湖南理工学院无机化学课件之复习题第二章化学反应一般原理3
湖南理工学院无机化学课件之复习题第三章 定量分析基础2
分析化学（一）实验技能（二)误差与数据处理（三）氧化还原（四）酸碱滴定（五）沉淀滴定（六）配位滴定（七）重量分析法（八）分光光度法（一）实验技能1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：A，砂； B.水；C．CO2D．CCl4A. 1、2、3、4B. 4、3、2、1C．2、3、4、1 D. 4、1、2、31—8 下列贮存试剂的方法中何者是错误的?A. P2O5存放于干燥器中；B. SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；NH4F密封于棕色玻璃瓶内；KOH密封于塑料瓶小；l—10 现需配制0.2mol／L HCl溶液和0. 2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：A容量瓶； B 移液管；量筒；D．酸式滴定管；1—11 欲取50 m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?A．50ml量筒：50ml移液管；C．50ml滴定管； D 50ml容量瓶；1—12 现需配制0.1000mol·L-1 K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：B 移液管；c．量筒；D 酸式滴定管；1—13 沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：A.银坩埚； B 铁坩埚； C 镍坩埚；瓷坩埚1—18 使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：A. 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19 下列哪些操作是错误的?A. 配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；1—20 下列物质的干燥条件中何者是错误的：A. 邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；2CO3在105～110℃电烘箱中；C. CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；D. NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
第二章 化学反应的一般原理
第二章化学反应的一般原理(The General Principle of Chemical Reaction)学习要求1．理解反应进度ξ、系统与环境、状态与状态函数的概念；2．掌握热与功的概念和计算，掌握热力学第一定律的概念；3．掌握Q p、∆U、∆r H m、∆r H m、∆f H m、∆r S m、∆r S m、S m、∆r G m、∆r G m、∆f G m的概念及有关计算和应用；4．掌握标准平衡常数K 的概念及表达式的书写；掌握∆r G m与K 的关系及有关计算；5．了解反应速率、基元反应、反应级数的概念；理解活化分子、活化能、催化剂的概念；了解影响反应速率的因素及其应用。
在化学反应的研究中，常涉及到化学反应进行的方向、程度以及反应过程中的能量变化关系和化学反应进行的快慢即化学反应的速率两个问题。
一个化学反应从始态到终态能否发生，反应的完全程度如何，是吸热反应还是放热反应等等，属于化学热力学的研究范畴；而化学反应的速率，反应从始态到终态所经历的途径即化学反应机理等问题则属于化学动力学的研究范畴。
人们总是希望有利的反应进行得快一点、完全一点；而不利的反应进行得慢一点、或尽可能抑制它的进行。
这就必须研究化学热力学和化学动力学的问题。
本章通过化学热力学、化学动力学的一般原理介绍，引出化学反应的焓变、熵变和吉布斯函数变的概念及其与平衡常数的关系，反应速率方程、反应级数、活化能等的概念及有关的计算。
无机及分析化学2.1 基本概念和术语2.1.1 化学反应进度1.化学反应计量方程式在化学中，满足质量守恒定律的化学反应方程式称为化学反应计量方程式。
在化学反应计量方程式中，用规定的化学符号①和相应的化学式将反应物(reactant)与生成物(product)联系起来。
例如，对任一已配平的化学反应方程式，质量守恒定律可用下式表示：0 = B BB ∑ν (2-1) 式中B 为化学反应方程式中任一反应物或生成物的化学式，称物质B ；νB 为物质B 的化学计量数(stoichiometric number)（当B 为具体的物质时也可表示在圆括号内，如ν(NH 3)），是出现在化学反应方程式(2-1)式中的物质B 的化学式前的系数（整数或简分数），是化学反应方程式特有的物理量，其量纲为一，单位为1①。
2第2章化学反应的基本原理PPT课件
验监测其浓度变化.
