高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法
高一化学《离子反应、离子方程式》教案与记忆方法高一化学《离子反应、离子方程式》教案教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式(第一课时)[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢?[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀?[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行(或熔融)②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样?3、表示哪一类物质间的反应?[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
高中化学必修一《离子反应》教学设计
高中化学必修一《离子反应》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重难点】教学重点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；教学难点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图时间一、 激发兴趣：知道为什么学。
一、 播放《哑泉》小视频。
二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。
[板书] 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。
学生听老师解释。
并按老师的要求将课本翻到13页。
观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。
学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。
4二、知道要学什么。
二、展示本节课的教学目标，请学生齐读，对本节课的学习让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同1要求学生一起朗读教学目标。
任务整体感知。
进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。
三、电解质和非电解质。
三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。
（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。
（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。
（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。
（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。
（2）完成后按老师要求和同学交换批改。
通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。
同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。
离子反应》教学设计
离子反应》教学设计教学设计：离子反应第一部分：教材分析离子反应》是人教版高一化学必修一中的一节课，重点介绍“离子反应方程式的正确书写”。
这一概念在中学阶段的基础理论知识中占有重要地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
在研究本节课之前，学生已经研究了物质的分类，为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受。
特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。
但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。
在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。
用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。
2.用实验来导出问题，解决问题。
新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。
目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。
在研究过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性研究。
第三部分：教学设计思路分析由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解。
因此，从课程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。
再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中化学离子反应的优秀教案
高中化学离子反应的优秀教案•相关推荐高中化学离子反应的优秀教案篇一：《离子反应》优秀教案高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
1.2离子反应——离子方程式 教案高一化学人教版(2019)必修第一册
1.2离子反应——离子方程式教案高一化学人教版（2019）必修第一册教材分析《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章第二节第二部分的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。
第二课时讲离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修溶液的平衡学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
教学目标：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
3、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
4、培养学生创新思维能力。
5、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
教学重点和难点：离子方程式的书写方法教学过程1.实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。
这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。
但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。
故做以下两组实验：a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？（2）是离子反应？（3）是什么离子参加反应？结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑指出上述两条就是离子方程式。
引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。
并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
这样导入课使学生对定义有本质理解。
把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。
书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。
而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。
1.2离子反应教案高一化学人教版
高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应教案【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。
【教学重难点】教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
【新课导入】[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）[学生活动]记录现象得出结论。
[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？[视频]熔融状态下盐的导电性。
[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。
[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
这就是我们今天要学习的新概念。
【新课讲解】（一）电解质的电离[板书]1.电解质的电离[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。
那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！[教师活动]进行实验12，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。
高中化学必修一教案(精选多篇)
高中化学必修一教案(精选多篇)第一篇：高中化学《离子反应》教案33 新人教版必修1第二节离子反应1【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】〖导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。
