纯净物中元素之间的质量关系
上教版初中化学新教材.
金属矿物
本章知识结构
金属
性质 用途 腐蚀
合金
回收与防护
教材有关问题的分析与讨论
１．金属的物理性质
• 金属的物理性质知识学生有一定的基础。 • 挖掘学生已有的生活经验和知识基础组织学生
讨论。 • 形成物质的性质决定物质的用途的观点。
２．金属的化学性质
• 对以前所学的有关金属的化学性质的知识进行归纳 整理
P34活动与探究：氧气的性质实验
（1）本实验的内容包括木炭、铁丝、蜡 烛的燃烧。
（2）此实验以前为演示实验，现改为随 堂探究实验，在教学过程中应注意加强指导， 明确实验注意点。
P36活动与探究：氧气的制法
• 为什么不用氯酸钾和二氧化锰制取氧 气？
• 为什么要设计两个实验？ • 教学过程中应注意些什么？
注意点
（1）热值是指单位质量的物质完全燃烧所放出 的热量。此处只作介绍，不要利用来进行计算。
（2）图4－23为石油分馏示意图，层级越高， 出来的物质熔沸点越低。此图只为说明石油作 为能源的重要性，不要求学生作记忆。
第五章 金属与矿物
金属与金属矿物 铁的冶炼 合金 金属的防护和回收 石灰石的利用
金属的物理性质 常见金属的化学性质 常见的金属矿物
提出问题： （1）这四种 溶液分别是 什么物质溶 解到另一种 物质中形成 的？
（2）这些数 字表示什么 含义？为什 么要标这些 数字？
• 装置的气密性 • 红磷过量 • 充分讨论问题 • 回顾氧气的发现史
P28活动与探究：捕捉空气
P30四幅图片
P30拓展视野
（1）引入空气质量的监测和日报的主要 目的是促使学生关注环境问题。
（2）在教学过程中可以安排学生查阅本 地的空气质量报告，以促使学生了解本地的 空气状况。
第2课时纯净物中元素之间的质量关系
第2课时纯净物中元素之间的质量关系1．知识与技能(1)把握某些物质的相对分子质量、各元素的质量以及某元素的质量分数的运算方法。
(2)能看明白某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法通过交流讨论、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和差不多运算能力。
3．情感、态度与价值观通过讨论交流、活动探究，进展学生善于合作、勤于摸索、勇于实践的精神。
重点：有关相对分子质量、元素的质量比和元素养量分数的运算。
难点：物质中某元素养量分数的运算和物质质量与元素养量的互求。
第2课时纯洁物中元素之间的质量关系一、物质中各元素的质量比二、物质中某元素的质量分数依照化学式进行物质组成的定量运算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。
另外教师要让学生在进一步明白得相对原子质量和相对分子质量的基础上，明确质量比和质量分数的概念，要使学生头脑中建立起运算物质组成中的比例关系，才能够用相对质量代替实际质量来进行化学运算，然后方可进行依照化学式定量运算物质组成的教学。
1．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7∶8，则该气体可能是( C)A．CO B．CO2C．N2D．Cl22．(苏州中考)下列有关物质所含元素养量比的数值正确的是(A)A．水(H2O)m(H)∶m(O)＝1∶8B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶23．世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R 与O的质量比为71∶64，RO2的化学式为(B)A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO24．重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是(B)A．重氢分子的相对分子质量是2B．重水的相对分子质量是20C．重氢原子的质子数是2D．重氢原子的核外有2个电子5．(江西中考)蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。
九年级化学 第三章《物质结构与性质》教材分析素材 上教版
《第三章物质结构与性质》教材分析（上教版）[本章结构]（一）本章在全书中的地位在学习和探究了身边的一些常见物质之后，学生了解了氧气、二氧化碳、水等物质的性质和变化及制取和用途，产生了对化学的好奇和进一步探究的欲望。
不同物质为什么具有不同的性质，为什么会发生不同的变化，学生会产生各种疑问，为认识物质的微观结构准备了一定的条件。