6
一定条件下，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示反应速率。单位常用mol·dm-3·s-1(min-1，h-1)
平均速率 瞬时速率
v 1 cB B t
v 1 dcB B dt
7
Question 1
反应 2W+X Y+Z 哪种速率表达式是正确的？
25
Example 2
对臭氧转变成氧的反应
2O3(g) 其历程为：
3O2(g)
O3
O2+O （快）
O+O3
2O2（慢）
适合此历程的速率方程是什么？
Solution
a. kc(O3)2
b. kc(O3)c(O)
b. c. kc(O3)2c(O2)
d. kc(O3)2c(O2)-1
26
一、 零级反应（zero order reaction）
式(2.28)称为范特霍夫 (van’t Hoff )等压方程式。
J. H. van’t Hoff (1852~1911) 荷兰物理化学 家，因发现溶液中化学动力学法则和渗透 压的规律荣获1901年诺贝尔化学奖。
21
复
习
一定条件下，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加来表示反应速率。单位常用mol·dm-3·s-1(min-1，h-1)
解：
N H 3 (g ) 1 2N 2 (g +3 2 )H 2 (g )
(1) 先计算出该反应的r Hm (298.15 K)
rHm(29.185 K){1 2fHm(N2,g2 , 98K .)15 2 3fHm(H2,g2 , 98K .)1}5
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案
湖南理工学院无机化学课件之复习题综合复习题及答案综合复习题部分一、选择题 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )(A) SnCl4 (B) K2Cr2O7 (C) KMnO4 (D) Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(S) PbS(S) 反应PbSO4+S2-Pb2++SO42-Ksp(1) Pb2++S2-Ksp(2) PbS+SO4- 的K 为( ) (A) KSP(1) . Ksp(2) (B) Ksp(1) /Ksp(2) (C) Ksp(2) /Ksp(1) (D) ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 3. ·L-1的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为：( ) (A) (C) K1?, K1(B) K1? , K2? K1?K2? , K2(D) K1? , K2 4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为( ) cKa (B) c221(C) Ka?c(D) 2Ka?c 2(A) 5. ??CrO272?/Cr3?的数值随pH的升高而(A) 增大(B) 不变(C) 减少(D) 无法判断 6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( ) (A) AgBr(B) AgCl 1 (C) AgBr和AgCl (D) Fe(OH)3 7. 下列情况中能溶解AgCl最多的是( ) Kf[Ag(NH3)2+](A) 1L水(B) mol·L-1NH3·H2O (C) mol·L-1KCN(D) mol·L-1 HCl 8. mol·L-1Na2SO4溶液中加入mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=] ( ) (A) ＞10-5 mol·L-1 (B) ＜10-5 mol·L-1 (C) =10-5 mol·L-1(D) =10-4 mol·L-1 9. Pb2+离子的价电子层结构是6s26p25s25p26s2 5s25p65d106s2 10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有的量子数是(A) 3,2,+1,+1/2(B) 2,1,+1,-1/2(C) 3,1,0,-1/2(D) 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的(A) 3倍(B) 9倍(C) 2倍(D) 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?