高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷原子结构、元素周期表和元素周期律的应用(2021年整理)

2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷原子结构、元素周期表和元素周期律的应用
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原子结构、元素周期表和元素周期律的应
用
1．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
2．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．重水是原子反应堆的导热剂
B．氘（D）原子核内有1个中子
C．H2O与D2O的物理性质不相同
D．1H、D与16O、18O形成的水分子,其相对分子质量不相同的有5种
【答案】A
3．下列说法中正确的是（）
A．Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等
D．氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
【答案】C
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（ ) A．单质的沸点：W〉X
B．阴离子的还原性:W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【答案】B
5．下列各项表达中正确的是（）
A．Na2O2 的电子式为
B．16O2和18O2互为同素异形体
C．在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7
D．Cl—的结构示意图为
【答案】C
6．下列说法正确的是 ( ）
A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O 比H2S 更稳定
B．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C．N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
【答案】C
7．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值
与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。

下列说法正确的是
（）
A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高,原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

B．根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强.
C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
【答案】C
8． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17. 下列说法错误的是（ )
A．简单阴离子的离子半径:W〉Y〉Z>X
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．W的常见氧化物均为酸性氧化物
D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种
【答案】D
9．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是
( )
A．简单离子的半径：Z〉Y>X
B．Z2Y2与M2Y3中所含化学健的类型完全相同
C．Z、M、R的高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D．气态氢化物的沸点：Y〉X>R
【答案】CD
10． A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

下列有关说法正确的是
（）
A．A、C的氢化物的沸点都是同族元素中最低的
B．三种元素的最高化合价分别与其主族序数相等
C．原子半径：B >A>C
D．非金属性:C〉B，C单质能从B的氢化物水溶液中置换出B
【答案】C
11．下列有关物质结构的说法正确的是 ( ）
A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2)中
B．干冰升华时,会发生共价键的断裂
C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
【答案】D
12．短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a—b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）
A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应
【答案】C
13．已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大，a和b同主族，且b的核电荷数是a 的质子数的2倍，下列说法正确的是（）
A．b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B．a与b形成的共价化合物在常温下为气体
C．ba2和c2均用作漂白剂,混合使用效果会更好
D．bac2在水中发生水解，可以生成两种酸
【答案】D
14．下表是氧族部分元素的相关性质。

请回答下列问题:
（1)硒在周期表中位置____.
（2)碲的化合价可能有____。

(3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式）.
(4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_____________。

（5)氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。

则b代表___，d代表___(均写单质名称)。

【答案】第四周期第ⅥA族—2、+4、+6 H2Te、H2Se、H2S 还原性 2H2Se+O2===2Se↓+2H2O 硒氧气
15．下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……）是元素周期表中行或列的序号。

请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题.
（1）B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称），写出AF化合物的电子式__________，若AF与水反应产生2。

24L气体（标准状况下），则转移电子数目为_______。

（2）表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式:
____________。

（3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。

写出Z与Y反应的化学方程式：
_____________________________________。

【答案】氮 Na+［:H]- 6。

02×1022 Al2O3＋2OH－===2AlO2—＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。