2022年辽宁省沈阳市和平区中考化学模拟试卷(附答案详解)

2022年辽宁省沈阳市和平区中考化学模拟试卷
1.物质的变化无处不在，下列过程中有一种变化与其他变化不同的是()
A. 生石灰制熟石灰
B. 白炽灯内钨丝减少而灯壁变黑
C. 高粱制成烧酒
D. 百炼成钢
2.东营市被评为首批“国际湿地城市”，为了让市民主动参与“打造城市，让生活更
美好”。

下列叙述中不正确的是()
A. 处理废水时，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附、沉降
B. 利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒以及塑料袋，可减少塑料造成的白
色污染
C. 城市的地标性建筑物使用的钢筋混凝土属于金属材料
D. 为净化空气，在汽车尾气处理中，用催化剂促进有害气体的转化
3.下列化学用语与所表述的意义相符的是()
A. 3N2--3个氮分子
B. 2H--2个氢元素
C. 2Mg+2--2个镁离子
D. Fe3O4--氧化铁
4.2020突如其来的新冠病毒严重影响了我们的开学日期，医学界专家研究了多种治
疗方案，如抗病毒治疗，就是建议利巴韦林(C8H12N4O5)与干扰素联合应用。

有关利巴韦林的叙述正确的是()
A. 利巴韦林中含有8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子、5个氧原子构成
B. 利巴韦林由碳、氢、氮、氧元素的质量比是8：12：4：5
C. 利巴韦林中氢元素的含量最少
D. 利巴韦林是氧化物
5.不属于溶液的是()
A. 生理盐水
B. 葡萄糖注射液
C. 矿泉水
D. 油水
6.实验是学习化学的主要手段，正确的实验操作对实验结果、人身安全十分重要，下
列图示实验操作中，不正确的是()
A. 检查装置的气密性
B. 稀释浓硫酸
C. 二氧化碳的验满
D. 倾倒液体药品
7.“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过宏观现象的观察，思考，推理，建
立起对微观粒子的认识。

下列叙述不正确的是()
A. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
B. 洗衣服一会儿能晾干，说明分子是不断地运动
C. 盐酸和硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D. 碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变为红色，说明它的溶液中也含有氢氧根离子
8.2020年3月28日四川省木里发生火灾，在灭火过程中造成多名扑火英雄献出了宝贵
的生命，下列说法不正确的是()
A. 设立隔离带是为了清除可燃物
B. 若林火爆燃可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体所致
C. 若山风带入冷空气，起不到森林灭火的作用
D. 人工降雨是使可燃物的着火点降低
9.下列说法准确的是()
A. 所有的固体，其溶解度都随温度的升高而增大
B. 硝酸钾属于复合肥，其中氮元素化合价为+3
C. 常见的金属单质，在空气中的稳定性一般随金属活动性减弱而增强，但铝显得
特殊
D. 在稀硫酸、空气、加碘盐、干冰、白酒等物质中，没有一种是纯净物
10.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的．“二甘醇”在人体内可
发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒．X的化学式为()
A. C4H4O8
B. C2H4O4
C. C2H2O2
D. C2H2O4
11.如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法
正确的是()
A. N点表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
B. Z一定是熟石灰
C. 三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析
出的晶体质量相同
D. X的溶解度大于Y的溶解度
12.为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是()
物质所含杂质除去杂质的方法
A NaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡
B Cu CuO粉末加入过量稀盐酸，充分反应，过滤
C CO CO2将气体缓缓通过NaOH溶液
D KNO3溶液CuCl2加入过量氢氧化钾溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
13.实验探究是化学学习的重要方法，如图实验的设计不正确的是()
A.区分硬水和软
水B.探究锌和铁的金属活
动性强弱
C.探究温度对分子
运动快慢的影响
D.探究二氧化碳和水
反应
A. A
B. B
C. C
D. D
14.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

从①氧气、②氮气、③生石灰、④熟石灰、⑤硝酸钾、⑥尿素等物质中选择适当的物质的序号填空(有多个都要填)。

(1)抢救危重病人常用的物质是______；
(2)用于农作物肥料的物质是______；
(3)常用作袋装食品干燥剂的是______；
(4)空气中体积分数最大的是______；
(5)农业上常用来减轻土壤的酸化板结的是______。

15.阅读下面科普短文。

在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。

我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。

图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织
(WHO)推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。

为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。

低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。

但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

表：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类NaCl
(g/100g)
KCl
(g/100g)
KIO3(以I计
)(mg/kg)
K4Fe(CN)6(以[Fe(CN)6]4−计
)(mg/kg)
深井岩盐≥98.5018～33≤10
低钠岩盐65～8020～3518～33≤10
依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是______。