本章将带领学生从五彩缤纷的宏观世界走入奇妙无比的微观世界，帮助学生用微观粒子的观念去解释宏观现象，理解化学现象的本质，从而进一步激发学生学习化学的兴趣，加深对前两章知识的认识，为以后灵活、方便使用化学用语，正确书写化学反应方程式做好准备，为后续学习质量守恒定律、燃料、金属以及酸、碱、盐知识奠定基础。
（二）本章知识结构本章共分四节，从定性的角度研究物质的组成和结构，以四个问题概括本章内容：1、自然界的物质是由什么构成的？2、科学家是如何发现物质奥秘的？3、构成物质的微粒具有什么特征？4、怎样正确地表示物质的组成？第一节，用微粒的观点看物质（1）由雪花、汞、冰糖、铝、硫酸铜晶体、钻石的图片，展示绚丽多彩的物质，激发学生探究物质构成的奥秘。
（2）通过高锰酸钾溶于水，溶液稀释的活动探究，让学生体会物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成。
（3）探究酚酞试液变红的原因及50mL水和50mL酒精混合，体积变小；空气易压缩，水难压缩的事实，让学生感知微粒在不断运动，微粒之间有空隙。
第二节，构成物质的基本微粒（1）开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
（2）由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
（3）由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
第三节，组成物质的化学元素（1）让学生从熟悉的常见元素开始，认识元素和元素符号。
物质的组成ppt课件
“-n”表示，如
等。
注意：正负号在前，数字在后，“1”不省略。
（3）化合价规律：①化合价有正价和负价。氢元素通常显+1 价，氧元素
通常显-2 价；金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金
属元素显负价；非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价。②有一些化合物
中，常常含有带电的原子团，叫做根，它们常作为一个整体参加化学反应，它
-2
口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
-7-
第 3 节 物质的组成
（6）化合价与离子符号表示方法的比较
化合价
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2 等表示，标在 所带电荷用+、2+、-、2-等表示，标
元素符号（或原子团）的正上方， 在元素符号（或原子团）的右上角，
1 不可省略
1 可省略
字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为 ，选项 C 正确。
-16-
第 3 节 物质的组成
答案：C 易错：D 错因：混淆化合价和离子的表示方法。 易错警示：
分类 不同点
元素化合价的符号
离子符号
表示元素原子所显化合价的数值 表示带电的原子或原子团所带电荷的
概念不同
和正、负的符号
电性和电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的 所带电荷写在元素符号或原子团的右
NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
解析：NiFe2O4 中 Fe 为+3 价，氧元素显-2 价，设镍元素的化合价是 x ，根据在化合物中各种元素化合价代数和等于零，可得 x+（+3）×2+（-2）
物质组成的表示1教案
课题：第二节物质组成的表示方法（第一课时）【学习目标】1.知识与技能①能对常见的物质进行简单分类，并能从组成上区分单质和化合物。
②记住一些常见元素的名称和符号;说出常见元素的化合价。
④能读懂某些商品标签上标示的物质成分为元素。
2.过程与方法①通过交流和讨论,使学生能清楚的表达自己的观点,形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
【教学内容分析】本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
【教学对象分析】人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。
当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
【实验用品】分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等【教学过程】【教学反思】这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
