2015年克拉玛依市高三第三次模拟检测理科综合试卷

细胞甲
抗原
抗体
-抗体
识别
细胞丙
细胞乙
吞噬
2015年克拉玛依市高三第三次模拟检测
理科综合
第Ⅰ卷
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是：
A．细胞液和细胞外液统称为体液
B．DNA聚合酶和DNA连接酶都能连接相邻的脱氧核苷酸
C．叶绿体基质、线粒体基质和细胞质基质都能产生ATP
D．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同
2．下列对图中有关的生物学意义描述正确的是：
A．若切断甲图中的c点，则刺激b点后，a点会兴奋，肌肉会收缩
B．乙图中该遗传病一定是常染色体显性遗传病
C．丙图中，对向光弯曲的植物而言，若茎背光侧为B对应的生长素浓度，则茎向光侧
不可能为C对应的浓度
D．丁图中若B表示5片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化，则A表示8
片新鲜土豆片放入等量过氧化氢溶液中的气体变化
3．下列关于配子基因型异常发生时期的判断，错误的是：
4．下列有关清水在相关实验中应用的说法中正确的是
A．制备细胞膜的实验中，置于清水中的红细胞渗透压逐渐变大直至涨破
B．用溶解于清水的健那绿染液对口腔上皮细胞染色后要用清水洗去浮色
C．发生质壁分离的洋葱鳞片叶表皮细胞置于清水中后，液泡颜色将变深
D．制作洋葱根尖分生区装片时，染色前需要用清水洗去解离使用的药液
5.下列有关生物进化的叙述中，正确的是
A. 生物的变异为进化提供原始材料，并决定了生物进化的方向
B. 共同进化是指生物与无机环境之间相互影响、不断进化
C. 自然选择导致种群基因频率发生定向改变，基因频率的改变标志着新物种的产生
D. 自然选择直接作用于个体的表现型，进而影响种群的基因频率。

6．下图为人体免疫系统清除流感病毒(RNA病毒)的部分过程示意图。

结合所学知识，分析
下列推测最准确的是
A．细胞甲为B细胞，其与细胞乙、丙都能接受抗原刺激
B．有细胞丙参与的免疫过程一定属于人体的特异性免疫
C．与细胞乙相比，细胞丙的高尔基体和溶酶体都更发达
D．细胞丙消化抗原-抗体得到的部分产物可被细胞核利用
7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是 A ．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生盐析 C ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
8．丙烯与氯化氢发生加成反应生成有机物A ，A 分子中一个氢原子被氨基（—NH 2）取代生成B ，则B 的可能结构有 A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol [Cu(NH 3)4]2+ 中含有σ键的数目为12N A
B ．标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A
C ．分子数目为0.1N A 的N 2和NH 3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A
D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A 10．羟基直接与苯环相连的化合物为酚，最简单的酚类化合物为苯酚，其具有（ ）
的化学性质。

CPAE 是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如
图所示。

下列关于该有机物的叙述中正确的是 ①分子式为C 18H 18O 5
②能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色
③一定条件下1mol 该有机物最多消耗3molNaOH
④1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为8mol ⑤能与金属钠反应
⑥不能与乙酸反应发生酯化反应
A ．①③④⑥
B ．①②③④⑤
C ．①②④⑤⑥
D ．①②③⑤ 11．下列水溶液中的离子判断正确的是
A ．在某温度时，测得纯水中的c(H +)＝2×10－
7 mol·L －
1，则c(OH －
)为5×10－
6 mol·L －
1
B ．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，所得溶液PH ＞7
C ．在含有酚酞的0.1 mol·L
－1
氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色变深
D ．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，则c （NH 4+）< c （SO 42-） 12．下列说法正确的是
A ．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-
C ．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
D ．甲醇、乙醛、溴苯三种液体可用水鉴别。

13．已知Fe 3O 4可以表示为（FeO•Fe 2O 3），水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为： 3Fe 2+ + 2S 2O 32-+ O 2 +4OH －
==Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O 下列说法中，正确的是
A ．O 2和S 2O 32-是氧化剂，Fe 2+是还原剂
B ．每生成1mol Fe 3O 4 ，则转移电子数为2mol
C ．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
D ．若有2 molFe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-22题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但
不全的得3分，有选错的得0分。