(A) △rGm越负，反应速度越快(B) △rHm越负,反应速度越快(C) 活化能越大, 反应速度越快(D) 活化能越小, 反应速度越快??13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?rHm为正, ?rSm为正，下列说C, 法正确的是 2 (A) 低温下自发过程,高温下非自发过程(B) 任何温度下均为非自发过程(C) 高温下自发过程,底温下非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程14. Kw的值是(18 C)，(25 C), 此可推断出( ) o o(A)水的电离是吸热的(B) 水的pH值25 C时大于15 C时o o(C) 18 C时, c(OH-)=(D) 仅在25 C时水才为中性o o 15. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=%，若真实含量为%，则%-%=+%，称为(A) 绝对偏差(B)相对偏差(C) 绝对误差(D)相对误差16. 用计算器算得规则，结果应为(A) ? 1 ，按有效数字运算??(B) (C)(D)17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属。
普通化学 第二章 化学反应的基本原理PPT课件
S m H S F m H C S m H l B S m H r I
④相对分子质量相近，分子结构复杂的，其 Sm
大。 S m C 3 O H 3 ,C g S m H C 3 C H 2 O H ,g H 14
（3）熵变的计算
反应的标准摩尔熵变计算公式： ΔS(298.15K)=ΣBνBSm,B (298.15K) =Σ{S(298.15K)}生成物-Σ{S(298.15K)}反应物
系统的混乱度愈大，熵愈大。 熵是状态函数。 熵的变化只与始态、终态有关，而与途径 无关。
熵值与nB成正比。
③微观(状)态数
粒子的活动范围愈大，系统的微观状态
数愈多，系统的混乱度愈大。
10
熵与微观状态数 1878年，L.Boltzman(奥地利的数学家 和物理学家)提出了熵与微观状态数的关系： 玻尔兹曼熵关系式 S=klnΩ S—— 熵 Ω——微观状态数 k—— Boltzman常量 纯物质完整有序晶体在0K时的微观状 态数只有一种 S=klnΩ= kln1=0
第二章 化学反应的基本原理 (6学时)
2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变
2.1.1 影响反应方向的因素
2.1.2 反应自发性的判断
2.1.3 反应的标准吉布斯函数变的计算及应用
2.2化学反应进行的程度和化学平衡
2.2.1 化学平衡和平衡常数
2.2.2 化学平衡的移动
2.3 化学反应速率
2.3.1 浓度的影响和反应级数
1 2
却不能发生。 N2
能否向右进行？
这就是反应的方向问题。它有重要的
实际意义。
2
1. 反应的焓变
自发过程：在一定条件下不需任何外力 便可自动进行的过程。
无机及分析化学第二章化学反应的一般原理解析
= 3.000103mol
= (Fe2+)1n(Fe2+)= (1/6) (3.000 103)mol
= 5.000104mol
或
n(Cr2O72) = 0 c(Cr2O72)V(Cr2O72) = 0 0.02000 molL125.00103L= 5.000104mol
nA nB nG nD
A
B
G
D
即在表示反应进度时物质B和B可以不同，但用不同物种表示
的同一反应的不变。
2020/11/8
第二章 化学反应的一般原理
7
例2-1 用c(Cr2O72) = 0.02000molL1的K2Cr2O7溶液滴 定25.00mL c(Fe2+) =0.1200molL1的酸性FeSO4溶液，其滴定反 应式为 6Fe2+ + Cr2O72 + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 滴定至终点共消耗25.00mL K2Cr2O7溶液，求滴定至终点的反 应进度？
量方程式有关，所以，在讲反应进度时必须指明反应方程式；
对给定计量方程式，B为定值，随反应进行，求得nB 即可求得； 当 =1mol时，称单位反应进度，意即按计量方程式进行了一次完 整反应；如反应 N2 + 3H2 = 2NH3 若 =1mol，意指1mol N2与
3molH2反应生成了2molNH3 。 对任一化学反应 aA + bB = gG + dD 有
= (Cr2O72)1n(Cr2O72)= 1(5.000104)mol= 5.000104mol
