高中氯气的性质学案教案

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高中化学新人教版必修1第2章第2节课时1 氯气的性质学案

第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。

2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。

3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。

25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。

4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。

二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。

1．Cl 2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。

(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。

2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(3)HCl 溶于水形成盐酸。

物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。

高中氯气的性质学案教案

专题2 从海水中取得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的性质编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；2.氯水的成份有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；3.氯气有哪些重要的用途。

【重点难点】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；2.氯水的成份有哪些，又有哪些性质。

【课前预习】1.氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

溶解在水中的部份氯气能跟水发生反映。

生成和化学反映方程式为。

2.氯水显性和性。

说明氯水中有和。

3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。

在条件下分解速度加速。

反映方程式为。

4.次氯酸（能或不能）杀菌。

自来水常常利用氯气来消毒（目前已慢慢用ClO2代替）。

实质就是利用的性。

5.次氯酸能使某些有机色素和染料。

因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。

6.氯气与碱溶液反映生成、和。

工业上用和为原料制造漂白粉。

主要成份为。

反映方程式为：。

【生活链接】把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？【新授】阅读讲义P41内容完成下列填空1．氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。

【交流讨论】（1）实验室里闻Cl2的方式：。

（2）氯气可以用来消灭田鼠，利用方式是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有香皂水的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④2．氯气的化学性质氯元素的原子结构示用意为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。

【观察思考】问题：氯气能与哪些物质反映？Cl2在水中溶解性如何？通过观察讲义P42实验1～4填写下表3.氯水的成份：【活动与探讨】问题：Cl2能溶于水，是不是与水反映呢？氯水中存在哪些微粒呢？4.氯气的用途：【整理与归纳】①氯气的化学性质（1）与金属单质反映（2）与水反映（3）与碱的反映：（4）与非金属单质反映【课后练习】1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有碱性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性不变3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中的氧气含量4.自来水一般是用少量的氯气消毒。

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。

因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。

最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。

同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。

在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。

通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。

通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。

因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。

本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。

环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

高中氯气的性质学案教案

氯气的性质编写：沈学军审核：周卉华班级学号姓名【学习目标】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味；2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些；3.氯气有哪些重要的用途。

【重点难点】1.氯气的物理性质，氯气的化学性质；2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。

【课前预习】1.氯气的称为氯水。

氯水因溶有氯气而显色。

溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。

生成和化学反应方程式为。

2.氯水显性和性。

说明氯水中有和。

3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。

在条件下分解速率加快。

反应方程式为。

4.次氯酸（能或不能）杀菌。

自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。

实质就是利用的性。

5.次氯酸能使某些有机色素和染料。

因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。

6.氯气与碱溶液反应生成、和。

工业上用和为原料制造漂白粉。

主要成分为。

反应方程式为：。

【生活链接】把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？【新授】阅读课本P41内容完成下列填空1．氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。

【交流讨论】（1）实验室里闻Cl2的方法：。

（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤（3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④2．氯气的化学性质氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。

【观察思考】问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？通过观察课本P42实验1～4填写下表3.氯水的成分：【活动与探究】问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？通过观察课本P43实验1～4填写下表4.氯气的用途：【整理与归纳】①氯气的化学性质（1）与金属单质反应（2）与水反应（3）与碱的反应：（4）与非金属单质反应【课后练习】1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯无酸性，氯水有碱性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色2.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性不变3.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中的氧气含量4.自来水一般是用少量的氯气消毒。

高中化学氯气的性质的教案

高中化学氯气的性质的教案
教学内容：氯气的性质
教学目标：
1. 了解氯气的物理性质和化学性质；
2. 掌握氯气的特征性实验和化学反应；
3. 了解氯气在日常生活和工业中的应用。

教学重点和难点：
重点：氯气的性质和特征性实验；
难点：氯气在化学反应中的作用和应用。

教学过程：
一、引入（5分钟）
1. 通过复习氯元素的性质和应用，引出氯气的讨论；
2. 引导学生思考，氯气是什么，有什么特点。

二、学习（25分钟）
1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，包括颜色、臭味和密度等；
2. 展示氯气的特征性实验，如氯气和水的反应；
3. 讲解氯气的化学反应，如氯气和氢气的反应生成氯化氢。

