4NO3═NH3+HNO3
在185~200℃时:NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上时,同时有弱光:2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上时,发生爆炸:4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了________.(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)
(3) NaCN 的电子式为________.下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是________.
A.酸性:HNO2>H2CO3 B.相同条件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更稳定 D.C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子.用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是 Mg (OH)2和CaCO3 .写出电解海水的离子方程式:________;生成CaCO3的离子方程式是:________.
20. (10分) (2019高三上·闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂,利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ,流程如下:
已知:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

(1) KIO3所含的化学键有________。

(2)逐出的Cl2可用________检验;“滤液”中的溶质主要是________;“调pH”中所用的试剂是________。

(3)已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大,则操作I包含的操作应该是________、________、过滤。

(4)为测定“加碘食盐”中碘元素含量:①称取50.000g食盐,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3与KI反应完全;③以淀粉为指示剂,用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。

已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。

测定过程中,所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________。

(5)判断滴定终点的依据是________。

(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ________
(7)该食盐中碘元素的含量是________mg/kg。

21. (6分) (2016高一下·株洲期中) 根据题意解答
(1)在2L密闭容器内,800℃时发生反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),在体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(i)上述反应在第5s时,NO的转化率为________.
(ii)用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=________.
(iii)能说明该反应已达到平衡状态的是________.
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内气体密度保持不变
(2)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量:
根据上述数据回答下列问题:
(i)下列物质本身具有的能量最低的是________.
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(ii)下列氢化物中最稳定的是________.
A.HCl B.HBr C.HI
(iii)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?________.
参考答案一、选择题 (共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题;共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。

相关文档
最新文档