14．如图所示，放在光滑水平面上的木块受到两个水平力F 1与F 2的作用而静止不动．现保持F l 大小和方向不变，F 2方向不变，使F 2随时间均匀减小到零，能正确描述木块运动情况的图象是下图中的(以水平向右为正方向）:
15．如图所示，一劲度系数为k 的轻质弹簧，下面挂有匝数为n 的矩形线框abcd 。

bc 边长为L ，线框的下半部分处在匀强磁场中，磁感应强度大小为B ，方向与线框平面垂直，在图中垂直于纸面向里．线框中通以电流I ，方向如图所示，开始时线框处于平衡状态．令磁场反向，磁感应强度的大小仍为B ，线框达到新的平衡．则在此过程中线框移动距离的大小△x 及方向是（ ）
16．为模拟空气净化过程，有人设计了含有带电灰尘空气的密闭玻璃圆桶，圆桶的高和直径相等，如图所示．第一种除尘方式如图甲所示：在圆桶顶面和底面间加上电压U ，沿圆桶的轴线方向形成一个匀强电场，尘粒的运动方向如图甲所示；第二种除尘方式是：在圆桶轴线处放一直导线，在导线与桶壁间加上的电压也等于U ，形成沿半径方向的辐向电场，尘粒的运动方向如图乙所示．假设每个尘粒的质量和带电荷量均相同，不计重力，在这两种方式中：
A ．尘粒都做匀加速直线运动
B ．尘粒受到的电场力大小相等
C ．电场对单个尘粒做功的最大值相等
D ．第一种方式比第二种方式除尘速度快
17．如图，水平地面上有一固定光滑斜面AB ，其底端B 点与半径为R 的四分之一圆弧光滑连接，圆弧的端点C 与圆心在同一水平线上，M 、N 为C 点正上方两点，距离C 点分别为2R 和R ，现将一小球从M 点静止释放，小球在AB 上能到达最高处D 点距水平面的高度为2R ，接着小球沿斜面滑下返回进入圆弧轨道，若不考虑空气阻力，则： A ．小球返回轨道后沿轨道运动可能到不了C 点 B ．小球返回轨道后能沿轨道一直运动，并上升到N 点 C ．小球返回轨道后沿轨道运动到C 点时，速度一定大于零
D ．若将小球从N 点静止释放，则小球在AB 上能到达最高处距水平面的高度等于R
18．如图所示，在太阳系存在有一小行星带．假设该带中的小行星只受到太阳的引力，并绕太阳做匀速圆周运动。

下列说法正确的是：
A ．小行星带内侧小行星的向心加速度值大于外侧小行星的向心加速度值
B ．小行星带内各小行星圆周运动的线速度值大于地球公转的线速度值
C ．太阳对各小行星的引力相同
D ．各小行星绕太阳运动的周期均小于一年
19．带电小球以一定的初速度v 0竖直向上抛出，能够达到的最大高度为h 1；若加上水平方向的匀强磁场，且保持初速度仍为v 0，小球上升的最大高度为h 2；若加上水平方向的匀强电场，且保持初速度仍为v 0，小球上升的最大高度为h 3，若加上竖直向上的匀强电场，且保持初速度仍为v 0，小球上升的最大高度为h 4，如图所示．不计空气，则： A ．一定有h 1=h 3 B ．一定有h 1=h 2 C ．一定有h 1>h 2 D ．一定有h 1＜h 4
20．如图甲所示，物体以一定初速度从倾角α=37°的斜面底端沿斜面向上运动，上升的最大高度为3.0m 。

选择地面为参考平面，上升过程中，物体的机械能E m 机随高度h 的变化如图乙所示．（g=10m/s 2
，sin37°=0.60，cos37°=0.80）．下列说法中正确的是：
A ．物体的质量m=0.67kg
B ．物体可能静止在斜面顶端
C ．物体上升过程的加速度大小a=10m/s 2
D ．物体回到斜面底端时的动能
E K =10J
21．如图所示，实验室一台手摇交流发电机，内阻r=1.0Ω，外接R=9.0Ω的电阻．闭合开关S ，当发电机转子以某一转速匀速转动
时，产生的电动势e=10
sin10πt （V ），则：
A ．该交变电流的频率为5Hz
B ．外接电阻R 两端电压的有效值为10V
C ．外接电阻R 所消耗的电功率为10W
D ．电路中理想交流电流表A 的示数为1.0A
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分） 22.（6分）
下面几个实验都用到了打点计时器或电火花计时器： ①运用装置甲完成“探究功与速度变化的关系”实验 ②运用装置乙完成“验证机械能守恒定律”实验
③运用装置丙可以完成“探究小车速度随时间变化的规律”实验 ④运用装置丙可以完成“探究加速度与力、质量的关系”实验
（1）运用装置丙完成“探究小车速度随时间变化的规律“实验是否需要平衡摩擦阻力？___ （选填“是”或“否”）
（2）如图丁为某同学在一次实验中打出的一条纸带的部分，若所用电源的频率为50Hz ，图中刻度尺的最小分度为1mm ，请问该条纸带是以上四个实验哪一个实验时得到的？_____________________________（填实验的名称）
（3）由如图丁的测量，打C 点时纸带对应的速度为________m/s （保留三位有效数字）。

