高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案 (2)
新疆兵团第二师华山中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案
新疆兵团第二师华山中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟，满分：100 分）一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意)1. 已知: 2SO2+O2 2SO3反应达平衡后,其它条件不变,增加V2O5催化剂,则SO2的转化率A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法确定2下列说法正确的是：（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④3．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO34、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF5．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是（）A．酸性B．碱性 C．中性 D．无法判断6．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为127．下列电离或水解方程式中，正确的是（）A．CH 3COOH＝CH3COO-+H+ B．Br-+H2O HBr+OH-C．CO 32-+2H2O H2CO3+2OH- D．NH4++H2O NH3·H2O+H+8． 5 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变9．下列有关说法正确的是：（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是（）A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水C．0.01mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液11．下列水溶液一定呈中性的是( )A．c(NH＋4)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液12．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2 B．Na＋、Al3＋、NO－3、HCO－3C．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4 D．Ca2＋、Cl－、SO2－3、NH＋413．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是（）A．HB—水解方程式：HB－+H2O H3O+ +B2－B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HB－)>c(OH－) >c(H+)C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B14．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)15．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A．1.0 mol/L, 20 mLB．0.5 mol/L, 40 mLC．0.5 mol/L, 80 mLD．1.0 mol/L, 80 mL16．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H＋）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②二、填空题：（5道题，共52分）17．（12分）常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验:(1) 浓度均为0.1 mol/L的 HCl和CH3COOH的pH：HCl CH3COOH; （填“<”“>”或“=”）(2) 将1 L pH=3的HCl溶液分别与0.001 mol/L x L 氨水、0.001 mol/L y L NaOH 充分反应至中性,x、y大小关系为:y x; （填“<”“>”或“=”）(3)浓度均为0.1 mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合, 反应的离子方程式为 ；此时溶液呈 性（填“酸性”碱性”或“中性”）。
2021-2022学年四川省内江市第六中学高二下学期第一次月考化学试题(Word版)
[实验验证]设计如下方案，进行实验，
（4）请完成下表中的空白部分、
实验编号
操作
现象
实验结论
1
取少量黑色固体于试管，①_______
黑色固体不溶解
黑色固体是Ag
2
操作步骤同实验1
黑色固体完全溶解
黑色固体是
3
i取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热；ii取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。
i试管内壁有银镜生成ii②_______
黑色固体是Ag和
（5）实验表明，黑色固体主要是Ag，还有少量的 ，请解释产生 的原因_______
（6）在制备实验中，需要先打开⑤的酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的_______
24.化学定量计算有助于提升理解辨析能力、分析与推测能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。
③等pH等体积的硫酸、 溶液和足量锌反应， 放出的氢气较多
④ 醋酸溶液恰好与 NaOH溶液完全反应
⑤ 的 溶液稀释至1000倍，pH＜4
A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①②⑤
13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
（6）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______；滴定达到终点时的实验现象是_______。
广东省普宁二中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
普宁二中2013—2014学年度第二学期第一次月考高二化学命题：陈杰俊审核：谢益新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40第一部分选择题（共50分）一、单选题（本题15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体3. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气态有机物是（）A．已烯 B．甲苯 C．丙烯 D．二氧化硫4.要对热稳定性强的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应6.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（）A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B．CH2=CH2 + Br2C． + 3H2 △D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O7. 下列有机物的命名肯定错误．．的是（）A. 3-甲基-2-戊烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔8. 已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知十一溴戊烷的同分异构体的数目是（）A．5种B．6种C．7种D．8种9.充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）A.乙烯、乙醛B.乙酸乙酯、丙烷C.乙炔、苯D.环丙烷、乙醇10.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
湖北省恩施高中2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