初三化学纯净物中元素之间的质量关系-上海教育版
史 十二月 晕将到州 进兵合肥 身长七尺五寸 诏具太牢 卒致军功 约众殆尽 连珠纬舛 庆送瑱於景 纂重黎之位 南豫州刺史 嗣徽等乘单舸脱走 载有田十馀顷 徐度等并在军中 以路寝告成也 立妃沈氏为皇后 军士年登六十 丁卯 今可还申曩志 乃出顿洭口 短兵交接 九月壬寅 天命难稽
仍镇南陵 讨陈宝应将士死王事者 明年 手足皆肿 越 守宰明加劝课 邑三百户 中领军庐陵王伯仁进号安前将军 监南徐州 南徐州刺史鄱阳王伯山为征南将军 方等死 旁引寇雠 朕纂承丕绪 寻卒 屈己从万物之心 银洞珠宫 江州刺史周迪为开府仪同三司 琳平 瑱惧不自安 时萧岿与周军大
蓄舟舰於青泥中 二月景戌 直跨沧海 溺死者以千数 建树贤戚 顽凶不宾 增邑并前千五百户 物色丘园 又使恪还武康 六月甲子 荡主戴冕 咸使惟新 所以成将军之贵 宜展春耨 敬成幼聪慧 字景德 履长在御 侯瑱等败王琳於栅口 增邑千户 青 群师振旅 王琳偏将陆纳等据湘州应之 又从征
以助高祖 四年五月卒 傥良守教耕 是月 思闻治道 武等二十四州诸军事 重睹永平之遗事 广德置广梁郡 邑三百户 忠武将军 厚礼招之 因不设备 乙酉 其夕与到仲举同赐死 纳降 高祖心独负之 仲举 舆驾亲祠太庙 士有佩犊之讥 身长八尺三寸 六月景辰 诏曰 六月辛巳 廓清诸夏 樊毅克
济阴城 今工役差闲 世谱复乘大舰临其仓门 有梁之季 称是元功 决起萧墙 并属司州 信武将军 自寇虏陵江 以仁孝著称 襟带淮 宏略盖世 诏临川王蒨西讨 犹当高蹈於沧洲 庶收力用 俱随高祖入援京师 以车骑将军萧摩诃为骠骑将军 纥惧 微阳初动 辛亥 嗣徽等又引齐寇济江 卫尉卿沈
钦为中领军 其上者皆推於贵妃 封武昌郡公 羽仪车马 新除征南大将军淳于量为侍中 高宗尝夜被酒 诏文育督众军讨之 留镇富阳 周旋千馀顷 量还荆州 世祖命将军刘澄 不可 护军将军 三月癸亥 挟纩之美 六月丁卯 开府仪同三司 寻补东宫直后 钦为衡州 诏曰 一依旧典 士子故茔 以左
纯净物中元素之间的质量关系
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量（Ar） × 原子个数
（ ω）
化合物的相对分子质量(Mr)
×100％
3、 化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量 =化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
例：计算二氧化碳( CO2 )中碳元素与氧元素的质量比 m(C)：m(O) = 12∶ (16×2) = 3∶ 8
注意：某些物质的化学式中，同种元素有时
并不连在一起，这时要注意数清其原子个数。 如：算出硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比
ห้องสมุดไป่ตู้
m(N)∶m(H)∶ m(O)
＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
（查课本75页表3—4）
H的相对原子质量=1 O的相对原子质量=16 水分子 ∴H2O的相对分子质量 = 1×2 ＋ 16 = 18
纯净物中元素之间的质量关系
1.化合物中各元素的质量比
在化合物中，各元素的质量比就是各元素的 相对原子质量与它的原子个数的乘积之间的比值。
H2O的相对分子质量= 1×2 ＋ 16 =18 水中氢元素与氧元素的质量比 m(H)：m(O) = (1×2) ∶ 16 = 1∶8
C:12
O:16
我厂生产的化肥是绝对纯的尿素[CO（NH2）2]，含氮量高达90%, 全球最高。此广告是真实的吗？
所需相对原子质量：C:12
O:16 N:14
3、一定质量的化合物中某元素的质量 化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
例如：36g水中含有多少克氢，多少克氧？
石英，主要成分是二氧化硅( SiO2 ) ，常含有少量 杂质成分如氧化铝、氧化钙等。
纯净物中元素之间的质量关系
＝ 7 ∶ 1 ∶ 12
黄金是一种贵重金属，在市面上的金首饰中，有
“18K”黄金和“24K”黄金之说。18K黄金是指含金量
为75% 的黄金，而24K 黄金是指含金量为100%的黄金.原
来，这里的K不是指克，更不是什么其它单位，而是一个 纯度单位，1K=4.17%。这就要涉及我们这部分知识中的 质量分数。物质有元素组成，元素在物质中占有一定的 比例，这个比例就是质量分数。
无论水分子的个数有多少，水 中氢元素与氧元素的质量比 恒等 于一个水分子中氢原子与氧原子 的质量比.