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。
无机化学教学ppt第二章 化学反应的基本原理
化学反应所涉及的问题：
2.1 化学反应的能量变化
化学热力学的主要研究内容：
（1）利用热力学第一定律来计算化学反 应中的热效应； （2）利用热力学第二定律来解决化学和 物理变化的方向和限度，以及相平衡和 化学平衡等问题； （3）用热力学第三定律阐明绝对熵的数 值。
2.1.1 热力学基本概念与定律 1. 体系与环境
Q 和 ΔH, ΔU。
解： H2O(g)
H2O(l)
Δn= 0 – (450/18)= -25 mol
W=-p Δ V= -ΔnRT = –（- 25 ） ×8.314 ×10–3×373 = 78 kJ¸
Q –2.26 ×450 = –1017 kJ
Δ U = Q +W= –1017+ 78 = –939kJ
另： ΔH =ΔU + ΔnRT
即： Qp = QV + ΔnRT （Δn 是反应前后气体的物质的量之差）
例：在p=101.3kPa, T=373K条件下， 1.00mol水完全汽化，吸热40.6kJ， 计算此条件下1.00mol水汽化过程的 ΔU 。（忽略液态水的体积）
解： Q= 40.6KJ ，
热（Q）：体系与环境之间由于存在 温差而传递的能量。体系吸热: Q > 0 体系放热: Q < 0。
功 (W )：体系与环境之间除热之外以 其它形式传递的能量。环境对体系做 功，W > 0、体系对环境做功，W < 0。
体(积1) 功热（（Q）膨胀功）：
W F l pe Al pe V
ΔH = Qp = Q = –1017 kJ
2.1.2 化学反应热
1. 化学计量数与反应进度
2018无机化学课件：第二章(应化专业)
任何最稳定的纯态单质在任何温度下的标准摩尔生 成吉布斯自由能均为零。
如 ΔfGm(石墨)=0、ΔfGm(H2)=0
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGm的计算 Δ体rG途m径只无与关反。应的始态和终态有关，与反应的具
ΔrGm=∑νiΔfGm(生成物)+∑νiΔfGm(反应物)
但实践表明: 有些吸热过程(ΔrHm > 0) 亦能自发进行。
例如 1. NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
rHm = 14.7 kJ·mol-1
2. Ag2O(s)
→
2Ag(s)
+
1 2
O2(g)
rHm = 31.05 kJ·mol-1
为什么有些吸热过程亦能自发进行呢? 例如 1.NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
rHm = 14.7 kJ·mol-1
NH4Cl晶体中NH4+ 和Cl- 的排列是整齐有序的。 NH4Cl晶体进入水中后，形成水合离子(以aq表示)并 在水中扩散。在NH4Cl溶液中，无论是NH4+(aq)、 Cl-(aq)还是水分子，它们的分布情况比 NH4Cl 溶解 前要无序，即比以前要混乱得多。
ΔrSm = 2Sm(SO3)-[2Sm(SO2)]+Sm(O2)] = -188.06 J·mol-1·K-1
ΔrGm(723K) =ΔrHm(723K)-TΔrSm(723K) ≈ ΔrHm(298K)-TΔrSm(298 K)
ΔrGm(723K) = [(-197.78×10-3)-723(-188.06)] J·mol-1 = -61813 J·mol-1
《无机化学》PPT-第2章 化学基础知识
2 分体积定律(1880－E.H. Amage)
p， T 一定时
p，VA nA
p，VB nB
p，VA + VB nA + nB
pVA ＝ nART pVB ＝ nBRT
V总 ＝ VA + VB
在恒温恒压下，某组分的分体积等于该组分产生与 混合气体相同的压力时所占据的体积。
例 2－3 某温度下，将 2 ×105 Pa 的 O2 3 dm3 和 3 × 105 Pa 的 N2 1 dm3 充入 6 dm3 的真空容器中，求 混合气体的各组分的分压及总压 .
故所得氢气的质量为 2 g ·mol × 1 × 0.05 mol ＝ 0.1 g
K
解得 T2 ＝ 900 K 当温度达到 900 K 以上时，烧瓶会炸裂。
例 2－2 27℃ 和 101 kPa下， 1.0 dm3 某气体质量为 0.65 g，求它的相对分子质量。
解：由理想气体的状态方程 pV ＝ nRT
得 n ＝ pV/RT 即 m/M ＝ pV/RT
M mRT pV
M 0.658.314300 g / mol 16g / mol 1011
解：O2 p1 ＝ 2 × 105 Pa p2 ＝ ?
