高中化学选修四原电池(课件大赛一等奖)

（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
形成原电池的条件
可以
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
（2）组成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质 或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。学.科.网
[合作探究·提认知] 电视剧《闯关东》讲述了济南章丘朱家峪人朱开山一家， 从清末到九一八事变爆发闯关东的前尘往事。下图是朱开山 一家从山东辗转逃亡到东北途中可能用到的四种交通工具。
依据材料概括晚清中国交通方式的特点，并分析其成因。 提示：特点：新旧交通工具并存(或：传统的帆船、独轮车， 近代的小火轮、火车同时使用)。 原因：近代西方列强的侵略加剧了中国的贫困，阻碍社会发 展；西方工业文明的冲击与示范；中国民族工业的兴起与发展； 政府及各阶层人士的提倡与推动。
②Al—Mg—NaOH原电池：
负极（Al）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应 正极（Mg）：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（还原反应） 电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
卡片号：2 2008.3.15,实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生
其电极反应为C_u__2+__+__2_e__- _=__C__u,该反应____还__原___反应.
3、原电池的工作原理组卷网 氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性）
电子e－ 电流Ｉ
正极
（氧化性）
失e－
得e－
氧化反应
还原反应
［结论］把氧化反应和还原反应分开 在不同的区域进行，再以适当的方式 连接起来，就可以获得电流．
+Cu, 该反应的原电池正确组合是（ C ）
正n
Cu
Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
1.某原电池总反应式为：
zxxkCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该
反应的原电池是( B
)
电极材 料
电解质 溶液
A
B
C
Cu、Zn Cu、Ag Cu、C
(2)特点：进程曲折，发展缓慢，直到20世纪30年代情况才发生变 化。
3．交通通讯变化的影响 (1)新式交通促进了经济发展，改变了人们的通讯手段和 ，出行 方式转变了人们的思想观念。
(2)交通近代化使中国同世界的联系大大增强，使异地传输更为便 捷。
(3)促进了中国的经济与社会发展，也使人们的生活 多。姿多彩
探究实验2
将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，
并使锌电极和铜电极不接触，同时浸入到装有
硫酸铜溶液的烧杯中。
锌片 A 铜片
CuSO4
该装置不足的方面:产生的 电流不稳定,放电时间短.
探究实验3
按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的 CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?
筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设 ， 邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 架台设湾第一条电报线，成为中国自 办电报的开端。
电流计指针不偏转，且 铜片和锌片上均无明显 现象（即:无电子定向 移动）
Zn A
Cu
ZnSO4 CuSO4
上述装置构成了原电池吗？为什么？
探究实验4
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
(1)在探究实验3的装置中架上盐桥连通,
看有什么现象？
Zn A
Cu
电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置;
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag A
Cu
AgNO3 Cu(NO3)2
课堂练习
2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电 流，如何将 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电 池（如左下图）进行简单改装？
锌片 A 铜片
Zn A
Cu
稀H2SO4
ZnSO4 H2SO4
形成原电池的条件
（可以） （不可以）
FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)2
D Fe、Zn
CuSO4
2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀 H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应 式和电池反应式。 ①Mg—Al—稀H2SO4原电池：
负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应） 正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应） 电池反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
1．李鸿章1872年在上海创办轮船招商局，“前10年盈和，成
为长江上重要商局，招商局和英商太古、怡和三家呈鼎立
之势”。这说明该企业的创办
()
A．打破了外商对中国航运业的垄断
B．阻止了外国对中国的经济侵略
C．标志着中国近代化的起步
D．使李鸿章转变为民族资本家
解析：李鸿章是地主阶级的代表，并未转化为民族资本家； 洋务运动标志着中国近代化的开端，但不是具体以某个企业 的创办为标志；洋务运动中民用企业的创办在一定程度上抵 制了列强的经济侵略，但是并未能阻止其侵略。故B、C、D 三项表述都有错误。 答案：A
原电池反应的本质是__氧__化__还__原__反__应___反应。
2、如右图所示，组成的原电池：
（Zn1电）极当是电_解_负_质_（溶填液“为正稀”H或2SO“4负时”：）极，
其电极反应为_Z_n__－__2__e__- _=_Z__n_，2+该反应
是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反
2．清朝黄遵宪曾作诗曰：“钟声一及时，顷刻不少留。虽
有万钧柁，动如绕指柔。”这是在描写
()
A．电话
B．汽车
C．电报
D．火车
解析：从“万钧柁”“动如绕指柔”可推断为火车。
答案：D
[典题例析]
[例1] 上海世博会曾吸引了大批海内外人士利用各种
交通工具前往参观。然而在19世纪七十年代，江苏沿江
居民到上海，最有可能乘坐的交通工具是
高中化学选修四原电池(课件大 赛一等奖)