三、实验操作（15分钟）
1. 组织学生进行氯气特征性实验，观察氯气和水的反应过程；
2. 让学生绘制实验记录表，记录实验现象和观察结果。

四、讨论和总结（10分钟）
1. 引导学生讨论氯气在生产和日常生活中的应用；
2. 总结氯气的性质和特征性实验，加深学生对氯气的理解。

五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：写一份关于氯气性质和应用的小结；
2. 提醒学生复习相关知识，做好期末考试准备。

教学反思：
本节课主要介绍了氯气的性质和特性实验，通过实验操作和讨论，学生对氯气的化学性质有了较为深入的理解。

下节课可以继续引入氯气在工业生产中的应用，拓展学生的知识视野。

高中化学《氯气》学案

氯气【学习目标】1、了解氯气的物理性质，掌握氯气主要的化学性质。

2、认识氯气及其化合物在生产中的应用和对环境的影响。

【重、难点】氯气的化学性质。

【知识要点】一、氯气的物理性质1、观察：可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气；毒性闻气体气味的方法2、取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。

【同步练习】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、氯气是一种浅黄绿色的有刺激性气味的气体B、氯气、液氯和氯水是同一种物质C、氯气能溶于水D、氯气是一种有毒的气体二、氯气的化学性质预测：从分类的观点来看氯气属于。

氯气与的性质相似，可能与发生化合反应。

1、氯气与金属及非金属单质的反应【小结】：氯气与变价态的金属反应规律：【同步练习】2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．KCl B．FeCl2C．FeCl3 D．CuCl2【分析解释】1、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？2、还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？写出反应的化学方程式。

2、氯气与水的反应1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

实验现象2. 在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，实验现象3. 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

实验现象[问题思考]A、氯水中的成分？B、回顾课本实验氯气的溶解性，Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？C、试写出Cl2与水反应的方程式？使有色布条褪色的物质是什么？[拓展思考](1) 次氯酸的性质HClO具有作用和作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解：，它还是一种弱酸，酸性比碳酸。

[同步练习]3、氯水中含有多种成分。

将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是___________。

氯气的性质(学案)

专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物（氯气的性质）班级：姓名：编号：11 使用时间：月日【学习任务】1．了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质；2．学习运用观察、实验、讨论等多种手段获取信息，形成探究、合作的科学学习方法；3．在实验探究过程中，培养主动意识和严谨求实的科学态度、努力探索的优良品质，培养参与化学活动的热情和环境保护的意识。

【学习准备】氯气泄露事件的新闻，推测氯气可能具有的性质【课堂学习】加压氯气易_____________，用钢瓶储存。

学习活动2：氯气的化学性质1．氯气与金属单质反应观察思考23．氯气与水的反应（1）氯气与水的反应：（2）次氯酸（HClO）的性质：①②③4．与碱反应（1）氯气与NaOH反应方程式：（氯气的尾气处理）_________________________________________________________________（2）氯气与“石灰乳”作用的化学方程式（漂白粉的生产原理）：_________________________________________________________________问题1：次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂白剂，而是把它制成漂白粉？漂白粉漂白的原理？（3）次氯酸钙与水蒸气、二氧化碳作用生成次氯酸的反应（漂白粉的使用原理）_________________________________________________________________问题2：以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？问题3：如何保存漂白粉？学习活动3：氯气的用途【学以致用】1．某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。

下列最适宜采用的物质是（）A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr2．氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O3．下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性4．下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）A ．铁和稀硫酸B．铁和氯化铜溶液C．铁和氯气D．铁和氧气5．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精【作业纸】1．下列说法正确的是（）A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D．燃烧时一定要有氧气参加2．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．镁条在氧气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧3．将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A．增强漂白和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒4．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）A.浓硫酸B.碱石灰C.固体烧碱D.无水氯化钙5．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性增强6．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色7．关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl29．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

《氯气的性质》教学设计

《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。

（2）掌握氯气的化学性质，如与金属、非金属的反应，与水、碱溶液的反应等。

（3）理解氯气的氧化性和漂白性。

2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。

（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学物质在生产和生活中的重要作用，同时也要关注化学物质可能带来的危害，增强环保意识。