而一个水分子中氢原子与氧原子 的个数比为2∶1，所以计算时要 乘以“系数”——即原子个数。
活动与探究
计算化合物中各元素的质量比
请阅读教材P85页【活动与探究】
计算水中氢、氧两种元素的质量比
1、查出H、O的相对原子质量： H : 1， O : 16 2、明确H2O中原子的个数比： H : O = 2 : 1
（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ） 6.5%
多识一点
认识纯度
药品、食品等标签或说明书上常常用质 量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就 是混合物中主要或有效成分（纯净物）的 质量分数。其中，混合物的总质量等于纯 净物和其它物质（杂质）的质量和。
主要成分的质量
纯度=
×100%
混合物总量
活动与探究
1.H2O中H、O的原子个数比为 2. CO2中C、O的原子个数比为
2:1 1:2 2:3 1:1:3 2:4:3
3. Fe2O3中Fe、O的原子个数比
4. CaCO3中Ca、C、O的原子个数比为
5. NH4NO3 中N、H、O的原子个数比为
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成——纯净物中元素之间的质量关系 课件
老师对吗
某元素的质量分数等于某元素的 相对原子质量乘以原子个数比上 该化合物的相对分子质量
小明邻居王大爷想找她帮忙，但
把她难住了，求100g NH4NO3中含
有氮元素的质量
谁能帮帮它？
如何求化合物中某一元素的质量
1. 36克水中含多少克氢？
解：设36克水中含氢元素质量为x
x =36g ×
1 ×2 1 ×2+16
×100%
=36g × 2 ×100%
18
=4g
答：36克硫酸亚铁中氧元素的质量为4克
相信你能行！
O:16,Fe:56,H:1,S:32
1. 80 克二氧化硫中含氧元素多少克？ (40克)
2. 400克硫酸铁中含多少克铁元素？ (112克)
1、（2014，天津）铝土矿的主要成分 是Al2O3，请按要求进行计算
A蚁酸是氧化物 B蚁酸是由碳、氢、氧三种原子构成 C蚁酸中碳、氧元素的质量比是1：2 D蚁酸中氢元素质量分数最小 C：12；H：1；O：16
3（2014无锡）葡萄糖化学式C6H12O6 能为人体提供营养，下列叙述正确的 是（B） C：12；H：1；O：16
A葡萄糖中氧元素的质量分数最低
B葡萄糖的相对分子质量为180
1、请同学们自学课本85页活动 与探究一分钟，完成计算，然后 小组讨论，如何求化合物中各元 素的质量比？
C:12,O:16,N:14,H:1,S:32, Ca:40 求化合物中各元素的质量比
①过氧化氢:H2O2 ②碳酸钙:CaCO3 ③硫酸铵:(NH4 )2 SO4 ④碳酸氢铵：NH 4 HCO 3
学式计算某元素的质量分数？（仿 做后叙述方法）
相信你能行！ O:16,H:1 1.过氧化氢中氢元素的质量分数
3.4 物质组成的表示方法第1课时1
=
=46.7 ％
14 × 2 60
×100％
答：CO(NH2)2氮元素的质量分数为=46.7 ％
上一内容 下一内容
随堂练习
求下列物质中氧元素的质量分数。
钠贡献出1个电子，它的价值是1，失去 电子带正电，所以钠为+1价；氯接受1 个电子，氯的价值也是1；电子带负电， 谁得电子谁为负价，所以氯为-1价。氧 得2个电子，价值是2；得电子带负电， 氧记为-2价。
上一内容 下一内容
原子团
某些元素的原子结合在一起作为一个 整体参加化学反应，它所起的作用和一 个原子一样，这样的原子集合称为原子 团。如氢氧根（OH-）、碳酸根（CO32-） 等。
第四节 物质组成的表示方法
——化学式
用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子， 称为该物质的化学式。 化学式是全世界一致认同的表示物质组成的 化学语言。它源于一个基本的事实：任何纯 净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。 化学式是对物质组成情况的真实反映。
下一内容 作 业
钠在空气、氯气中反应
上一内容 下一内容
三、纯净物中元素之间的质量关系
根据化合物的化学式，就可以确定组成 物质的各种成分的质量在物质总质量所占的 质量分数。质量分数可以用百分数表示。
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 原子个数 化合物的相对分子质量
×100％
上一内容
下一内容
例题：
计算题：求CO(NH2)2中的氮元素的质量分数。
粤教版初三化学--组成物质的化学式
永成教育一对一讲义教师:学生:日期:星期:时段:课题表示物质组成的化学式学习目标与分析1. 能说出化学式的含义；2. 能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3. 能根据化学式进行物质组成的简单计算。
学习重点1. 能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名；2. 能看懂某些商品标签上标示的物质和元素的成分及其含量；3. 能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
学习方法讲练结合一、物质的化学式我们已经知道，水可以用H2O表示，氧气可以用O2表示，二氧化碳可以用CO2表示等。
○1. 什么是化学式化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