23.（9分）
下面的实物图展示测电压表内阻的电路，图中R 为500Ω的定值电阻，移动滑动变阻器，得到多组电压表和电流表的值，记录在表中：
如果用U ﹣I 图象来处理数据，且图中已描好了对应的点，回答下列问题： （1）开关闭合前，滑动变阻器的滑片应处在哪一端？_______（选填“a”或“b”） （2）根据描好的点画出相应的图线。

（3）由（2）中画出的图线求出电压表的内阻为__________Ω（保留二位有效数字） （4）分析用此方法测电压表的内阻，是否会因为实验的原理或方法不完善而产生系统误差？________（选填“是”或“否”）
24.（13分）如图所示，一固定在地面上的金属轨道ABC，AB与水平面间的夹角为α=37°，一小物块放在A处（可视为质点），小物块与轨道间的动摩擦因数均为μ=0.25，现给小物块一个沿斜面向下的初速度v0=1m/s．小物块经过B处
时无机械能损失，物块最后停在B点右侧s=1.8m处，
已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2．求：
（1）小物块在AB段向下运动时的加速度；
（2）AB的长度L？
25．（19分）如图所示，边长为L的正方形PQMN区域内（含边界）有垂直纸面向外的匀强磁场，左侧有水平向右的匀强电场，场强大小为E，
质量为m、电荷量为q的带正电粒子从O点由静止开
始释放，O、P、Q三点在同一水平直线上，OP=L．带
电粒恰好从M点离开磁场，不计带电粒子重力．
（1）求磁感应强度大小B；
（2）求粒子从O点运动到M点经历的时间；
（3）若磁场磁感应强度可调节（不考虑磁场变化产生的电磁硬度），带电粒子从边界NM 上的O'点离开磁场，O'与N点距离为，求磁场感应强度的可能数值．
26．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。

则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝________kJ·mol－1。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)＋6H2
3
OCH3(g)＋3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K＝____________。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。

该反应的∆H_______0（填“＞”或“＜”）。

若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。

回答以下问题：
已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，K sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

③若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。

若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________ (已知K sp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

27．（14分）环境问题已成为全球普遍的关心的热门话题。

I (1)利用甲烷催化还原氨氧化物。

已知：
CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H1=-867kJ•mol-1
CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H2=-574kJ•mol-1
则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为____________________________________。

(2)用NH3催化还原NOx
也可以消除氮氧化物的污染。

如下图，采用作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氨氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氨氧化物转化率），反应原理为：
① 反应的 △S________ 0，△H________ 0 (填“>”“=”或“<”)。

②
某化学反应的△H= —122.0 kJ•mol -1 ，△S= +231 J (mol•K)-1，则此反应在下列哪种情况下可以自发进行( )
A ．在任何温度下都能自发进行
B ．在在任何温度下都不能自发进行
C ．仅在高温下能自发进行
D ．仅在低温下能自发进行 II 用CH 4或其他有机物、O 2为原料可设计成燃料电池。

甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：
①若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是________。

若使用熔融Na 2CO 3做电解质，该电池负极的反应式是。

若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，可以传导O 2—。

则在电池内部O 2—由___极移向___极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为。

②若B 中为氯化铜溶液，当线路中有0.1 mol 电子通过时，_（填“a”或“b”）极增重_g 。

若B 中为足量Mg （NO 3）2和NaCl 的混合溶液。

电解开始后阴极的现象为____。

28．（15分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效漂白剂和强氧化剂。

某兴趣小组以NaClO 3制取ClO 2气体，再由ClO 2制得NaClO 2，实验装置如下：
回答下列问题：
（1）用NaOH 固体配制5mol/L 的NaOH 溶液100mL ，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、________、________。

（2）实验须使NaClO 3稍微过量，目的是________________。

（3）为使ClO 2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意____________________________。

装置C 的作用是________________________________； （4）B 中反应的化学反应方程式为________________。

（5）证明NaClO 2具有氧化性的方法是：将B 中溶液加热除去H 2O 2，加入_______（填序号，下同）酸化，再加入____________检验。

①稀HNO 3②稀H 2SO 4③K 2SO 3溶液 ④BaCl 2溶液 ⑤FeCl 2溶液 ⑥KSCN 溶液 （6）测定样品中NaClO 2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO 2－
+ 4I －
+4H + ＝2H 2O+2I 2+Cl －
，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液。