（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与金属、水和碱溶液的反应。

（2）氯气的氧化性和漂白性的原理。

2、教学难点（1）氯气与水反应的产物及次氯酸的性质。

（2）氯气与碱溶液反应的化学方程式的书写及理解。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法相结合四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、氯气发生装置、铁架台、石棉网、酒精灯、水槽、导管、镊子、砂纸、钠、铁丝、铜丝、红磷、水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸等。

多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引起学生的兴趣和关注，从而引出本节课的主题——氯气的性质。

2、讲授新课（1）氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，闻其气味（强调闻气体的正确方法）。

然后通过讲解和多媒体展示，让学生了解氯气的密度、溶解性等物理性质。

（2）氯气的化学性质①与金属的反应分别进行钠、铁、铜在氯气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式，并分析反应的特点，总结氯气与金属反应的规律。

2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）②与非金属的反应进行氢气在氯气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式。

《氯气的性质》教学案例

《氯气的性质》教学案例氯气是一种常见的化学物质，具有很多独特的性质。

探索和了解氯气的性质，不仅有助于学生对化学有更深入的认识，还可以培养他们的观察能力和实验操作技能。

以下是一个教学案例，引导学生了解氯气的性质。

一、教学目标1.了解氯气的外观、气味和密度。

2.理解氯气的化学性质和反应特点。

3.学习氯气的制备方法。

4.锻炼观察能力和实验操作技能。

二、教学过程1.引导学生观察氯气的外观特点。

在教室里利用封闭的玻璃管，制备一定量的氯气。

引导学生通过观察和描述，记录下氯气的外观特点，如颜色、味道和密度等。

2.引导学生了解氯气的化学性质。

-氯气的燃烧性质：将一根着火的火柴放入一个装有氯气的玻璃瓶中。

观察火焰的变化，学生通过观察结果可以了解到氯气是一种强力的氧化剂，能够使火柴燃烧更旺。

-氯气与金属的反应：将一小块铁锈放入氯气的容器中。

让学生观察铁锈的变化，发现铁锈会迅速失去颜色。

说明氯气能够与金属发生反应，并且具有一定的腐蚀性。

-氯气与水的反应：将一小块天然色素（如鲜菜或鲜花）放入氯气中。

学生观察到天然色素逐渐褪色，说明氯气可以分解水中的天然色素。

3.学习氯气的制备方法。

-实验制备氯气：通过加热氯化亚铁（FeCl2）和浓硫酸（H2SO4），可以制备氯气。

学生通过观察实验中的现象和结果，了解到氯气的制备方法。

-引导学生解释氯气制备的化学反应：FeCl2+H2SO4→FeCl3+SO2+H2O+Cl24.实施实验操作，锻炼学生的实验能力。

在实验室中，组织学生进行实验操作，制备氯气，并观察氯气的外观和性质。

引导学生仔细处理实验中的化学试剂和实验器材，注意实验中的安全操作。

三、教学评价1.教师观察学生实验操作的能力，对学生的实验操作技能和实验记录进行评价。

2.学生完成实验报告，对氯气的性质和实验操作进行总结和归纳。

四、教学延伸1.鼓励学生进行更多的实验观察和探究，拓宽对氯气性质的认识。

2.引导学生了解氯气的应用领域，如消毒、水处理和医疗等。

氯气的性质——教案

氯气的性质教案一、教材分析“氯气的性质”位于高中化学（苏教版）必修1专题2第一单元《氯、溴、碘及其化合物》的第二节。

在初中学生已经接触过氯气，也学习过像H2、CO2等这些气体，初步掌握了学习气体的一些基本方法，而在这节课前也刚学习了“氯碱工业”、“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”等知识，这些都对学生学习本节课的内容有很大的帮助。

本节课是由“氯气的生产原理”引入了氯气，介绍了氯气的物理性质、化学性质（如：与金属的化合、与非金属的化合等等），以及关于氯水的基础知识、漂白粉的漂白原理等，其中涉及到化合、分解等反应类型，还接触了可逆符号，这些既是本节的重点又是难点所在，尤其是关于氯水的知识，学生掌握起来会更困难；与此同时，教材还将氯气、氯水的实际生产应用紧紧的与每一个知识点相扣，引导学生关注社会问题。