(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由______种元素组成的。

(3)由图2可知，下列说法不正确的是______(填字母序号)。

A.该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B.我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准
C.无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D.在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是______。

(5)依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是______。

16.图A是铈元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。

(1)铈属于______(填“金属”或“非金属”)元素，铈元素的相对原子质量是
______。

(2)在B～E中，化学性质相似的原子______(填字母)。

(3)在B～E中，属于离子的是______(填离子符号)。

(4)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。

工业制取高纯硅的
部分反应原理的示意图如图所示：
①该化学反应中，发生变化的是______(填“分子”或“原子”)，所属基本反应
类型是______。

②反应中，甲、乙物质的分子个数比为______。

17.如图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
(1)指出编号①仪器的名称：______。

(2)利用上述A～D组合一套可以制取几种常见气体的装置：
①若实验室制取氧气则使用装置为______，发生化学反应方程式为______。

②若实验室制取氢气则使用装置为______，发生化学反应方程式为______。

③若实验室制取二氧化碳则使用装置为______(要尽可能节约药品)，发生化学反
应方程式为______。

(3)若用E装置干燥生成的氧气，E中盛放的液体试剂是______，气体应从______
端导入(填“a”或“b”)。

18.某学校化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉
书签”。

(1)需要氢氧化钠固体的质量为8g，用______(仪器名称)盛放，并使用______称
出这8g固体。

(2)下列说法或操作正确的是______(填字母)。

A.配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B.用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C.将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
(3)在量取水的体积时，若采用俯视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质
的质量分数将______(“偏大”或“偏小”)。

(4)某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，则他测得的结果
将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应
实验，具体操作如图所示：
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈______色。

接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液变为无色，此时______(填“能”
或“不能”)得出两者恰好中和的结论。

书上的实验是逐滴加入盐酸，刚刚变为无色且稳定半分钟以上再加入一滴烧碱溶液，溶液马上变回原来的颜色。

这其实也证明不了原本是正好反应，因为我们控制的液体最小量为一滴，而某种液体过量在不到一滴的范围内，我们无法确定有没有剩余。

那么教材上再加入这一滴碱液的目的是______。

19.某小型化工厂常以现成的纯碱和大理石为主要原料，按如图工艺流程生产烧碱。

(1)物质C的化学式是______，在步骤Ⅲ中要进行操作时用到的玻璃仪器的名称是
______(至少写两种)。

(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式：______。

(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式：______，该反应可用于工业上______。

(4)上述物质中，在建筑工业上经常用到的一种板材是______。

20.某厂为了测定一批Cu−Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4
次加入样品中(样品中除Cu−Mg外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
第1次第2次第3次第4次
稀盐酸的用量50g50g50g50g
剩余固体的质量8.8g7.6g 6.4g 6.4g
(1)一开始金属样品都是过量的，直到加入第______次，由______知道酸已经过
量，从而可以得到铜的质量分数为______。

(2)加入第三次稀盐酸后，金属与酸的反应情况是______(填“酸过量”、“金属
过量”或“正好反应”)。

你判断的理由是______。

(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数，必须使用酸完全反应时的数据。

依据题中数据，
算得该稀盐酸的溶质质量分数为______(计算结果准确度0.1%)。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、生石灰制熟石灰，熟石灰是新物质，属于化学变化；
B、白炽灯内钨丝减少而灯壁变黑，没有新物质生成，属于物理变化；
C、高粱制成烧酒，酒精是新物质，属于化学变化；
D、百炼成钢，碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
B与其他变化不同。

故选：B。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。

化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C
【解析】解：A、处理废水时，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附、沉降，A说法正确；
B、利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒以及塑料袋，可减少塑料造成的白色污染，B说法正确；
C、钢筋混凝土属于复合材料，C说法错误；
D、为净化空气，在汽车尾气处理中，用催化剂促进有害气体的转化，D说法正确；
故选：C。

A、根据明矾的净水作用解答；
B、根据塑料造成白色污染解答；
C、根据材料的类别解答；
D、根据保护空气的措施解答。

加强对化学与生活的关系的掌握是正确解答本题的关键。

3.【答案】A
【解析】解：A、3N2表示的是3个氮分子，正确；
B、2H表示的是两个氢原子，错误；
C、2Mg2+表示的是2个镁离子，错误；
D、Fe3O4表示的是四氧化三铁，错误；
故选：A。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

4.【答案】C
【解析】解：A、利巴韦林是由利巴韦林分子构成的，1个利巴韦林分子由8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子、5个氧原子构成，故选项说法错误。

B、利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×12)：(12×4)：(1×5)= 96：12：48：5，故选项说法错误。

C、利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×12)：(12×4)：(1×5)= 96：12：48：5，则利巴韦林中氢元素的含量最少，故选项说法正确。