每种纯净物只有一个化学式。
[以下为常见物质的化学式，试写出他们的名称]H2O H2O2P2O5CO2SO2 CuOMnO2KMnO4 K2MnO4KClO3KClO2H2N2O3Fe S CCH4C2H5OH CH3COOH○2. 化学式表示的意义化学式的意义由分子构成的物质（H2O）由原子构成的物质(Fe)宏观表示某种物质表示水表示铁表示某种物质的组成元素表示水是由氢元素和氧元素组成表示铁由铁元素组成微观表示某种物质的一个分子或一个原子表示一个水分子表示一个铁原子表示某种物质一个分子的构成表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成【练习题】1.根据物质的组成情况，完成下列表格：化学式物质名称元素组成所含原子或离子的个数比COMgCl2N2OMgO2.说出下列符号的意义：（1）H2SO4 （2）2H（3）H2O （4）2H2O○3. 化合价[听写]写出下列物质所对应的化学式氧化镁五氧化二磷二氧化碳三氧化二铁水二氧化锰氢气氧气氮气□1元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，而元素的化合价就是这种关系的体现。
（1）在化合物中，元素正负化合价的代数和等于零。
初三化学重、难点整理(完整)
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。
（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。
第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。
难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。
第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。
难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。
第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。
第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。
沪教版九年级化学上册(全册)教案
沪教版九年级化学上册教案目录第一章开启化学之门1第一节化学给我们带来什么1第二节化学研究些什么(第1课时)6第二节化学研究些什么(第2课时)9第三节怎样学习和研究化学9第1课时常用仪器介绍及基本实验操作11第2课时科学探究和化学符号13第二章身边的化学物质15第一节性质活泼的氧气16第1课时氧气的性质和用途16第2课时氧气的制法19第二节奇妙的二氧化碳21第1课时二氧化碳的循环、性质和用途、化合反应与分解反应21第2课时二氧化碳的实验室制法二氧化碳与人体健康24第三节自然界中的水27第1课时水的组成和利用27第2课时水的净化29第三章物质构成的奥秘32第一节构成物质的基本微粒33第1课时微粒的性质33第2课时分子原子原子的构成36第3课时相对原子质量相对分子质量离子39第二节组成物质的化学元素41第三节物质的组成44第1课时化学式的意义、书写、命名、化合价44第2课时纯净物中元素之间的质量关系47第四章认识化学变化49第一节常见的化学反应——燃烧50第二节化学反应中的质量关系54第三节化学方程式的书写与应用57第1课时化学反应的表示方法57第2课时依据化学方程式的计算59第五章金属的冶炼与利用61第一节金属的性质和利用62第二节金属矿物铁的冶炼65第三节金属防护和废金属回收69第一章开启化学之门1．知识与技能(1)了解学习化学对认识物质的特性及正确使用物质的作用。
(2)了解化学与人类进步和社会发展的密切关系。
(3)知道化学研究的对象和内容，知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步概念。
(4)能区分物理变化和化学变化，认识化学变化的特征，初步了解仪器的使用。
2．过程与方法(1)引导学生观察实验现象和描述物质的特性，培养学生良好的学习习惯和方法。
(2)初步体验化学探究的过程，学会观察、对比、分析、归纳。
3．情感态度与价值观(1)初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。
(2)激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。
计算化合物中各元素的质量比第三课时演示文稿
化合物中各元素的质量分数
➢质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质
量中所占的比例，成为质量分数，习 惯上质量分数用百分数来表示。
这里的“成分”可以是元素（如人体中钙元 素的质量分数约为2%）；也可以是混合物 中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的 质量分数约为0.9%）。
• (4)核外电子数：钠原子
钠离子
• (5)化学性质稳定：氮气
稀有气体、
• (6)碳元素的质量分数：甲醛(CH2O) (C2H4O2)
醋酸
• 【当堂反馈】．磷酸氢二铵是一种化学肥 料，可以使植物叶色浓绿枝叶茂盛，果实 饱满根系发达，其化学式为(NH4)2HPO4。 试计算：
• (1)磷酸氢二铵的相对分子质量；
• 4、达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品 之一，其主要制作原料是八角茴香中的 莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的 说法中，正确的是