更重要的是，本节内容是属于元素化合物知识的内容，更是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习，而氯元素不仅仅是卤素中最具代表性的元素，也形成了最典型的非金属单质，通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的学习方法指导后面溴、碘单质，以及硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础；另外，本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化，这直接为接下来的“氧化还原反应”的学习打好基础。

总体来说，这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。

二、教学目标知识与技能：1、通过看、闻、做来了解氯气的物理性质；2、初步掌握氯气的化学性质，如：与金属、非金属的化合；与水的反应等等；3、了解氯水的成分和性质，以及它的漂白作用，并了解漂白粉的漂白原理和制法；4、能够在老师的指导下完成或设计简单的探究实验；5、了解氯气和氯水在生活、生产中的广泛应用。

过程与方法：1、通过简单的探究实验，培养学生观察能力、思维能力；2、通过指导阅读材料，培养学生学会提取和加工信息的方法；3、通过将氯气与金属等的化合反应与氧气的燃烧反应比较，培养学生比较分析的能力；4、通过引导学生自行设计简单的实验，培养他们的探究能力和知识迁移能力。

人教版高中化学氯气性质教案

人教版高中化学氯气性质教案课题：氯气性质教学目标：1. 了解氯气的性质及其化学反应；2. 掌握氯气与水、氢气、金属、非金属等物质的反应特点；3. 能够正确运用知识解决相关问题。

教学内容：1. 氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、比空气密度大；2. 氯气与水的反应：生成氢氯酸和次氯酸；3. 氯气与氢气的反应：生成氯化氢气体；4. 氯气与金属的反应：生成金属氯化物；5. 氯气与非金属的反应：生成相应的氯化物。

教学过程：一、导入1. 引入氯气的相关知识，让学生展开讨论氯气的性质。

2. 引导学生思考氯气与其他物质可能发生的反应。

二、教学内容讲解1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，引导学生理解氯气与水、氢气、金属和非金属的反应。

2. 展示氯气与各种物质的反应实验，并让学生观察现象。

三、实验操作1. 学生进行氯气与水、氢气、金属和非金属的反应实验，并记录实验现象和结果。

2. 引导学生分析实验结果，理解氯气与不同物质的反应特点。

四、课堂讨论1. 学生就实验结果展开讨论，探讨氯气的反应机理和用途。

2. 引导学生思考氯气的危害及安全使用方法。

五、作业布置1. 布置作业，要求学生总结氯气的性质及其与其他物质的反应特点。

2. 鼓励学生拓展思路，了解更多关于氯气的知识。

教学反思：本节课主要围绕氯气的性质展开教学，通过实验操作使学生更直观地了解氯气与不同物质的反应过程。

同时，通过讨论和作业，引导学生深入思考氯气的化学性质以及相关应用和安全问题，提高学生的综合素质和应用能力。

在教学实施过程中，要注意引导学生思考和独立探究，培养其实验操作能力和分析问题能力，使学生在化学学习中能够获得更多收获。

氯气的性质(学案)高一化学教学优质课件附学案

2.2.1 氯气的性质【学习目标】1.能从原子结构视角认识氯气的强氧化性(重点)。

2.通过实验探究氯气、氯水的性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱的反应(重、难点)。

3. 结合性质认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用。

【课前自主生疑】阅读教材p44——47，思考问题如下：1.氯的原子结构是怎样的？由此可推断其性质如何？2.氯气的物理性质有哪些？化学性质有哪些？3.根据性质可推测氯气有哪些用途？课前自测：判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液() 【课中互动解疑】【任务一】氯元素的存在和氯气的物理性质【任务二】认识氯气与金属单质和非金属单质的反应时间活动过程7’5’【活动2】画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质根据结构预测性质：氯原子的结构示意图为，在化学反应中很容易得到个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出。

【活动3】观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式，并标出变价元素的化合价，分析其特点。

化学方程式反应现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价金属氯化物。

【活动4】思考氯气和非金属单质的反应【实验操作】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察并记录实验现象，写出方程式。

【实验现象】【书写方程式】【思考交流1】通过H2在Cl2在中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？【思考交流2】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，现象有何不同？【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气体置于强光照条件下。

【实验现象】【书写方程式】【评价练习】1．判断正误(1)氯气和液氯是两种不同的物质()(2)常温下干燥的液氯能用钢瓶贮存()(3)H2与Cl2混合气体点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰()(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液()2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl23．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是()A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．纯净的H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光【任务三】认识氯气与水、碱的反应时间活动过程5’【活动5】观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写该反应的化学方程式。