湖北省恩施高中2012级高二下第一次月考化学试卷第I卷选择题(每小题只有一个正确选项，共16题48分)1、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能2、下列除去杂质的方法错误的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2.②乙醇中混有少量乙酸，加入氢氧化钠溶液后，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④3、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4、下列化学用语正确的是( )A．乙醇的分子式：C2H5OH B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．水分子的结构式：5、已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝c(X)·c2(Y)c2(Z)·c2(W)，有关该平衡的说法中正确的是() A．升高温度，平衡常数K变大B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大C．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动6、某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是()A．1 mol该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H2发生加成反应B．该分子中的所有原子不可能共平面C．该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应D．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物7、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量碳酸氢钠粉末8、已知AgCl 、AgBr 的溶解度分别为1.5×10-4g 、8.4×10-6g （20℃）。
广东省中山市龙山中学2013-2014学年高二下期段考(一)化学试题 Word版含答案
龙山中学高二年级2013–2014学年度第二学期段考一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 I:127 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题(15×2分=30分。
每题有1个正确选项，选对得2分，不选、错选得0分) 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 只有活化分子才能发生有效碰撞C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D. ΔH ＞0、ΔS ＜0的反应能自发进行 2．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g) ===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g) ===2CO 2(g) ΔH 1,；2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g ) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 3．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，今有如下三个热化学方程式：(1)H 2(g)+21O 2(g) ＝ H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol -1 (2)H 2O(l) ＝ H 2(g)+21O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol-1(3)2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol-1下列关于它们的表述正确的是 A ．2b ＝cB ．b ＝285.8C ．a ＝－bD ．氢气的燃烧热为a kJ·mol -14．在一定条件下，反应N 2+3H 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了1mol ，则有关该反应的速率正确的是A. υ(H 2)= 0.15 mol/(L·min)B. υ（N 2)=0.2mol/(L·min)C. υ(N 2)=0.1 mol/(L·min)D. υ (NH 3)=0.2mol/(L·min) 5．在反应：C+CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
山东省潍坊市诸城一中2013-2014学年高二下学期4月月考化学试题 Word版含答案
诸城一中2013～2014学年高二下学期月考化学试题本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题， 共60分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Ca ：40 P:31 Na ：23第Ⅰ卷 （选择题 共40分）一、选择题（本题包括16小题，1～8题，每题2分；9～16题，每题3分；共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．有机物的正确命名为（ ）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷 2．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（ ） A ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B ．苯和甲苯 C ．乙二醇和丙三醇 D ．乙烯和丙炔 3．有关物质的分类，下列说法正确的是（ ） A ．CH 3CH （CH 3）2属于链状化合物 B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．属于芳香烃4．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2－甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和乙醚5．在绿色化学工艺中，理想状态是将反应物中原子全部转化为产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（ ）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．H 2和CO 2D ．CH 3OH 和H 2 6.下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．乙烯的结构简式为：CH 2CH 2 H ‥ H‥ H: :HCC．丙烷的球棍模型为： D．苯的比例模型为：7.将等物质的量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量的金属钠反应，生成相同状况下H2的体积之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 1：1：18．下列反应不属于消去反应的是（）A．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2OB．CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH＝CH2↑+NaBr+H2OC．D．2CH3OH CH3-O-CH3+H2O9．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（） A．17个B．18个C．19个D．20个10．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A．C2H2 C6H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H5OH11．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
2021-2022学年山东省菏泽第一中学高二下学期第一次月考化学试题(Word版)
A. B.
C. D.
10.对二乙烯苯( )可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是
A.分子中的C原子杂化轨道类型为
B.分子中所有原子不可能共平面
A.
B.
C.