取25.00mL 待
测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L -1 Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL （已知：I 2 +2S 2O 32－
=2I －
+S 4O 62－
）。

①确认滴定终点的现象是________________；
②所称取的样品中NaClO 2的物质的量为____________________（用含c 、V 的代数式表示）。

29.（11分）下图是某种植物叶肉细胞结构模式图，其中数字代表细胞结构，字母表示生理过程，请据图回答问题。

（1）图中物质X 是______________；图中4表示的细胞结构是_____________________。

（2）生物膜为细胞的生命活动提供了广阔场所，不同细胞器增大膜面积的方式不同。

图中两细胞器增大膜面积的方式分别是____________________ 、______________________。

（3）图中能产生A TP的场所是______________________（填数字标号）。

（4）光合作用暗反应发生的场所是______________（填数字标号），它需要光反应为之提供的物质是__________________。

（5）若将新鲜叶片放在特殊的装置内，给予不同强度的光照（其他条件保持相同且适宜），测得氧气释放速率如下表所示。

该叶片呼吸作用吸收O2的速率是______________（mg/100 cm2·h）。

当光照强度为6 klx时，则叶绿体中O2的去向是_____________（填字母）。

（6）植物主动运输吸收NO—3后，可用于下列哪些物质（结构）的合成？_______（多选）。

A、叶绿素
B、酶
C、ATP
D、磷脂
E、丙酮酸
F、吲哚乙酸30．(9分)图1为甲状腺激素的结构简式，图2为人和高等动物体内存在的甲状腺激素的分级调节示意图。

甲、乙、丙表示不同的器官，a、b、c表示三种不同的激素。

据图回答下列问题：
（1）图2中的甲、乙器官分别是_______、_______。

（2）经研究发现，促甲状腺激素释放激素为三肽化合物，促甲状腺激素为糖蛋白。

向用a、b、c三种激素分别配制的溶液中加入双缩脲试剂后，溶液不会变紫色的是________。

三种激素中不能口服的是激素________，在人体内分布最广的是激素________的靶细胞(用字母表示)。

（3）若已知大白鼠体内激素c的含量明显低于正常值，为判定导致这种状况的病变器官是甲还是乙，技术人员采取了两种检测方案：
①抽取大白鼠的血液，检测其中激素________的含量，若该激素含量正常，说明病变的是器官乙。

②注射激素________，然后检测血液中激素a、b的含量是否正常。

若其含量正常，也能说明病变的器官是乙。

31.（10分）基因可以通过控制酶来控制生物体的性状，请回答下列关于基因控制性状的有关问题：
以酒待客是我国的传统习俗，有些人喝了一点酒就脸红，我们称为“红脸人”，有人喝了很多酒，脸色却没有多少改变，我们称为“白脸人”。

乙醇进入人体后的代谢途径如下，请回答：
（1）“红脸人”体内只有乙醇脱氢酶，饮酒后血液中________含量相对较高，毛细胞血管扩张而引起脸红。

（2）“白脸人”两种酶都没有，其基因型是___________________；
（3）若A对a、B对b基因完全显性，“红脸人”的基因型有_____种。

若“红脸人”各种基因型出现的比例相等，“白脸人”
各种基因型出现的比例也相等，则“红脸人”与“白脸人”婚配产生的后代的中不产乙醇脱氢酶，产乙醛脱氢酶的个体所占的比例是_____。

（4）由上述材料推知，酒量大小与性别无关。

你的理由是_______________________。

32．（9分）下图为某条小河流从高山湖泊进入大河的示意图及A处水域浮游植物在一年内的变化曲线图，其中工厂会向河流排污。

结合所学知识，回答下列问题：
（1）图中高山、河流、村庄在生物种类上的差异属于群落空间结构中的_________结构，其中河流生态系统中的能量来源是_____________________________________。

（2）食品工厂向河流排污，导致鱼类因为缺少____________而大量死亡使水体变浑浊，但是在村庄附近的河流又保持清澈见底，这依赖于该河流的_________________能力。

（3）根据图示推测，A处1-2月无机盐大量下降的主要原因是_______________________，12月限制浮游植物繁殖的主要因素是___________________。

A
高山
村庄
食品工厂
高山湖泊
（4）下图是与温室气体有关的碳循环示意图，其中“→”表示碳的流动方向，请回答：
①写出图中含有的食物链(用字母表示)________________。