高中化学氯气性质教案

高中化学氯气性质教案
【知识目标】
1. 了解氯气的物理性质和化学性质。

2. 掌握氯气的制备及性质。

【能力目标】
1. 能够描述氯气的物理性质和化学性质。

2. 能够利用所学知识解决相关问题。

【情感目标】
培养学生对实验的兴趣和责任感，培养学生的实验操作能力和观察能力。

【教学重难点】
1. 氯气的制备方法。

2. 氯气的性质。

【教学过程】
一、导入
通过展示氯气的实验现象，引起学生对氯气的兴趣。

二、讲授
1. 氯气的制备方法：实验室中常用氯化铵和浓盐酸反应制备氯气。

2. 氯气的性质：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，有氧化性，能够漂白有机物质，也能和水反应生成盐酸。

三、实验操作
1. 制备氯气：将氯化铵和浓盐酸混合，将产生的气体通入水中收集氯气。

2. 观察氯气的性质：将氯气通入溴水中，观察颜色变化；将氯气通入含有颜色的染料水溶液中，观察漂白现象。

四、讨论
1. 为什么氯气具有漂白性？
2. 氯气和水反应生成什么产物？
3. 你认为氯气有哪些应用场合？
五、总结
总结本节课的重点知识，强调氯气的制备方法和性质。

【布置作业】
1. 阅读相关教材内容，复习本节课所学知识。

2. 搜集关于氯气的应用和环境影响的相关信息。

以上就是本节课的教案内容，希望同学们能够认真学习和掌握氯气的性质。

如果有任何疑问，欢迎随时询问。

祝学习愉快！。

氯气的性质实验教案

氯气的性质实验教案【篇一：氯气的性质教学设计】《氯气的性质》教学设计一、教材与学情分析氯气的性质是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。

通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。

高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。

本节内容演示实验、探究实验现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、教学目标1.知识和技能：通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质2.过程和方法：通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3.情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感：联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。

三、教学重难点重点：氯气化学性质与氯水成分的分析难点：氯水成分的分析、实验方案的设计与操作四、教法学法：在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。

五、教学过程【创设情景，导入新课】（播放短片）：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故”的新闻报导并展示相关图片。

【提出问题】（1）如果你当时在现场，你会釆取什么方法安全逃生？（2）抢险人员用什么方法控制氯气的污染？（3）如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒？【教师讲述】围绕这些问题，我们来进行今天的学习，希望通过今天的学习，能够解决这些问题，或者找到解决问题的原理。

高一化学《氯气的性质》教案

城东蜊市阳光实验学校一中高一化学氯气的性质教案【学习目的】〔1〕掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用。

〔2〕掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反响原理和搜集方法)。

〔3〕掌握卤族元素性质变化的规律。

【教学重点】氯气的化学性质和实验室制法。

【教学难点】氯水成分和次氯酸的性质【教学内容】1．物理性质：2．原子构造氯元素位于元素周期表中第周期族，原子构造示意图为，在化学反响中易电子，表现强的性3．化学性质①与金属反响Fe＋Cl2=Cu＋Cl2=现象：②与非金属反响H2＋Cl2=现象：③与水反响Cl2＋H2O=a次氯酸的性质b氯水的成分④与碱反响Cl2＋NaOH=Cl2＋2Ca(OH)2=考虑：盛放液氯的储罐不慎泄漏时，我们应采取哪些措施？4.氯气的制法〔一〕．实验室制法(1)反响原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等)和浓盐酸反响。

MnO2、KMnO4分别与浓HCl 反响的化学方程式为：____________________________________________________________________(2)仪器装置(发生装置特点：固＋液=气)(3)净化装置：用___________除去HCl，再用__________枯燥。

(4)搜集方法：向__________或者者__________法，还可用球胆、塑料袋等搜集。

(5)验满方法①将潮湿的试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸，那么证明已集满。

②将潮湿的试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变化，那么证明已集满。

③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否搜集满。

(6)本卷须知①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

②必须用浓盐酸加热才可反响，稀盐酸不反响。

③实验完毕以后，先使反响停顿并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，防止污染空气。

④尾气吸收时，用吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为。

高中《氯气的化学性质》教案

高中《氯气的化学性质》教案氯气常温常压下为黄绿色，有猛烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，氯气的化学性质教案怎么写?今日我在这给大家整理了高中化学教案之《氯气的化学性质》，接下来随着我一起来看看吧!高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标【学问与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;生疏次氯酸的性质和应用。