探究实验1 将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温 度计感受反应中的热量变化。
锌粒
H2SO4溶液
1、氧化还原反应的本质是反应物之间电 子的转移，但是在上述反应中我们并没 有获得电流，为什么呢？ 2、如何才能获得电流呢？
复习回顾
1、原电池是_将__化_学__能__转__化_为__电__能_______的装置。
1、确定该原电池的正、负极， Zn A Cu 并写出原电池中的两个电极反
应和电池反应方程式。
2、判断电子的流动路线及溶液
中阴、阳离子移动趋势？
ZnSO4 CuSO4
3、盐桥起什么作用？学科网
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应）
正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
历史ⅱ岳麓版第13课交通与通讯 的变化资料
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[自读教材·填要点]
一、铁路，更多的铁路 1．地位 铁路是 交通建运设输的重点，便于国计民生，成为国民经济 发展的动脉。 2．出现 1881年，中国自建的第一条铁路——唐山 至开胥平各庄铁 路建成通车。 1888年，宫廷专用铁路落成。
二、近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影 响
(1)交通工具和交通事业的发展，不仅推动各地经济文化交 流和发展，而且也促进信息的传播，开阔人们的视野，加快 生活的节奏，对人们的社会生活产生了深刻影响。
(2)通讯工具的变迁和电讯事业的发展，使信息的传递变得 快捷简便，深刻地改变着人们的思想观念，影响着人们的社 会生活。
电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4(aq) ‖ CuSO4(aq)︱ Cu
负极
盐桥
正极
盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使 Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极。
课堂练习
1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能 持续产生电流的原电池装置，画出装置图。
③ SO24-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生 0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋
记录合理的为(
)
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫 酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中 产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的 是 ()
3．发展 (1)原因： ①甲午战争以后列强激烈争夺在华铁路的 修。筑权 ②修路成为中国人 救的亡强图烈存愿望。 (2)成果：1909年 京建张成铁通路车；民国以后，各条商路修筑 权收归国有。 4．制约因素 政潮迭起，军阀混战，社会经济凋敝，铁路建设始终未入 正轨。
二、水运与航空
1．水运 (1)1872年,
2．特点 (1)近代中国交通业逐渐开始近代化的进程，铁路、水运和 航空都获得了一定程度的发展。 (2)近代中国交通业受到西方列强的控制和操纵。 (3)地域之间的发展不平衡。 3．影响 (1)积极影响：促进了经济发展，改变了人们的出行方式， 一定程度上转变了人们的思想观念；加强了中国与世界各地的 联系，丰富了人们的生活。 (2)消极影响：有利于西方列强的政治侵略和经济掠夺。
ZnSO4 CuSO4
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。
1、确定该原电池的正、负极， 并写出原电池中的两个电极反应 Zn A Cu 和电池反应方程式。
2、判断电子的流动路线及溶液
中阴、阳离子移动趋势？ 3、盐桥起什么作用？
ZnSO4
CuSO4
此装置优点：克服了探究实验2的不足，能稳 定长时间放电!
()
A．江南制造总局的汽车
B．洋人发明的火车
C．轮船招商局的轮船
D．福州船政局的军舰
[解析] 由材料信息“19世纪七十年代，由江苏沿江居民 到上海”可判断最有可能是轮船招商局的轮船。
[串点成面·握全局]
一、近代交通业发展的原因、特点及影响 1．原因 (1)先进的中国人为救国救民，积极兴办近代交通业，促 进中国社会发展。 (2)列强侵华的需要。为扩大在华利益，加强控制、镇压 中国人民的反抗，控制和操纵中国交通建设。 (3)工业革命的成果传入中国，为近代交通业的发展提供 了物质条件。
轮船正招式成商立局，标志着中国新式航运业的诞生。
(2)1900年前后，民间兴办的各种轮船航运公司近百家，几乎都是
在列强排挤中艰难求生。
2．航空
(1)起步：1918年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始
研制 。
(2)发展水：上1飞918机年，北洋政府在交通部下设“
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
典型例题：
1.下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A
V H2SO4
B
V
H2SO4
CX
H2SO4
D
V NaCl溶液
Zn Cu Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
E
F
V
X
Cu2SO4
酒精
M
X NaCl溶液
N
X H2SO4 H2SO4
Cu
O
V H2SO4
典型例题：
2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+
应；
正
C_（是2_u_H2_电负_） _+__极_当_+_极是2_电e_，_-_解_=_其_H_质__电_2_溶↑__极极,液该反，为反应其C应为u电S是Z_O极_4n_溶__反_－_液还__应__2时_原_为e__：__-__=_Z反_Zn_应电，n。极2+
该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极，
小结
一.原电池： 把化学能直接转化为电能的装置。
二.构成原电池的基本条件：
1.有两块金属(或非金属)导体作电极; 2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路; 3.有可自发进行的氧化还原反应。
三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供 电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧 化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及 池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定 电流的闭合回路。