D、利巴韦林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据利巴韦林的微观构成，进行分析判断。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
5.【答案】D
【解析】解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、葡萄糖注射液是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、油水是不均一不稳定的乳浊液，故D正确。

故选：D。

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

6.【答案】C
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。

故选：C。

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7.【答案】A
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。

B、洗衣服一会儿能晾干，说明分子是不断地运动的，水分子扩散到空气中，故选项解
释正确。

C、盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确。

D、碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变为红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；物质导电的原因是物质中存在能自由移动的粒子；结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、酸的化学性质等是解答本题的关键。

8.【答案】D
【解析】解：A、设置隔离带，清除了可燃物，是为了清除可燃物，故选项说法正确。

B、林火“爆燃”，可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体，可燃性气体燃烧发生爆燃，故选项说法正确。

C、山风带入冷空气，但提供了大量的氧气，不能使林火熄灭，故选项说法正确。

D、人工降雨，水汽化时吸热，能将温度降低至可燃物的着火点以下，不是使可燃物的着火点降低，故选项说法错误。

故选：D。

根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。

本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】C
【解析】解：A、不是所有的固体的溶解度都随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，故选项说法错误。

B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；其化学式为KNO3，在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价，故选项说法错误。

C、常见的金属单质，在空气中的稳定性一般随金属活动性减弱而增强，但铝显得特殊，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。

D、在稀硫酸、空气、加碘盐、干冰、白酒等物质中，干冰是固态的二氧化碳，只含有二氧化碳一种物质，是纯净物，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据固体溶解度的影响因素，进行分析判断。

B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

C、根据金属的化学性质，进行分析判断。

D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

本题难度不大，了解固体溶解度的影响因素、化合物中正负化合价代数和为零、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D
【解析】解：反应C4H10O3+4O2=2X+3H2O，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，反应前1个C4H10O3分子和4个O2分子中共含有C、H、O三种原子的原子个数依次为4、10、11；而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个H原子、3个O原子，则2个X分子中含4个C原子、4个H原子和8个O原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4；
故选D．
根据化学变化前后原子的种类和数目不变，利用反应的化学方程式，推断反应的生成物X的分子构成，并选出物质的化学式．
化学变化中原子不可再分，反应物的分子分解成原子后，原子重新结合成生成物的分子．
11.【答案】A
【解析】解：A、据图可以看出，N点是X和Y的交点，表示在t2℃时，X、Y两种物质溶解度相等，A说法正确；
B、Z不一定是熟石灰，还可能是气体，B说法错误；
C、由于不知道饱和溶液的质量，故三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量不一定相同，C说法错误；
D、比较溶解度必须在一定的温度下，故X的溶解度大于Y的溶解度的说法是错误的，D说法错误；
故选：A。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】B
【解析】解：A、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与过量稀盐酸反应，充分反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。

D、CuCl2能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氢氧化钾(剩余的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
13.【答案】B
【解析】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项设计正确；
B、酸的种类不同，不能探究锌和铁的金属活动性强弱，该选项设计不正确；
C、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项设计正确；
D、干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，该选项设计正确。

故选：B。

A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
B、酸的种类不同，不能探究锌和铁的金属活动性强弱；
C、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快；
D、干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】①⑤⑥③②④
【解析】解：(1)氧气具有供给呼吸的作用，抢救危重病人常用的物质是氧气；
(2)硝酸钾属于复合肥，尿素尿素属于氮肥，所以用于农作物肥料的物质是尿素和硝酸钾；
(3)生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以常用作袋装食品干燥剂的是生石灰；
(4)空气中体积分数最大的是氮气，占78%；
(5)常用于改良酸性土壤的是熟石灰。

故答案为：(1)①；
(2)⑤⑥；
(3)③；
(4)②；
(5)④．
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，知道酸碱中和反应原理，空气中含量最多的是氮气．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
15.【答案】食盐4C加入KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果深井岩盐
【解析】解：(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐。

(2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由四种元素组成的。

(3)由图2可知，
A.该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准，故正确；
B.我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准，故正确；
C.无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故错误；
D.在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多，故正确；故选：C；
(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是加入KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果。

(5)依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天汗液流失会带走大量钠离子，选用的盐是深井岩盐；
故答案为：
(1)食盐；
(2)4；
(3)C；
(4)加入KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果；
(5)深井岩盐。

根据图分析钠元素的主要来源；
根据化学式可知物质的元素组成；
根据图表分析摄入食盐的量；
根据KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果分析；
根据外卖小哥在炎热的夏天汗液流失会带走大量钠离子，分析所需食盐的种类。

此题涉及的知识面较广，这就要求我们对于相关的基础知识要熟练掌握，只有基础扎实，才能灵活答题。

16.【答案】金属140.1C、E D分子置换反应1：2。