V1 ＝ 3 dm3 V2 ＝ 6 dm3
O2 的分压
p(O2) ＝ p1V1/V2＝ (2 × 105 × 3/6) Pa ＝ 1 × 105 Pa
同理 N2 的分压 p(N2) ＝ (3×105×1/6)Pa
＝ 0.5 ×105 Pa
混合气体的总压力
解：由此法收集到的是氢气和水蒸气的混合气体， 则其中水蒸气的分压 p(H2O) ＝ 2.7 kPa
那么 p(H2) ＝ 100 kPa － 2.7 kPa ＝ 97.3 kPa
无机化学反应原理的一些基本问题幻灯片
（程度）
动 力 学
4）若反应能够进行，反应的速度？（速度） 5）若反应能够进行，是如何进行的？（历程）
2、化学反响热力学和动力学的着眼点：
热力学着眼于反响体系状态研究----涉及状 态函数
动力学着眼于反响过程研究-----涉及反响过 程〔历程〕
3、化学热力学要解决的问题
〔1〕反响能否发生--自发方向的问题 A、为何要引入焓—H，H与反响热Q有何
水煤气反响等等。
〔6〕溶液中的离子平衡问题
a、酸碱滴定反响能否作为DIS实验中化学反响速率测定的实验？ b、多元弱酸或弱碱滴定的指示剂选择问题如盐酸滴定碳酸钠选用
甲基橙和酚酞的区别。 c、用辨证唯物主义的观点看，任何反响包括电离、水解、溶解、
沉淀氧化复原等等，都具有平衡问题，也就具有平衡常数的问题， 只不过是平衡常数的大小不同而已。因此，离子反响能否进展、 离子能否共存、沉淀的转化问题应该以此线索来讲，就不是什么 大问题。
通常情况下，反响速率r 往往用一种反响物或产物的浓度随时间的变
化率表示，即
•
d
dnB
〔一般单位为mol·dm-3·s-1〕
dt vBdt
对于反响 aA + bB = dD + eE 有：
r 1 d A c 1 d B c 1 d D c 1 d Ec adtbdtddtedt
宏观统计结果
•速率常数体现反应体系的速率特征。 •与反应温度、反应介质、催化剂等有关，
E=ε++ε扩散+ε“盐桥法〞就是要降低液体接界电势，用液体接界代替一个液体接界，而用饱和 KCl溶液，就是因为K+和Cl-的扩散迁移速度很接近，使ε扩散很小。 原电池的符号书写： (-)Zn︱ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2) ︱Cu (+)
第二章化学反应的一般原理
第二章 化学反应的一般原理一. 单项选择题1. 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是()A. 反应产物的浓度B. 催化剂C. 反应物的浓度D. 温度2. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是()A. 越负，反应速率越快B. 越正，反应速率越快m r G ∆m r S ∆C. 越负，反应速率越快 D. 活化能越小，反应速率越快m r H ∆3. 反应CaO (s) + H2O (l) Ca (OH)2 (s) 为一放热反应，并且此反应的ΔS <0 ， 由此可判断该反应( )A. 任何温度下均可自发地进行B. 任何温度下都不能自发进行C. 高温下可自发进行D. 低温下可自发进行4. 某化学反应的< 0，< 0，则该反应自发进行有利的条件是()θm r H ∆θm r S ∆A. 升高温度 B. 降低温度C. 使用催化剂D. 增加压力5. 下列哪一反应的表明的是化合物H 2O(g)的标准摩尔生成()θm r H ∆A. 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) B. H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(g)C. H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(l)D. H 2O(g) H 2(g) + 1/2O 2(g)6. 下列有关功与热的论述正确的是( )A. 热等于系统恒压时的焓；B. 功等于系统的吉布斯函数值C. 热等于系统恒容时的热力学能值D. 功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关7. 催化剂加快反应速率的原因是( )A. 提高B. 降低活化能C. 增加分子碰撞D. 提高反应浓度θK 8. 已知298 K 时，C ( 石墨 ) + O 2 (g)CO 2 (g) 的(1)= -393.5 kJ·mol -1θm r H ∆H 2 (g) + O 2(g)H 2O (l) 的(2) = -285.8 kJ·mol -112θm r H ∆CH 4 (g) + 2O 2 (g)CO 2 (g) + 2H 2O (l) 的(3) = -890.3 kJ·mol -1θm r H ∆则(CH 4，g)为 ()θm f H ∆A. 211.0 kJ·mol -1 B. -74.8 kJ·mol -1 C. -211.0 kJ·mol -1 D. 74.8 kJ·mol -19. 对，下列叙述中正确的是()p Q H =∆A. 因为，所以Q p 也有状态函数的性质；p Q H =∆B. 因为，所以焓可被认为是体系所含的热量；p Q H =∆C. 因为，所以定压过程中才有焓变H ∆；p Q H =∆D. 在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值。
无机化学简明教程第2章 化学反应基本原理
1
2
n1 N 2 (2.0 3.0)mol 1 1.0mol N 2 1 n1 H 2 (7.0 10.0)mol 1 1.0mol H 2 3 无机化学
9
n1 H 2 (7.01H 2. )mol0 10.0)mol n 10 0 (7. 1 1.0mol 1.0mol 1 H 2 3 H 3 2 n1 NH3 2.0NH) mol( 2.0 0) mol ( n1 0 3 1 1 1.0mol 1.0mol NH3 2 NH3 2
r H m
?