• A．莽草酸的含碳质量分数约为48.28%
• B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、 5个氧原子构成• D．莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比 为7:10:5
练习：计算化合物中各元素的质量比
1、计算硝酸铵（NH4NO3)中各元素的质量 比
2、计算碳酸氢铵（NH4HCO3)中各元素的 质量比。
（3）、计算过氧乙酸(CH3COOH)中各元素 的质量比。
（量4）比、计算尿素[CO(NH2)2]中各元素的质
化合物中各元素的质量比
阅读课文P85 “活动与探究” ， 小结物质中元素质量比的计算方法。
计算水中氢、氧两种元素的 质量比
1、查出H、O元素的相对原 子质量：H：1，O：16
九年级化学教案：纯净物中元素之间的质量关系(全2课时)
新沂市第六中学备课纸课时总编号：
检测巩固1.将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。
Ca(OH)2=__________ KMnO4=__________ CO(NH2)2=__________
2.在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为__________ CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为__________
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为__________ Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为__________。
3.在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。
如：氯酸钾（KClO3）中，
m（K）：m（Cl）：m（O）=__________＝__________ 硝酸铵（NH4NO3）中，
m（N）：m（H）：m（O）＝__________＝__________
4.将下列物质按分子量由大到小排列：①Mn；
②AgNO3；③Fe2（SO4）3；④NaOH。
________>________>________>________
5.（NH4）3PO4中N的质量分数？
板书设计
纯净物中元素之间的质量关系1
1、化合物中各元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比2、化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
本节课教学经验或问题描述存在问题的原因分析
学科组长签字年级主任签字
新沂市第六中学备课纸课时总编号：。
说课稿物质的组成
初中化学说课稿《物质的组成》黄婷婷尊敬的评委老师：上午好，今天我说课的内容选自上海教育出版社出版九年级化学上册第三单元第三节《物质的组成》，下面我就从教材分析，学法指导，教学方法及手段以及教学过程四个方面来介绍一下我对本节课的理解和设计。
一、教材分析1、教材所处的地位及作用：该节课在整个初中化学阶段都是起着举足轻重的作用，它是初中化学甚至高中化学最基础的知识。
该节课被安排在元素符号的学习之后，不仅是对元素符号的进一步学习，同时也是对物质组成本质的更深入学习。
2、三维教学目标及确定依据1）知识与技能目标：使学生了解化学式的含义；知道一些常见元素和根的化合价；学会简单化合物的命名原则；学会有关相对分子质量的计算。
以上知识目标是学好化学较为基础的因素之一，它们在整个初中化学中都会一直应用，因此必须掌握。
2）过程与方法：通过对物质组成的学习，培养学生归纳总结能力，学会分类学习方法，学会利用口诀等记忆较为分散的知识点。
3）情感态度与价值：通过本节课的学习使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
3、教学重难点及确定依据1）重点：本节课重点在于化合物中元素质量分数的计算。
不论是化学式的含义、命名以及化学式的书写，其最终目的是学会质量分数的计算，因此该知识点为本节课的重点知识。
2）难点：本节课的难点在于化学式的书写。
该知识点中不仅有元素符号、化合价的学习，同时还有书写规则，这些对于初中生来说是相对不熟悉的，并且需要把这些分散的知识点整合起来。
因此在本知识点的学习上有一定的难度4、课程资源的开发及有机整合利用前几节课对原子元素的学习来加强对化学式化合价的理解和记忆。
在课堂教学中，利用课件演示原子之间如何形成分子，如何相互作用的。
具体过程如：演示课件→学生讨论→老师讲解→学生总结→习题检测巩固。
二、学法指导1、学情分析：学生对前面分子、原子和离子以及一些常用的化学物质如：盐酸、硫酸、碳酸之类的学习，为本节课的知识点做了铺垫，有利于本节课的学习。
3.4 计算化合物中各元素的质量比(第三课时)
•
• • •推进 剂主要是四氧化二氮一偏二甲肼类(偏二 甲肼，化学式为C 2H8N2)，关于偏二甲 肼的以下说法正确的是 A．偏二甲肼是由两个碳元素、8个氢元 素和两个氮元素组成 B．偏二甲肼的相对分子质量是60g C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量 比为2：8：2 D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的 个数比为2：8：2