若生产者有8000 kg ，位于第三营养级的生物最多可增重________kg 。

②为了避免全球气候变暖，除了尽量减少其温室气体排放外，有效措施之一是加大图中________________ 的途径(用图中字母和箭头表示)。

(二)选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题卡的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质．据此可判断下列说法中正确的是：（填正确答案的标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性
B ．在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其它元素
C ．当分子间的引力大于斥力时，宏观物体呈现固态；当分子间的引力小于斥力时，宏观物体呈现气态
D ．分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大
E ．分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大
（2）（10分）如图所示，一根粗细均匀、内壁光滑、竖直放置的玻璃管上端密封，下端封闭但留有一气孔与外界大气相连．管内上部被活塞封住一定量的气体（可视为理想气体）．设外界大气压强为p 0，活塞因重力而产生的压强为0.5p 0．开始时，气体温度为T 1．活塞上方气体的体积为V 1，活塞下方玻璃管的容积为0.5V 1．现对活塞上部密封的气体缓慢加热．求：
①活塞刚碰到玻璃管底部时气体的温度； ②当气体温度达到1.8T 1时气体的压强。

34．【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点P 以此时刻为计时起点的振动图象．则由图可知：（填正确答案的标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．质点振动的周期T=0.2s
B ．波速v=20m/s
C ．因一个周期质点运动0.8m ，所以波长λ=0.8m
D ．从该时刻起经过0.15s ，波沿x 轴的正方向传播了3m
E ．从该时刻起经过0.25s 时，质点Q 的加速度大于质点P 的加速度
（2）（10分）如图所示，空气中有一折射率为的 玻璃柱体，其横截面是圆心角为90°、半径为R 的扇形OAB ．一束平行光平行于横截面，以45°入射角照射到OA 上，OB 不透光．若只考虑首次入射到圆弧AB 上的光，则AB 上有光透出部分的弧长为多长？ 35．【物理—选修3-5】
（1）（5分）关于核衰变和核反应的类型，下列表述正确的有： （填正确答案的标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分） A ．N+H→C+
He 是α衰变放出氦原子核
B ．H+H→
He+γ是核聚变反应方程 C ．
U→
Th+
He 是核裂变反应方程
D ．He+Al→P+n 是原子核的人工转变方程
E ．
Pa→
U+
e 是β衰变方程
（2）（10分）如图所示，在光滑水平面上，有一质量M=3kg 的薄板，板上有质量m=1kg 的物块，两者以v 0=4m/s 的初速度朝相反方向运动．薄板与物块之间存在摩擦且薄板足够长，求
①当物块的速度为3m/s 时，薄板的速度是多少？ ②物块最后的速度是多少？
36．（15分）(选修2 化学与技术）
锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。

对废旧电池进行资源化处理显得非常重6要。

某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

其负极的电极反应式为_____________________________。

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是________________________________________________________________。

（3）操作A 的名称为______________________________________。

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。

其主要反应为
2MnO(OH)+MnO 2+2H 2C 2O 4+3H 2SO 4=3MnSO 4+4CO 2+6H 2O 。

①当1 mol MnO 2参加反应时，共有_______mol 电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式 _______________________________________________________。

（5）铜帽溶解时加入H 2O 2的目的是____________________________（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H 2O 2。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO 4溶液吸收。

在不同pH 下，KMnO 4溶液对Hg 的吸收率及主要产物如下图所示： 根据上图可知：
①pH 对Hg 吸收率的影响规律是
____________。

②在强酸性环境下Hg 的吸收率高的原因可能是____________。

37．（15分）(选修3 物质结构）原子序数小于36的A 、B 、C 、D 、X 五种元素，其中A 单质是最轻的气体，B 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，C 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，常温下A 、D 可形成A 2D 和A 2D 2两种液态化合物，X 为IB 元素。

回答下列问题（注：除A 、B 、C 、D 、X 外，其他字母均为元素符号）：
（1）写出下列元素符号：C _____ X ______；X 2+的核外电子排布式为____________。

（2）A +可与A 2D 形成A 3D +，A 3D +中D 原子采用_____________杂化。

A 3D +中A-D-A 键角比A 2D 中键角大，原因为______________________________________。

（3）化合物CA 3的沸点比化合物BA 4的高，其主要原因是______________________。

（4）元素B 的一种氧化物与元素C 的一种氧化物互为等电子体，元素C 的这种氧化物的分子式是_________________。

（5）CA 3易与X 2+形成［X(CA 3)4］2+配离子。

已知CF 3与CA 3的空间构型都是三角锥形，但CF 3不易与X 2+形成配离子，其原因是_____________________。

（6）右图是X 的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞 中阴离子的数目为________个，若晶胞的棱长为a ，相邻阴阳离 子之间的距离为__________（用a 表示）。

（7）X 2
D 的熔点比X 2S 的______（填“高”或“低”），请解释原因。