D
13.纳米 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
A.化合物甲中有一个手性碳原子，所以甲为手性分子
B.化合物甲中最多有8个原子共平面
C.化合物乙中无手性碳原子，所以乙不是手性分子
D.化合物甲、乙互为同分异构体
14.0.5mol某气态烃能与1molHCI加成，加成后产物中的氢原子又可被3mol氟原子取代，则此气态烃可能是
（4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式： __________。
（
参考答案
1-5 DCBCB 6-10 CABDA 11-14 BABC
15.BD 16.A 17.A 18.AB 19.D 20.BD
21.【答案】①.金刚石②.金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)＜r(Na+)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.水分子之间形成氢健
A.氯化钠、氯化氢B.二氧化碳、二氧化硅
C.四氯化碳、四氯化硅D.单质铁、单质碘
7.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
湖北省黄石市有色一中2014-2015学年高二元月月考化学试题 Word版含答案
2014年秋季有色一中高二元月月考化学试题一、选择题。
（每空3分，共计48分）1. 下列说法正确的是（）A．可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液B．测定氯水的pH ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应D．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷) ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )A．HCl B．B．26M3＋C．CH3COO－D.3. 将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO2－4)的比值近似为（）A．1 ： 1 B．：2C．10 ： 1 D．2：1４. 下列叙述正确的是（）A．反应2H2O2＝ 2H2O + O2 ,加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B．某原电池反应为Ｃu+2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极.D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明K sp(AgI)比K sp(AgCl)大５. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是（）A． a，b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸６. 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1７. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量８. 在某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol ·L －1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是( ) A ．1∶10∶1010∶107B ．1∶5∶5×109∶5×106C ．1∶20∶1010∶107D ．1∶10∶102∶107９. 用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项 ()10. 常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能．．．出现的结果是（ ） A ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)B ．pH ＞ 7，且c (OH —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) ＞ c (CH 3COO —)C ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)D ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —) 11. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li 1－x CoO 2＋Li x C 6 === 6C ＋LiCoO 2，其电池如图所示。
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A．放热反应的速率一定比吸热反应快B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C．化学反应一定伴随着能量的变化D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应2．下列物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A．②③B．①④C．③④D．②⑤4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅6．某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()2Cl v 、()3NH v 、()HCl v 、()2N v 表示，则下列关系式正确的是 A ．()26(HCl)N =v v B ．()33(HCl)NH =v v C ．()()223Cl N =v vD ．()()323NH 2Cl =v v7．某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：3X+Y 2ZB ．反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为：0.05mol·L ﹣1·min ﹣1C ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态D ．平衡后X 的转化率为30%8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO 转化为可利用的资源。
河南省驻马店市重点高中2020-2021学年高二下学期第一次考试化学试题 Word版含答案
驻马店重点高中2020-2021学年下第一次月考化学试卷一，单项选择题（每题3分，共48分）1、在“HI(s) →HI(g) →H2和I2”的变化过程中•被破坏的作用力依次是（）A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键2、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质3、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键NH的电子式为C．5NH＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑D．NH5与水反应的离子方程式为+44、W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法不正确的是( )A.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B.X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C.将Y、Z形成的二元化合物放入水中，会有特殊气味的气体逸出D.W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y5、根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0. 143 0.089 0. 104 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、一2 -2A.2-E与3+B的核外电子数不可能相等B.离子半径大小:+2-A <DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<CD.氢化物的稳定性:D>E6、下列变化只需要破坏离子键的是( ) A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl 熔化D.浓24H SO 溶于水7、下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是( ) A.H 、N 、O B.Na 、Cl 、O C.H 、S 、O D.K 、C 、O 8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( ) A.B.C.D.9、已知质量数为A 的某阴离子R n +，核外有X 个电子，则核内中子数为( ) A.A X -B.A X n --C.A X n -+D.A X n +-10、已知3335As Br 、位于同一周期，下列关系正确的是( ) A ．原子半径：As Cl P >> B.热稳定性：3HCl AsH HBr >> C ．还原性：32As S Cl >>－－－D ．酸性：342434H AsO H SO H PO >>11、重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.1mol D 2O 含有10N A 个电子 B.1H 与D 互称同位素C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体D.1H→D 通过化学变化不能实现12、下列各组微粒半径大小的比较错误的是( ) A.(K)(Na)(Li)r r r >>B.()()()2Mg Na F r r r ++->>C.()()()23Na Mg Al r r r +++>>D.()()()Br Cl F r r r --->>13、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( ) A ．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C ．第ⅦA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、四种主族元素的离子a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m >n ，对下列叙述的判断正确的是( )①a －b ＝n －m②元素的原子序数a >b >c >d ③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y A ．②③ B ．只有④ C ．①②③④D ．①②③15、如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D 的活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是( )A ．F 2不能从NaCl 溶液中置换出氯气B ．装置B 中可盛放水吸收氯气中的HCl 气体C ．装置E 下层呈现紫红色D ．装置E 中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 16、下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为31的磷原子：3115PB ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3二、非选择题（每空2分，共52分）17（8分）、短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大, A 、B 同主族, A 的原子核外电子数等于其电子层数, C 为元素周期表中原子半径最小的金属元素, D的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。
