黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高二化学上学期开学阶段性考试8月试题201808290449

哈尔滨市第六中学2020届开学阶段性总结
高二化学试题
一．客观题（每题3分）
1．下列变化属于物理变化的是（）
A. 煤的干馏
B. 石油裂解
C. 石油分馏
D. 煤的气化
2．100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )
A. Na2CO3溶液
B. 水
C. CuSO4(aq)
D. NaHSO4(s)
3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 增大反应物浓度
4．下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（）
A. 温度
B. 浓度
C. 催化剂
D. 物质性质
5．下列化学用语正确的是（）
A. HCl的电子式
B. Cl－的结构示意图
C. CO2的电子式
D. 质量数为37的氯原子1737Cl
6．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
7. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A. 加热氯化钠使之熔化
B. 加热二氧化硅使之熔化
C. 液溴受热变成溴蒸气
D. 加热碘化氢使之分解
8. 下列说法正确的是短周期主族元素X、Y、 Z在周期表中的位置如图。

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素
B．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z
C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最
9. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A. HCl
B. NH4NO3
C. KCl
D. CaCl2
10 .下列热化学方程式中，书写正确的是
A.2SO 2+O22SO3△H =-196.6 kJ • mol-1
1
B.H2(g) +O2(g)=H2O(l) △H =-285.8 kJ • mol-1
2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =393.5 kJ • mol-1
11.对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变
D.正反应和逆反应不再进行
12.某容器中加入N 2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是
A.5 mol • L-1
B.10 mol • L-1
C.8 mol • L-1
D.6.7 mol • L-1 13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快
14．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．压强不变，充入氮气使容器体积增大 B．将容器的体积缩小一半
C．增加铁的量 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
15．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④
16．下列说法正确的是（）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．液溴和溴蒸气是同素异形体
C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质
D．乙醇和二甲醚互为同分异构体
17．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）
A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol
18．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
19．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3
常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
20.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）
A.和金属钠作用时，键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂
H
H H—C—C—O—H
C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
二．主观题（每题10分）
21（10分）．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/L) 0.10 0.05 0.04 0.03 0.03 0.03 (1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。

(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。

(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2) = ______________。

(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。

22．（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为 。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过
程 ，B的结构式
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为，其最高价氧化物水化物的化学式
为。

23.(10分）写出下列反应的热化学方程式：
(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为。

(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为。

24．（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa 时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。

肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是；
负极的电极反应式是；
总电极反应方程式是。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是为。