初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1、空气成分体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、空气污染：排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化，不是分解反应）。
氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
2Mg+O2点燃2MgO C + O2点燃 CO23Fe+2O2点燃Fe3O42C+O2点燃2CO4Al+3O2点燃 2Al2O3S + O2点燃 SO22Cu+O2△2CuO 4P+5O2点燃 2P2O52H2+O2点燃 2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体(1)可燃性：注意：点燃前要先检验氢气纯度。
（2）还原性：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4) 作还原剂冶炼金属。
水H2O 纯净的水为无色无味的液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。
1.与氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2CO2+ H2O == H2CO32.与盐反应：CuSO4 +5H2O == CuSO4•5H2O白色无水硫酸铜遇水变蓝，证明物质含水分。
分解反应：2H2O 通电==2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）4.置换反应：C + H2O高温===CO↑+ H2↑水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结
初中化学常见物质的性质和用途的知识总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及化学反应的科学。
在初中化学中，我们学习了很多常见物质的性质和用途，下面是一个关于常见物质的性质和用途的知识总结。
1.水（H2O）：性质：水具有无色、无味、无臭的性质，是一种透明液体。
它的固态是冰，气态是水蒸气。
水的沸点为100℃，冰点为0℃。
水是一种极化分子，有良好的溶解性。
用途：水是生命的基本要素，对人类和其他生物来说至关重要。
它用于饮用、洗涤、农业灌溉，工业生产过程中的冷却和清洗，以及发电等。
此外，水还用于制备溶液、合成化学反应的媒介，以及净化和消毒。
2.盐（NaCl）：性质：盐是一种白色晶体，味道咸。
它易溶于水，不溶于有机溶剂，并且具有良好的热稳定性。
用途：盐是一种重要的调味品，用于增加食物的口感。
此外，盐也用于防腐、腌制和烟熏食品。
在工业上，盐被用作电解质、水处理剂、冶金过程的辅助剂，以及制备其他化学物质的原材料。
3.糖（C6H12O6）：性质：糖是一种固体晶体，味道甜。
它在水中具有良好的溶解性。
糖是一种碳水化合物，有着高能量的特性。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的存在对支持燃烧过程至关重要。
氧气是一种强氧化剂，可与其他物质发生化学反应。
用途：氧气是人类和其他生物所需的呼吸气体，用于呼吸和氧化代谢。
此外，氧气还被用于医疗设备、氧疗、工业炉燃烧和金属切割等方面。
5.空气：性质：空气是地球大气层的主要成分，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等组成。
用途：空气对地球生物的生存至关重要。
空气中的氮气是植物生长的重要元素，氧气是人类和其他动物进行呼吸的基本要素。
空气还被用于气垫、气胎、气动工具、制冷等方面。
6.铁（Fe）：性质：铁是一种金属元素，呈银白色。
它在常温下是固态的，具有一定的延展性和塑性。
铁具有良好的导电性和热传导性。
用途：铁是一种重要的结构材料，被用于制造建筑、桥梁、车辆、机器和工具。
初中化学常见物质的性质用途汇总