〖小结〗酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗【例题一】下列物质哪些属于电解质？①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦fe⑧ca(oh)2〖学生回答〗略〖教师精讲〗电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质〖板书〗2、类型：酸、碱、盐和水〖推进新课〗我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
高中化学必修一离子反应教案
高中化学必修一离子反应教案教学目标（一）知识与技能并使学生介绍电解质、强电解质、强电解质的含义。
（二）过程与方法1、培育学生实验能力和观测能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培育学生全面重新认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验唤起学生自学化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生展开借由现象看看本质的方剂唯物主义教育。
教学重点：强电解质、强电解质的含义。
教学难点：强电解质、强电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、探讨、传授结合的方法。
教学过程：[开场白]上节课我们自学了物质的分类，化学反应除了一种关键的分类方法，即将存有离子出席的`反应泛称为离子反应。
下面我们就去自学这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能够导电，因为它们的溶液中存有民主自由移动的离子存有。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程需用电离方程式去则表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思索］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［传授］电解质、非电解质就是根据物质在一定条件下若想导电对化合物的一种分类。
［探讨］以下物质中哪些就是电解质？cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应当特别注意以下几点：①电解质应是化合物。
而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
化学课教案离子反应与离子方程式
化学课教案离子反应与离子方程式化学课教案：离子反应与离子方程式一、引入在化学中，离子反应是一种常见的化学反应类型，涉及到溶液中发生的离子之间的反应。
离子反应的描述使用离子方程式，能够准确、简洁地表示反应过程和离子间的转化关系。
本课将重点介绍离子反应和离子方程式的基本概念和应用。
二、认识离子反应1. 离子的定义离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
正离子是通过失去电子，成为正电荷的粒子；负离子是通过获得电子，成为负电荷的粒子。
2. 离子反应的定义离子反应是指在溶液中发生的，涉及到离子之间的化学反应。
在离子反应中，正、负离子相互结合并生成新的化合物。
三、离子方程式的写法1. 离子方程式的基本原则离子方程式要求在化学反应中分离出的离子以及形成的新化合物都要用离子符号表示。
2. 离子方程式的步骤(1) 写出反应式。
根据实验条件和物质种类，写出反应式。
(2) 列出反应溶液中的离子。
分解反应中的化合物，将它们的离子与其电荷写出来。
(3) 写出离子之间的反应和生成的新物质。
四、离子反应的应用1. 怎样判断是否发生离子反应？离子反应的发生需要满足两个条件：①反应物中至少有一个是可溶于水的离子化合物；②反应物中的离子能够发生结合或置换反应。
2. 离子反应在生活中的应用(1) 离子反应在水处理中的应用：例如水中的硬度可以通过离子反应去除。
(2) 离子反应在食品加工中的应用：例如食品加工中的蛋白质、淀粉等都可以通过离子反应来达到预期的效果。
五、实验探究通过以下实验，进一步理解离子反应和离子方程式的相关概念。
实验目的：观察离子反应的现象，掌握反应物和生成物之间的离子方程式写法。
实验步骤：(1) 将一定量的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液分别放入两个试管中。
(2) 将两个试管中的溶液混合，并观察反应现象。
(3) 根据实验现象，写出反应的离子方程式。
实验结果：实验现象是溶液变为深蓝色，产生了沉淀物。
反应方程式为：NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4六、总结与延伸通过本课的学习，我们了解了离子反应的基本概念和离子方程式的写法。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
高中化学高中必修一教案：《离子反应》（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少（3）离子方程式A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式还可以表示某一类方程式课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
《离子反应》教案
《离子反应》教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。
此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。
在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。
因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标【教学目标】1.能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。
3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1.探究法：通过实验现象分析反应的本质2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。
每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。
离子反应第2课时教案： 离子反应_人教版必修第一册
离子反应第2课时教案：离子反应_人教版必修第一册第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2.认识并掌握离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4.初步掌握离子共存的判断方法。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究按如图所示完成实验，并回答问题：实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。
结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
②表示同一类型的离子反应例如：H＋＋OH－===H2O可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH 和H2SO4的反应。
3．离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
————1．书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
(3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。
(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
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学科教师辅导学案③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。
④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。
B．离子反应实质法①分析反应物在水溶液中的存在形式。
易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。
②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。
③综合上述两步写出离子方程式并配平。
知识点三：离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式正误的判断方法2．书写离子方程式时的注意要点(1)离子反应要符合客观事实不要臆造。
(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。
如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。
(3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。
(4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。
(5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。
(6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。
(7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。
如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。
(8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。
