山东省枣庄市高一下学期期中化学试卷

山东省枣庄市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2018·丰台模拟) 下列实验中，现象和结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2019高二下·南宁期末) 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）
A . ②⑤
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ④⑤
3. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）
A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
4. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物
C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键
D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键
5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应是吸热反应
B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
C . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量
D . 断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U 形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）
A . NaOH固体
B . 浓硫酸
C . NH4NO3晶体
D . Na2O2固体
7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列物质的性质比较，正确的是（）
A . 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B . 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C . 非金属性：P＞S＞Cl
D . 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
8. （2分） (2016高一下·株洲期中) 月球土壤中含有较丰富的 He，在地球上氦元素主要以 He的形式存在，下列说法正确的是（）
A . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B . He和 He互为同位素
C . He和 He分别含有1和2个质子
D . He的最外层电子数为1，所以 He具有较强的金属性
9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
10. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）
A . 原电池负极被氧化
B . 任何化学反应都能设计成原电池
C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
11. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）
A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
12. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）
A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中
D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中
13. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）
A . NH3和H2O
B . HCl和KCl
C . H2O和H2O2
D . NaCl和NaOH
14. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（）
A . 过氧化钠电子式：
B . 质子数35、中子数45的溴原子： Br
C . 硫离子结构示意图：
D . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
15. （2分） (2016高一下·株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）
A . A电极上发生的电极反应是还原反应
B . A的金属性强于B
C . 电子不断由A电极经外电路流向B电极
D . 溶液中的阳离子移向负极
16. （2分） (2016高一下·株洲期中) 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 离子半径 C＞D＞B＞A
B . 原子序数 d＞c＞b＞a
C . 单质的活泼性 A＞B，D＞C
D . 原子半径 A＞B＞D＞C
二、填空题 (共5题；共34分)
17. （7分）计算后填空：
（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为________．
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=1mol•L﹣1 ．则c（Na+）为________．
（3） 19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl﹣离子，则R的相对原子质量为________．
（4） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
（5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________．
（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为________．
18. （4分） (2016高一上·温州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式：________；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=________；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=________；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl2）=________．
19. （7分） 2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．
A . 水
B . 泡沫灭火器
C . 干粉灭火器
D . 细沙盖灭
（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3═NH3+HNO3
在185～200℃时：NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了________．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）
（3） NaCN 的电子式为________．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是________．
A．酸性：HNO2＞H2CO3 B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更稳定 D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子．用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg （OH）2和CaCO3 ．写出电解海水的离子方程式：________；生成CaCO3的离子方程式是：________．
20. （10分） (2019高三上·闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ，流程如下：
已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

（1） KIO3所含的化学键有________。

（2）逐出的Cl2可用________检验；“滤液”中的溶质主要是________；“调pH”中所用的试剂是________。

（3）已知KIO3在水中的溶解度随温度升高而增大，则操作I包含的操作应该是________、________、过滤。

（4）为测定“加碘食盐”中碘元素含量：①称取50.000g食盐，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为30.00mL。

已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。

测定过程中，所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有________。

（5）判断滴定终点的依据是________。

（6）配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ________
（7）该食盐中碘元素的含量是________mg/kg。

21. （6分） (2016高一下·株洲期中) 根据题意解答
（1）在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（i）上述反应在第5s时，NO的转化率为________．
（ii）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）=________．
（iii）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内气体密度保持不变
（2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
（i）下列物质本身具有的能量最低的是________．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（ii）下列氢化物中最稳定的是________．
A．HCl B．HBr C．HI
（iii）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
第11 页共11 页。