初中化学常见物质的性质用途汇总化学是研究物质的性质、组成、结构、转化原理以及相互关系的科学。
在我们的日常生活中，有很多常见的物质，它们广泛应用于各个领域。
下面我将对一些常见物质的性质和用途进行汇总。
1.氧气（O2）氧气是一种无色、无臭的气体，存在于空气中。
它对于燃烧十分重要，很多燃料的燃烧需要氧气参与。
此外，氧气在医学中也有重要的应用，用于氧疗和细胞培养等领域。
2.水（H2O）水是一种无色、无味的液体，在地球上广泛存在。
水是生命的基本物质，所有生物都需要水来生存。
水也有良好的溶解性，是化学反应和生物反应的重要介质。
3.二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体，存在于空气中。
它是动物呼吸和燃烧产生的主要产物，也是植物进行光合作用的重要原料。
此外，二氧化碳也被广泛应用于饮料制造、消防灭火和升华干燥等领域。
4.一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味的气体。
它具有很强的毒性，因为与血红蛋白结合能阻止氧气的输送。
虽然一氧化碳是一种有害物质，但它在工业上也有一些用途，比如用于冶金、化工和石油行业。
5.铁（Fe）铁是一种常见的金属元素，它具有良好的导电和导热性能。
铁被广泛应用于制造业，比如制造建筑、汽车、家具和机械设备等。
此外，铁还是生物体内重要的血红蛋白的组成成分。
6.碳（C）碳是一种非金属元素，它是生物体中最基本的元素。
碳具有很高的化学活性，是有机物的主要组成元素。
碳还广泛应用于制造业，比如用于制造钢铁、石墨和纤维等。
7.氯（Cl）氯是一种常见的非金属元素，它是一种黄绿色气体。
氯离子在水中起到消毒作用，因此广泛用于水处理。
氯气也被用于合成化学品和杀菌剂。
8.铝（Al）铝是一种轻便的金属，具有良好的导电和导热性能。
铝广泛应用于飞机、汽车、建筑材料和包装材料等制造业。
此外，铝还具有良好的耐腐蚀性，在化学行业也有应用。
9.硫（S）硫是一种黄色非金属元素，具有很强的腐蚀性。
硫被广泛应用于化学工业，比如用于制造硫酸、硫化物和橡胶等。
初中化学常见物质的性质用途汇总
初中化学常见物质的性质用途汇总常见物质的性质和用途的汇总是很广泛的，因为化学是研究物质的科学，所以几乎所有的物质都可以从化学的角度来研究。
由于篇幅限制，在这里只列举一些常见物质的性质和用途。
1.氧气（O2）：氧气是一种无色无味的气体，在自然界中的含量占空气体积的21%。
它可以支持燃烧，是维持生命的必需气体。
氧气广泛用于医疗领域，用于供给呼吸困难的患者吸气。
同时，氧气还在工业领域中用于切割金属、焊接和冶炼等。
3.水（H2O）：水是一种普遍存在的化合物，它是人类生活中必不可少的物质。
水在自然界中以固态、液态和气态存在，并具有诸多独特的性质。
水不仅用于人类的饮用和农业灌溉，还广泛应用于工业，比如用作溶剂、制冷剂、清洗剂等。
4.盐（NaCl）：盐是一种普遍存在的矿物质，它在自然界中以固态存在。
盐有很多种类，其中最常见的是食用盐。
食用盐除了给食物调味外，还有防止细菌滋生和保持食物新鲜的作用。
此外，盐还用于工业领域，如制备碱、消毒剂等。
5.铁（Fe）：铁是一种常见的金属元素，它是地球上最丰富的金属之一、铁是一种具有很高的强度和韧性的金属，因此广泛应用于结构材料的制造，如建筑、桥梁、船舶等。
此外，铁还是制备钢的主要原料。
6.铜（Cu）：铜是一种具有良好导电性和导热性的金属，常见于电子设备和电线电缆的制造中。
此外，铜还是一种重要的建筑材料，广泛应用于屋顶、门窗、管道等。
7.石油：石油是一种非常重要的化石燃料，它被用于发电、交通运输和工业生产等方面。
石油还是制造化学品和塑料的重要原料。
8.天然气：天然气有很多用途，包括供暖、烹饪和发电等。
天然气也是一种清洁能源，相比石油和煤炭燃烧产生的二氧化碳更少，对环境影响较小。
9.酒精（乙醇）：酒精是一种常见的有机溶剂，广泛应用于药品、化妆品和清洁剂等制造中。
此外，酒精还是一种常见的饮料，包括啤酒、葡萄酒和烈酒等。
然而，过量饮酒对健康有害。
总之，化学是一个非常广泛的学科，涉及到几乎所有的物质和现象。
初中化学常见物质的性质和用途总结!