4NO(g) 6H 2Og
0 BB
B
r H m (T ) BΔ f H m (B, 相态, T )
rHm
4f H( NO,g) 6f H(H2O, g) m m
4 f H ( NH3 , g) 5 f H (O2 , g ) m m 905.48kJ m ol1
反应的摩尔焓变： Δr H m
ΔH
B ΔH
ΔnB
意义：反应进度为1mol时，焓的变化量。
注意：①、注明物质的聚集状态
2H 2 g O2 g 2H2Og
r H m 298.15K 483.64kJ mol-1
无机化学
16
r H m 298.15K 571.66kJ mol-1 ②、反应计量式须配平，且 r H 必须与反应计 m 量式相匹配。 1 1 H 2 g O 2 g H 2 Og H 2 g O 2 g H 2Og 2 2 298.15K 241.82kJ mol- r H mH 298.15K 241.82kJ mol11 r m ③、注明反应温度，但焓变随温度改变变化不大。
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化学平衡该章总题数：661. (本题难度系数15)已知某反应的Δr>0，则该反应的平衡常数值（）A >0B <0C >1D <12. (本题难度系数15) 500 K时，反应 SO2(g) +O2(g) SO3(g) 的Kp = 50，在同温下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的K p 必等于（）A 100B 2 × 10-2C 2500D 4 × 10-43. (本题难度系数15)某温度时，化学反应A +B A2B的平衡常数K = 1 ×104,那在同温度下，反应A2B2A +B的平衡常数为（）A 1 × 104B 1 × 100C 1 × 10-4D 1 × 10-84. (本题难度系数15)在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（）A 各反应物和生成物的浓度相等B 各物质浓度不随时间改变而改变C Δr=0D 正逆反应速率常数相等5. (本题难度系数30)在523 K时，PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) = 1.85，则反应的Δr（KJ · mol-1）为（）A 2.67B -2.67C 26.38D -26706. (本题难度系数30) 已知在20℃, H2O(l)H2O(g) ，Δγ = 9.2KJ · mol-1H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ）A Δr>0, H2O(g)将全部变为液态B 20℃,H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡C 20℃时，p H2O = 2.33 kPa，体系的Δγ=0D 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动7. (本题难度系数15)某一气相反应A=B，同一温度下=，则该反应的平衡常数是（）A 0B 大于1C 小于1D 18. (本题难度系数30)硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p分别为CuSO4 • 5H2O(s) CuSO4 • 3H2O(s) + 2H2O(g) K p 1CuSO4 • 3H2O(s) CuSO4 • H2O(s) + 2H2O(g) K p 2CuSO4 • H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) K p 3为了使CuSO4• H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中水蒸气压p H2O应为（）A K p1 < p(H2O) < K p3B p H2O必须恰好等于K p2C K p1 > p(H2O) > K p2D K p2 > p(H2O) > K p39. (本题难度系数30) 已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) K c = 21.0CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K c = 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g) Sn(s) + 2 CO2(g) 的K c值为（）A 21.0B 0.714C 0.0243D 21.110. (本题难度系数30) 在相同温度下2H2(g) + S2(g) 2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g) 4HBr(g) + S2K p2H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) K p3则K p2等于（）A K p1 × K p3B (K p3)2 / K p1C 2 ×K p1 × K p2D K p2/ K p111. (本题难度系数15) 在2NO2 (g) N2O4 (g)平衡体系中，气体平均分子量为69，则NO2和N2O4的分子数之比为（）A 1 : 3B 2 : 3C 1 : 1D 3 : 212. (本题难度系数15)反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（）A 对反应没有影响B 使平衡常数增大一倍C 不改变反应速率D 使平衡常数减小13. (本题难度系数15)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）A 升温B 加压C 增加反应物浓度D 加催化剂14. (本题难度系数15)下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）A 平衡向左移动B 平衡向右移动C 平衡不发生移动D 条件不充足，不能判断15. (本题难度系数15) 反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) Δr= -92kJ • mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是（）A 低温高压B 低温低压C 高温高压D 高温低压16. (本题难度系数15) 合成氨反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)在恒温下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）A 减小B 增加C 不变D 无法判断17. (本题难度系数30) 在一定温度下，密闭容器中100 kPa的NO2发生聚合反应，2NO2N2O4，经过一段时间后达到平衡。