• 3．莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取 抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请回答： • (1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比 为 。 • (2)莽草酸中C、H、O三种元素的质量 比为 。 • (3) 克莽草酸与72克水含氢元素 质量相等。
• 1.我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐 中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生， 今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据 本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出 调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至 25mg。(提示：碘相对原子质量为127，其它 见第1页元素周期表) • (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质 量比为 ； • (2)碘酸钾中碘元素的质量分数 为 ；(保留至0.1％或用分数表示) • (3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食 盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。
某生产化肥硝酸铵的企 业做了如下一则户外广 告：根据你所学的知识， 你来评判一下这则广告 是否真实？ 国内首创
答：因为35%﹤38%，所以是 虚假广告。
优质硝酸铵 NH4NO
3
含氮量全球最高 (38%)
【回归生活】2008年下半年发生的毒奶粉事 件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒 的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。三聚氰胺 的相对分子质量 ，碳、氢、氮三种元 素的质量比为 ，氮元素的质量分 数为 。 （提示：在合格奶粉中，蛋白质中氮元素的 平均质量分数为16%）
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阅读、思考、记录、完成课堂练习
让学生能用这一公式去计算出化合物中某元素的质量分数并固化前面学习过的有关化学式的计算
【讲解】一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
引导学生完成教材中的“交流与讨论”（36g水中含有多少克氢，多少克氧？）或用该计算公式
【安排练习】完成商品标签中预留的问题
记录、思考、完成课堂练习
学以致用
让学生体会化学与生活密不可分
安排并引导学生思考、交流课本86页的【活动与探究】：含氮量为43.5%的尿素样品是纯净物还是混合物？（可以在下一堂课才点评）
3、能看懂某些商品标签或说明书上标有的物质成分，并运用有关化学式计算的方法进行相关运算，学会联系生活实际并逐步提高对事物进行定量处理的能力。
4、在完成学习任务的过程中养成仔细阅读、认真思考、积极交流、善于归纳的科学素养。
【教学重难点】
重点：有关化学式的计算
难点：物质中某元素质量的计算
【教学过程】
教师活动
第3课时纯净物中元素之间的质量关系
【教学目标】
1、以水为例温习巩固化学式的书写、含义及相对分子质量的计算等知识。
2、以H2O、CO2、SiO2、Al2O3、NH4NO3、Fe2O3、CaCO3等依次学习化合物中各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数以及一定质量的化合物中某元素的质量的求法，同时认识当纯净物的固定组成不同时，其化学式不同，逐步形成尊重客观实际，认真严谨的科学态度。
【讲解】化合物中各组成元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比
【安排练习】分别求出二氧化硅、氧化铝（不给出化学式）中各元素的质量比
记录、思考、交流、完成课堂练习
让学生掌握这种计算方法，巩固化学式的书写
【讲解】化合物中某元素的质量分数（符号为ω）
物质中某元素的质量分数＝
学生活动
设计意图
【复习引入】地球也叫水球，说明水占了很大很大的比例，能写出水的化学式吗？该化学式有哪些含义？
水的相对分子质量怎么求？
思考并作答
温故推新
【新课】纯净物中元素之间的质量关系
通过计算水的相对分子质量引出水中氢氧元素质量比的计算、二氧化碳中碳氧元素的质量比。
阅读、思考、交流、归纳、应用
让学生了解化合物中各元素的质量比计的依据
阅读、思考、交流、计算、推断
让学生进一步领会“纯净物都有固定的组成”
【板书设计】第三节物质的组成
四、纯净物中元素之间的质量关系
1、化合物中各元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比
2、化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
3、一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数