初中化学常见物质的性质和用途总结!常见物质的性质和用途总结化学是研究物质变化和性质的科学，我们生活中的常见物质具有各种不同的性质和用途。
下面我将对常见物质的性质和用途进行总结，包括酸、碱、金属、非金属、气体和盐等。
1.酸（例如盐酸、硫酸）：性质：酸常呈酸味，具有腐蚀性和刺激性，具有放电现象，可以与碱反应产生盐和水，能够与金属反应产生氢气。
用途：酸是化工、医药等领域的重要原料，常用于溶解和中和其他物质，在实验室中常用于调节溶液的酸碱度，用于清洗金属表面，以及在食品加工中用作食品添加剂等。
2.碱（例如氢氧化钠、氢氧化钙）：性质：碱常呈碱性，有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应，能够与酸反应产生盐和水。
用途：碱具有消毒、清洗的作用，广泛应用于清洗剂、肥皂、洗衣粉等家用产品中，还用于调节土壤酸碱度，调控水质等。
3.金属（例如铁、铜）：性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，有光泽，易于加工和变形，具有一定的延展性和韧性。
用途：金属广泛用于建筑、工程、汽车制造等领域，铁用于制造建筑构件、机械制品等，铜用于电线、电器等，铝用于包装、航空等。
4.非金属（例如氧气、氮气）：性质：非金属通常是无色气体或固体，不具有导电性，抗腐蚀性强。
用途：氧气是呼吸所必需的，广泛应用于医药、火焰处理等领域，氮气广泛应用于制冷、辅助燃烧等领域，还常被用作保护性气氛。
5.气体（例如氯气、氢气）：性质：气体通常具有无色无味，容易挥发，可压缩，并且可以与其他物质发生反应。
用途：氯气用于消毒、漂白剂等，氢气用于制取氨、液态石油等，二氧化碳常用于制造饮料气泡等。
6.盐（例如氯化钠、硫酸钠）：性质：盐在常温下大多为固体，能够溶解于水，呈白色或无色结晶体。
用途：盐广泛用于食盐、腌制食品、调味品等，硫酸钠用于纺织品、造纸等，制酸钠常用于制作柴油等。
综上所述，常见物质具有各自不同的性质和用途。
了解这些常见物质的性质和用途有助于我们更好地理解和应用化学知识，为我们的生活和工作带来更多的便利和发展。
初中化学常见物质的性质、用途汇总
天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料的结构和性质：
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸
3、与水反应
4、与石灰水反应
可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO
2
0.03%。
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体
(1)氢气的可燃性
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初中化学必背知识点总结
初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、建筑材料等。
2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。
用途广泛，如人工合成纤维、刚玉和煤等。
3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后可以得到金属。
4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。
二、常见化学反应及其特点1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。
2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如AB→A+B。
3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如A+BX→AX+B。
4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。
5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。
6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化碳和水。
三、常见常识及性质1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或液体溶解在液体中。
2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。
3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。
4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。
5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会产生大量的有害气体。
6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液为碱性。
四、元素周期表及相关知识1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有相似的性质。
2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。
3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性质会重复一次。
4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。
初中化学知识总结常见物质的性质和用途
（常见物质的性质和用途）氢气的可燃性初中化学知识总结之二识记部分一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体） (18)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(19)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（能溶于酸）；AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学常见物质性质和用途
初中化学常见物质性质和用途常见物质性质和用途：一、金属1.铁（Fe）：性质：铁是一种有强烈的金属性的金属，它有较高的熔点和较好的导电性和导热性。
铁在空气中会发生氧化反应，并形成铁锈。
用途：铁被广泛用于制造建筑结构、汽车、电机、机械设备等。
同时，铁还是制造钢的重要原材料之一2.铜（Cu）：性质：铜是一种有着良好导电性和导热性的金属。
它具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。
铜会随着时间的推移而逐渐氧化，形成绿锈。
用途：铜广泛用于制造电线、导管、管道、硬币、艺术品等。
铜和它的合金还被广泛应用于制造合金门把手、锁、钟表等。
3.铝（Al）：性质：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
它具有良好的导电性、导热性和韧性。
铝在空气中形成一层氧化膜，起到保护作用。
用途：铝广泛用于制造飞机、汽车、铁路、轮船等交通工具。
此外，铝还可用于制造各种容器，如易拉罐、铝箔等。
4.锌（Zn）：性质：锌是一种有良好银白色光泽的金属。
它具有良好的延展性和可塑性，在室温下不被空气氧化。
锌能溶解在酸性溶液中。
用途：锌广泛用于制造镀锌钢板、电池、合金等。
二、非金属1.石油：性质：石油是一种黏稠的混合物，由碳、氢等元素组成。
它是一种可燃物，不溶于水，有较低的熔点和沸点。
2.天然气：性质：天然气主要由甲烷组成，是一种无色、无味的气体。
它具有较低的密度，能够燃烧并释放出大量的能量。
用途：天然气被广泛用于燃料供应系统，如家庭煮饭、供暖系统、发电厂等。
此外，天然气还被用作工业生产中的原料。
3.水（H2O）：性质：水是地球上最常见的物质，无色、透明，无味、无臭。
