吉林省通化市化学高二上学期期中考试试卷

吉林省通化市化学高二上学期期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

（）
关于此反应说法错误的是（）
A . 一定属于吸热反应
B . 一定属于可逆反应
C . 一定属于氧化还原反应
D . 一定属于分解反应
2. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）
A . NaCl溶于水
B . 电解CuCl2溶液
C . CH3COOH在水中电离
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化
3. （2分） (2019高二上·长春月考) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1 ，下列判断正确的是（）
A . 该反应的逆反应是放热反应
B . 反应物总能量小于生成物总能量
C . 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量
D . 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
4. （2分）将
5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）
A . v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1
C . v（H2）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
5. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol ﹣1②稀溶液中，
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1
B . ①的反应热为221 kJ•mol﹣1
C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（）
A . 给反应体系适当加热
B . 向反应体系中加水稀释
C . 加入少量氧化铜固体
D . 加压
7. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（）
A . H2S⇌2H++S2﹣
B . KHSO4⇌K++H++SO42﹣
C . Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣
D . HClO═H++ClO﹣
8. （2分）(2019·金山模拟) 属于强电解质的是（）
A . KNO3
B . NH3•H2O
C . CH3COOH
D . H2O
9. （2分） (2017高二下·资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F- ，达到电离平衡的标志是（）
A . c(H+)＝c(F-)
B . v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
C . 溶液显酸性
D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等
10. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）
A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
11. （2分） (2018高一下·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2 的转化率为a%，Ⅱ中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）
A . a＜b
B . a＞b
C . a=b
D . 无法确定
12. （2分）已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（）
A . 混合液的PH=7
B . 混合液中Kw=C2（H+）
C . a=b
D . 混合液满足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）
13. （2分）下列各组物质性质的比较中正确的是（）
A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子
B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3
C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
14. （2分）某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（）
A . 升高温度
B . 加入催化剂
C . 再加入n molCO和n molH2O
D . 再加入2n molCO2和2n molH2
15. （2分） (2016高一下·成都期中) 对于体积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A . a点、b点的正反应速率比逆反应速率大
B . c点时每断裂3molH﹣H则断裂6molN﹣H
C . d点（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D . v（N2）：V （NH3）=1：2时达到平衡
16. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）
A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目
C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积
D . 纯水在100℃和25℃时pH
17. （2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。

则下列分析错误的是（）
A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C . 使用该漂白剂的最佳pH为3
D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)
18. （2分）下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是（）
A . Cu丝
B . 熔融的MgCl2
C . NaCl溶液
D . 蔗糖
19. （2分）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A . 弱酸溶液产生较多的氢气
B . 强酸溶液产生较多的氢气
C . 两者产生等量的氢气
D . 无法比较两者产生氢气的量
20. （2分）常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（）
A . 苹果汁的c（H+）=0.3mol•L﹣1
B . 生理盐水是一种中性溶液
C . 石灰水的碱性比肥皂水强
D . 石灰水与苹果汁能发生中和反应
二、非选择题 (共4题；共30分)
21. （5分） (2020高二上·新乡期末) 甲醇是一种重要的有机化工原料。

（1）合成甲醇的反应为CO（g）+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e 五个恒容密闭容器中均分别充入1 mol CO和2mol H2 ，在不同的温度下进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。

①tmin时，a、b、c、d、e五个容器中，反应肯定达到平衡状态的是 ________(填字母)。

②tmin时，a、b、c、d、e五个容器中，反应速率最快的容器是________(填字母)。

（2）为实现污染物的利用，某研究小组设计了图乙所示装置，其反应原理为4CH3OH+
6NO2+8OH=3N2+4CO32-+12H2O。

①电极A作________ (填“正极”或“负极”)
②电极B的电极反应式为________。

③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加96g，则理论上消耗CH3OH的质量为________g。

22. （7分）硫的氧化物、氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
（1）已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ/mol
化学键O=O C=O C≡O N≡N
键能（kJ/mol）
则反应：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2C0+2NO(g) N2+2CO2 ，在体积为1L的密闭容积中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如下左图所示，从反应开始
到平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。

合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4:l, CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率为v正(CO2)（填“>”、“<”或“=”）。

（4） SO2可用氢氧化钠来吸收。

现有0.4molSO2 ，若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为________（填化学式）。

经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（5） CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：________。

（6）己知常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。

若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Fe3+)最大为________。

23. （7分） (2019高三上·泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。

煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol－1 ，在不同温度下，K(500℃)=2.5(ml·L－1)－2 ，k(700℃)=0.2(mol·L－1)－2。

①△H________0(填“>”、“<”、“=”)。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2mol、1mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率________消耗CH3OH的速率(填“>”、“<”、“=”)
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。

甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H1=－20.9 kJ·mol－1
ii 3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g) △H2=－98.1 kJ·mol－1
iii 4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g) △H3=－118.1 kJ·mol－1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g) △H4________。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。

温度高于400℃时，原因是________。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp=________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是________。

A.较低温度
B.较高温度
C.增加水醇比
D.降低水醇比
24. （11分） (2018高二上·宝坻期末) 某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。

（1）Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题。

仪器A的名称是________。

（2）第1次滴定消耗标准液________mL 。

（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。

第2、3、4次滴定数据如下表所示。

通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是________mol/L。

(保留四位有效数字)
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C.固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。

合理的操作顺序是（用序号字母填写）________。

（5）如何判断到达滴定终点？________。

（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。

（7）Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。

将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
从图示看此装置存在错误，请指出________。

（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。

其原因是________。

（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =________。

（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共30分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、24-9、24-10、。