(9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。
【领悟·整合】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。
例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。
书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。
精讲精练【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42- 【例2】下列离子方程式中错误的是A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑【例3】下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【例4】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钙和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应【例5】离子方程式的正误判断(1)违背客观事实：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(2)违背质量守恒定律：2Na＋H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
( )(3)违背电荷守恒定律：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。
( )(4)违背定组成定律：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
( )(5)违背得失电子守恒定律：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O。
( )基础演练1、下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O NH＋4＋OH－B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是()A．原子总数B．离子总数C．电荷总数D．元素种类3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO24、（2016德州一中）下列离子方程式书写不正确的是()A．Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OAlO-＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－5、能用H++OH-=H2O表示的是( )A.氢氧化钡和稀硫酸B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾D.氢氧化钠和硫酸6、离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A、1B、2C、3D、47、下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．金属钠溶于水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8、下列离子方程式书写正确．．的是（）A. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气和水反应：Cl2 +H2O = Cl- + ClO- + 2H+C. 碳酸钡与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD. 氯气和石灰乳反应：Ca(OH)2+Cl2 = Ca2++ Cl- + ClO-+ H2O9、(淄川一中2015)3、下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-10、(淄川一中2015)8、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓十2H＋CO2↑十H2O B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO-23CaCO3↓C.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO-23D ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4十2H 2O H ＋＋OH －H 2O 11、下列离子方程式书写错误的是( ) A 、锌跟稀硫酸反应：Zn +2H + = Zn 2++H 2↑B 、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3++Cu = Fe 2++Cu 2+C 、碳酸钙中加入稀盐酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ + CO 2↑ +H 2OD 、单质氯气与水的反应：Cl 2+H 2O=H ++Cl —+HClO12、(淄川一中2015)11、下列化学方程式中，不能用离子方程式H ++OH -═H 2O 表示的是( ) A.2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O B.Ba （OH ）2+2HCl═BaCl 2+2H 2O C.KOH+HCl═KCl+H 2OD.Cu （OH ）2+2HNO 3═Cu （NO 3）2+2H 2O13、（德州一中2015.10月）. 下列离子方程式表达正确的是( )A. 少量小苏打溶液和澄清石灰水反应：O H CaCO C OH HCO 2323a +↓=+++--B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：O H BaSO H OH SO Ba24242+↓=++++--+C. 三氯化铁溶液跟氨水反应：↓=+-+33)(3OH Fe OH FeD. 实验室制二氧化碳： O H CO H CO 22232+↑=++-14、（明湖中学2015.12）18．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 15、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2 （2）NH 4HSO 4 （3）NaHCO 3 （4）BaSO 416、(淄川一中2015)Ⅰ、某粗盐中含有少量CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2为了提纯要做如下工作（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO 42-、 Mg 2+、Ca 2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是 。
（填序号）A 、BaCl 2B 、NaOHC 、Na 2CO 3（2）加入过量的Na 2CO 3发生的离子反应为 ， 。
Ⅱ、某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K +、Ag +、Fe 3+、C1、OH 、NO 3 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子。
①那么甲厂废水中所含的三种离子为 ；乙厂废水中所含的三种离子为 。
对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
②如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写元素符号）。
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化 为沉淀，写出两个离子方程式：； ；经过滤后的废水主要含有 。
（填化学式）知识点一、离子共存：一色：溶液的颜色若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。
如MnO －4(紫红色)、Cu 2＋(蓝色)、Fe 3＋(棕黄色)、Fe 2＋(浅绿色)二性溶液呈强酸性OH －、弱酸根(如S 2－、SO 2－3、S 2O 2－3、CO 2－3、CH 3COO －、ClO －、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO －3、HSO －3、HS －、H 2PO －4、HPO 2－4等)不能大量存在溶液呈强碱性H ＋、弱碱阳离子(如Al 3＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO －3、HSO －3、HS －、H 2PO －4、HPO 2－4等)不能大量存在三反应复分解反应 生成沉淀：如Ba 2＋与CO 2－3、SO 2－4、SO 2－3与H ＋不能大量共存生成气体：H ＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、SO 2－3等不能大量共存生成弱电解质：H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存离子共存中的题设“陷阱”条件类型高考中的常见表述 误点点拨常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在 “pH ＝1”或“p H ＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型常见的易错点“透明”“透明”也可“有色” “不能共存”易看成“能共存” C ——离子共存知识梳理常见题干要求(1)“一定大量共存”审清关键字(2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”1、(淄川一中2015)12、在某溶液中酚酞呈粉红色。