它是一种极好的溶剂，有较高的比热容和熔点。
用途：水是人类最基本的生活物质，用于饮用、煮饭、洗涤等日常生活。
同时，水也是工业生产和农业灌溉的重要资源。
4.空气：性质：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等组成。
它是无色无味的气体，具有一定的压力。
用途：空气是生命维持的必需物质，用于呼吸、氧化等生命过程。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是我们日常生活中经常接触到的物质，了解这些物质的性质和用途对于我们的生活非常有帮助。
下面是一些常见物质的性质和用途的归纳：1.水（H2O）：性质：水是无色无味的液体，具有流动性、挥发性和蓄热性。
用途：作为生物体的组成部分和重要的溶剂，维持生物体的正常代谢、运输物质和调节体温等。
此外，水还用于农业灌溉、工业生产、食品加工、清洁和消防等。
2.盐（NaCl）：性质：盐是具有晶体结构的固体，能溶于水，呈无色或白色晶体。
用途：盐是调味品的重要成分，能够增加食物的口感和风味。
此外，盐还用于食品加工、农业肥料、工业生产和消毒等。
3.酒精（乙醇，C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、透明的液体，具有挥发性和可燃性。
用途：酒精是最常见的消毒剂之一，能够有效地杀灭细菌和病毒。
它也用于制备化妆品、医药制剂、饮料和清洁剂等。
4.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，能够燃烧和支持燃烧。
用途：氧气是呼吸过程中必不可少的，生物体借助氧气进行呼吸代谢，产生能量。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业生产、环境保护和科学实验等领域。
5. 石油（Petroleum）：性质：石油是一种复杂的混合物，主要由碳氢化合物组成，呈黑色油状液体。
用途：石油是重要的能源资源，用于汽车燃料、机动车油、润滑剂和润滑脂等。
此外，石油还有许多化工用途，如生产塑料、合成纤维、化肥和汽油等。
6.氯（Cl2）：性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，并能与水反应生成盐酸。
用途：氯被广泛应用于水处理、消毒、漂白、消毒剂制备和农药制造等。
此外，氯化合物还用于制备塑料、溶剂、绝缘材料和染料等。
7.铁（Fe）：性质：铁是常见的金属元素，具有良好的导电、导热性和可塑性。
用途：铁是最重要的金属之一，广泛用于制造建筑材料、机械、车辆、电器和工具等。
此外，铁还用于制备钢铁、电池和磁性材料等。
8. 玻璃（Glass）：性质：玻璃是无定形的硬质物质，具有透明、坚硬、耐腐蚀和良好的绝缘性。
初中化学常见物质的性质和用途
金刚石
C
无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强，能跟部分物质发生化学反应。
2、可燃性：C + O2点燃CO2
2C+ O2点燃2CO
3、还原性：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
CO2+ C高温2CO
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
C
深灰色，有金属光泽，不透明鳞片状固体，质软，有良好的导电性。
常用作做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
木炭活性炭C
有吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
铁Fe
有银白色金属光泽，有良好的延展性，质软，是电和热的导体。
生铁和钢都是铁碳的合金，二者的组成不同：生铁的含碳量高，钢含碳量低。
(1)可燃性：
注意：点燃前要先检验氢气纯度。
（2）还原性：
(1)充灌探空气球。(2)合成盐酸、合成氨。(3)做燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。(4)作还原剂冶炼金属。
水H2O
纯净的水为无色无味的液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。
3、与水反应：CO2+ H2O === H2CO3
4、与石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20
可用于灭火，气肥，饮料，干冰用于人工降雨等。但大气中CO2增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
为无色、无味的气体。比空气的密度略小，难溶于水。
常见物质的性质与用途总结(全册)
专题：常见物质的性质与用途 (全册)一、氧气（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
(二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。
2、硫在氧气中燃烧。
化学方程式： 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。
3、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度； （3）系一根火柴------引燃铁丝；（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能顺利燃烧；（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
4、红磷在空气燃烧：化学方程式： 现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。
（空气中氧气含量的测定实验：现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。
进入瓶中的水少于1/5的可能原因：①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。
）5、镁带在空气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成白色粉末。
（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。
二、二氧化碳（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
（二）化学性质：1、既不燃烧，也不支持燃烧。
2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。
化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。
化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。
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初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3(9)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小打） (10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨气：NH3（碱性气体）(12)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3②碱：蓝色↓：Cu(OH)26、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10 人体中含量最多的元素是氧。
11、组成化合物种类最多的元素是碳。