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高二化学月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5Cu-64 Ag-108N-14S-32O-16Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3分，16小题，共计48分)1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( ) A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)△H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)5．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。
若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（）A．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B．到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)C．在1000△时，此反应能自发进行D．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大7．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。
反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15△11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数K约为0.043B．增加C的物质的量，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．A的平衡转化率是40%8．①pH=2的CH3COOH溶液：②pH=2的盐酸;③pH=2的NH4Cl溶液；④pH=12的氨水;⑤pH=12的NaOH溶液;⑥pH=12的CH3COONa溶液。
室温下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H+)：③=⑥>①=②=④=⑤B．将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大D．向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②9．下列说法中不正确的有（）①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是55.6×107②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝⑤常温下，等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A．1个B．2个C．3个D．4个10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.2mo1CO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)B．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)<c(SO32-) 11．常温下，向20mlL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．V=20mLB．在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)C．在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)12．已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(K sp)：下列说法不正确的是（）A．在Mg(OH)2的悬独液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中商加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀13．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
当K闭合后，下列说法正确的有（）①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④14．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)直接转化为对环境友好物质的原电池装置。
现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B皆为石墨电极)。
下列说法中不正确的是（）①M 电极反应式： H 2NCONH 2+H 2O+6e -=CO 2↑+N 2↑+6H +②当A 电极产生11.2mL 气体(标况) 时，则N 电极消耗25×10-4mol 气体③甲中H +透过质子交换膜由右向左移动④A 电极应与X 相连接⑤反应一段时间后，乙装置U 型管中的溶液pH 变大A ．①③B ．①③⑤C ．①②③D ．②④⑤ 15. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入NaOH 溶液并加热，分液B 检验淀粉水解最终产物的还原性取少量淀粉水解液，加入NaOH 溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否出现红色沉淀 C 证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀D 除去苯中混有的苯酚 加入浓溴水后，过滤，滤液即为苯16. N -苯基苯甲酰胺 广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺 反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。
取得粗产品后经过洗涤-重结晶等，最终得到精制的成品。
已知：水 乙醇 乙醚 苯甲酸微溶 易溶 易溶 苯胺易溶 易溶 易溶 N -苯基苯甲酰胺不溶 易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出 微溶下列说法不正确．．．的是 A. 反应时断键位置为C -O 键和N -H 键B. 洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 溶剂 物质C. 产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D. 硅胶吸水，能使反应进行更完全第Ⅰ卷非选择题(共52分)17．(10分)氢叠氮酸(HN3)和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。
（1）氨叠氮酸易溶于水，25△时，该酸的电离常数为K a=10×10-5①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25△,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。
③已知T△时，K sp(CuN3)=5.0×10-9,K sp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：(已知莫尔盐的分子量为392)滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。
上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失18．(15分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：（1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂（2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 NH3（填“＜”、“＞”或“=”）；实验室制取PH3可选用PH4I与（填物质类别）反应得到．②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是．（3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知K sp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+（aq）+Cl ﹣（aq）的化学平衡常数K= （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl mol（保留2位有效数字）．（4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．19（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴．可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。