【过程与〔方法〕目标】通过观看、比较化学现象和反应，学会从试验中发觉问题、分析问题、解决问题的方法。

【情感看法与价值观目标】通过试验激发学习化学的爱好，树立将化学学问应用于生活生产意识。

二、教学重难点【重点】氯气和水的反应、氯水漂白性。

【难点】氯水的成分和漂白性。

三、教学过程环节一：导入新课创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都接受氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?导入:今日我们就来探究氯气和水的作用。

环节二：探究新知对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?试验说明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。

氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。

提问：如何证明氯气和水的确发生了反应?请大家进行商量。

【试验探究1】方案1：检验溶液的酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。

请同学进行试验探究1并观看试验现象、得出结论。

【试验探究2】将氯气分别通入盛有枯燥的红布条和潮湿的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。

归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。

环节三:稳固练习带着做练习题。

环节四:小结作业小结：这节课我们学习了哪些学问，请同学说一说。

然后老师做〔总结〕归纳。

作业： 1、思考：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区分?四、板书设计教案编写具体内容一.课题(说明本课名称)二.教学目的(或称教学要求，或称教学目标，说明本课所要完成的教学任务)三.课型(说明属新授课，还是复习课)四.课时(说明属第几课时)五.教学重点(说明本课所必需解决的关键性问题)六.教学难点(说明本课的学习时易产生困难和障碍的学问传授与力量培育点)七.〔教学方法〕要依据同学实际，留意引导自学，留意启发思维八.教学过程(或称课堂结构，说明教学进行的内容、方法步骤)九.作业处理(说明如何布置书面或口头作业)十.板书设计(说明上课时预备写在黑板上的内容)十一.教具(或称教具预备，说明挂念教学手段使用的工具)十二.教学〔反思〕：(教者对该堂课教后的感受及同学的收获、改良方法)书写关键(一)教学目标：说明本课所要完成的教学任务。

2.2.1氯气的性质教案高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.1氯气的性质教案教学目标（1）通过实验探究氯气的主要化学性质,初步形成基于物质类别，元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和验证的认知模型；（2）通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联；（3）通过微观动画深入探究氯气的性质，培养学生宏微观结合分析问题的思维方式。

利用微视频和数字化传感器等信息化技术手段，让学生认识科学探究在科学解释和发现、创造和应用中的重要作用，发展学生化学技术能力，培养学生的科学创新和为社会服务意识。

（4）通过介绍含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间的广泛应用、设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，使资源更好地为人类社会服务，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。

【评价目标】（1）通过氯气与水反应实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平；通过氯气与水反应的微观动画展示，诊断并发展学生对其反应本质的认识水平，实现从宏观辨识到微观探析的转变历程；（2）通过对氯水中漂白成分的探究，诊断并发展学生的实验探究水平；（3）通过微视频展示用数字化传感器信息化技术探究次氯酸光照分解产物，诊断并发展学生化学技术能力水平，增强学生科学创新和为社会服务意识；（4）通过对含氯物质转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平；（5）通过含氯消毒剂在抗击“新冠”疫情期间应用的介绍和对氯气泄漏处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生解决实际问题的能力水平及其对化学价值的认识水平，增强社会责任意识。

教学重难点重点：氯气与水反应；氯气与碱反应：次氯酸的化学性质；难点：氯气和碱的反应，次氯酸的强氧化性教学过程教学环节一、引入新课教学环节二、氯气的物理性质矿泉水瓶变瘪。

【展示】液氯气化视频教学环节三、氯气与水的反应【提问】氯气能溶于水，氯气溶于水只是单纯的物理溶解吗？是否与水发生了化学反应？如果反应，你能预测反应的产物吗？【追问】如何设计实验验证氯气与水反应产生了盐酸呢？【讲解】从氧化还原反应原理分析氯气与水反应还有另一种物质中元素化合价升高，那就是次氯酸中的氯元素。

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