精选2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。

2.将第I卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。

3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题: 本题共16小题，每小题只有一个正确选项; 每小题3分,共48分。

1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。

答案选B。

2. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJ•mol-1
②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ•mol-1
③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJ•mol-1
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJ•mol-1
A. 反应①、②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH 3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol−1
(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+ d)
D. 反应 2CO(g) + 4H
【答案】C
【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；D．根据盖斯定律可知把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应对应的焓变，D正确，答案选C。

点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。

注意盖斯定律在计算反应热中的应用。

3. 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3, △H = -92kJ·mol-1
B. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
C. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D. 加入催化剂, 该化学反应的ΔH不改变
【答案】D
【解析】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变
△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，A错误；B．合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；C．催化剂可降低反应所需的活化能，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，D正确；答案选D。

点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、催化剂对活化能和焓变的影响为解答
的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点。

4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为: NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1) ΔH=-57.4kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2
【答案】C
【解析】A、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6kJ/mol，热化学方程式中水的状态是气态，不能计算氢气的燃烧热，A错误；B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C、20.0g NaOH物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1)ΔH=-57.4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多焓变越小，则△H1＜△H2，D错误，答案选C。

5. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极反应为2H2O-4e-= O2↑+4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2
D. 当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成
【答案】D
【解析】A．阳离子移向阴极，故阴极得电子发生还原反应，则b电极反应方程式为
2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH，故b极附近溶液的pH增大，A正确；B．阴离子移向阳极，故a为阳极失电子发生氧化反应，故a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确；C．a极发生的反。