其最终压力为85 kPa，则NO2的聚合度为（）A 15 %B 30 %C 45 %D 60 %18. (本题难度系数30) 可逆反应 PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl= (g)在密闭容器中进行，其焓变小于零。
当达到平衡时，下列说法正确的是（）A 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动B 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动C 保持压力不变，通入氯气使体积增加1倍，平衡向左移动D 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动19. (本题难度系数15) 在一容器中，反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会（）A 向正方向移动B向逆方向移动C 无明显变化D 不能判断20. (本题难度系数15) 下列叙述中正确的是（）A 反应物的转化率不随起始浓度而变B一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C 平衡常数随起始浓度不同而变化D 平衡常数不随温度变化21. (本题难度系数15) 下列反应的平衡常数可以用K p = 1/p H2表示的是（）A H2 (g) + S (g) H2S (g)B H2 (g) + S (s) H2S (g)C H2 (g) + S (s) H2S (l)D H2 (s) + S (s) H2S (s)22. (本题难度系数15) 分几步完成的化学反应的总平衡常数是（）A 各步平衡常数之和B 各步平衡常数之平均值C 各步平衡常数之差D各步平衡常数之积23. (本题难度系数15) 298 K时，反应BaCl2• H2O(s) BaCl2(s) + H2O(g)达到平衡时pH2O = 330 Pa，反应的Δr为（）A -14.3 kJ • mol-1B +14.3 kJ • mol-1C +139 kJ • mol-1D -141 kJ • mol-124. (本题难度系数15) 某温度下，反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 的K c =0.56，若设法使c N2 (g) = 0.1 mol • dm-3、c H2 (g) = 0.2 mol • dm-3、c NH3(g) = 0.05 mol • dm-3，按热力学角度则反应是（）A 正向反应B 达到平衡状态C逆相反应 D 方向无法判断25. (本题难度系数30) 反应 H2 (g) +Br2 (g) 2HBr (g) 的K c = 1.86。
若将 3 mol H2，4 molBr2和5 mol HBr 放在 10 dm3烧瓶中，则（）A 反应将向生成更多的 HBr方向进行B 反应向消耗 H2的方向进行C 反应已经达到平衡D反应将向生成更多的 Br2方向进行26. (本题难度系数15) 当一个化学反应处于平衡时，则（）A 平衡混合物中各种物质的浓度都相等B 正反应和逆反应速率都是零C反应混合物的组成不随时间而改变D 反应的焓变是零27. (本题难度系数15) 当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是（）A = 0 的反应B > 0C < 0的反应D 气体体积减小的反应28. (本题难度系数30) N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) K c = 0.63 ，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K c、Q c和Δγ的关系为（）A Q c = K c， = 0B Q c > K c，> 0C Q c < K c，< 0D Q c < K c，> 029. (本题难度系数15) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，把p NH3，p H2各提高到原来的2倍，p N2不变，则平衡将会（）A向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动C 状态不变D 无法确知30. (本题难度系数30) 反应 3R (g) + Q (g)2T (g) 的 Kc = 2.25，在平衡时T的浓度是3.00mol • dm-3，R的浓度是2.00 mol • dm-3，则Q的浓度是（）A 0.500 mol • dm-3B 0.667 mol • dm-3C 1.50 mol • dm-3D 2.00 mol • dm-331. (本题难度系数15) 下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（）A CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)B H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)C 2NO (g) + O2 (g) 2NO2D COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g)。