12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；四、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
9、常用于炼铁的铁矿石有两种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4 )；10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
11、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
14、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
15、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
19、三大气体污染物：SO2、CO、NO220、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化22、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH423、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解24、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H25、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数五、、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团．．．．．．．．．．（如Cl--叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分6、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
7、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）9、（1）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（2析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
10、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。
但一定有元素化合价的改变。
11、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原．．．．．．．反．应，一定有元素化合价的变化．．．．．．．．．．．．．）12、单质一定不会发生分解反应。
13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。
如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）19、盐溶液不一定呈中性。
如Na2CO3溶液显碱性。
20、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
21、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
22、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
23、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
24、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.25、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。
如NH3、CH4初中化学知识总结（简答题）1.怎样才能减少“白色污染”？①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料2.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，所以使衣服出现几个小洞。
3.避免水污染的措施有哪些？①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）……4.写出鉴别硬水和软水的方法，现象和结论分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。
5.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱的道理.碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
(2)夏天晒盐的道理氯化钠溶解度随温度变化不大，夏分不断蒸发，氯化钠将析出来。
※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。
6.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。
危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。
7.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。
8.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；①化石燃料的燃烧②工厂排放废气③汽车等排放尾气9为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）①减少建筑工地粉尘②多植树造林③工业废气经处理后再排放10.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳②森林被砍伐，绿色植被被破坏措施是：①多植树造林②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
11.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室有害化学物质的污染已经不容忽视。
请写出主要室化学污染源有哪些？建筑、装潢、装饰材料污染②厨房污染③化汝品污染④日用化学用品污染。
12.氢气作为新能源的三大优点是什么？①来源广泛②燃烧热值高③产物无污染目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？①没有找到廉价的方法制取大量氢气②氢气贮存、运输不安全。
13.食品包装袋，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。
答：是CaO CaO + H2O ===Ca(OH)2在空气中小纸袋白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。
是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO +H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓ + H2O14.请你谈谈怎样才能爱护水资源？①节约用水（一水多用，不开桑拿浴）②防止水污染（工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等）③开发水源（如海水淡化）15根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
镁在氧气中燃烧生成氧化镁。
根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。
16.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是：酸与纯碱（或小打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。