高考化学研究物质实验方法习题精练
新高考高三化学专题精练 化学实验基础 (含答案)
化学实验基础方法点拨一、常考仪器例题1.（2021-天津•高考真题）进行下列实验操作时，选用仪器正确的是二特殊霍1.恒压漏斗作用：（1）平衡气压，使液体可以顺利滴落；（2）抵消因液体加入造成的体积差，减小实验误差（在定量实验中回答这点）2.防堵塞装置作用：（1）获得平稳气流/平衡气压；（2）通过观察气泡产生快慢进行调节气流速度。
该装置往往会配合使用一个验堵装置,当玻璃管中产fins中发生堵塞，一旦堵塞，可在长颈漏斗中看到液柱上升；如果要防止堵塞，应该把C 管换成粗作用：（1）通过观察气泡快慢进行两种气体的比例调节；（2）有时候还需要考虑该装置中液体的作用，比如浓硫酸，还有干燥气体的作用。
4.连通器操作：冷却后，通过上下移动水准管，使得水准管与量气管内页面相平，读书时视线与液面最低处保持相平。
5.防倒吸装置6・保护装置图（1碱石灰作用：（1）定量实验中，防止外界空气中的CO2、水蒸气等对定量测定产生干扰；（2）定性实验中，防止外界空气成分进入装置，对某种成分的测定形成干扰，或者防止产生的有毒气体跑到外界造成环境污染。
例题2.（2021-湖北•高考真题）某兴趣小组为制备1•氯・2•甲基丙烷（沸点69匚），将2•甲基・1・丙醇和POCh溶于CH2C12中，加热回流（伴有HC1气体产生）。
反应完全后倒入冰水中分解残余的POCb，分液收集CH2C12层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸係后得到目标产物。
上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）ABCDA.AB.BC・CD・D三、物质的制备与检验2.常见离子鉴别例题3.（2021年全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是四.物质的提纯分离NaOJ i（含酚fid 、/1温浚计匚环形A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘CO2(HC1)饱和NaHCO 3溶液 HC1+NaHCO 3=NaCl+H2O+CO2SO 2(HC1) 饱和NaHSO 3溶液 HC1+NaHSO 3=NaCl+H 2O+SO 2CO 2(SO2)饱和NaHCO 3溶液SO 2+2NaHCO 3=Na 2SO 34-H 2O+2CO 2CO2(CO) 灼热CuOACO+CuO=Cu+CO 2 CO(CO 2) NaOH 浓溶液CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2ON 2(O 2)灼热铜网A2C U +O 2=2C U O例题4.下列操作规范且能达到实验目的的是 气体制备全流程：（容易考察装置连接顺序问题）鼓起装置一气体制备装置——除杂装置——干燥装置一物质制备/性质验证——保护装置一—尾气处理装置1. 鼓起装置:乙 丙甲通常会在一套实验装置最前面部分设置一个鼓起装置，该装置一般通的是悄性气体，其常规有三种作用：（1）在实验开始之前通气，目的在于将装置中的空气排尽，避免干扰实验。
高考化学复习常见物质的检验专项练习(带答案)
高考化学复习常见物质的检验专项练习（带答案）物质的检验是化学温习必不可少的局部，以陈列式的外形(树)来定义。
以下是罕见物质的检验专项练习，请考生细心练习。
1.以下物质的检验方法正确的选项是()A.KI 淀粉B.Cl- 硝酸酸化的硝酸银溶液C.SO BaCl2溶液D.H+ 酚酞解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误;检验SO时，先参与BaCl2溶液看有无白色沉淀发生，再参与稀盐酸，扫除BaCO3等沉淀的搅扰，C选项错误;向酸性溶液或中性溶液中参与酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H+，D选项错误。
答案：B2.某溶液中能够含有SO、CO、Cl-。
为了检验其中能否含有SO，除BaCl2溶液外，还需求的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解析：参与BaCl2溶液，能够发生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再参与稀盐酸，假定依然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO 存在。
答案：B3.以下图是某同窗鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的进程，其中试剂甲和乙区分能够是()A.甲：熟石灰;乙：稀盐酸B.甲：水; 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液解析：在三种物质中参与试剂甲时，有氨味发生，说明发生了氨气，铵盐和碱反响生成氨气，所以试剂甲为碱类物质;NH4HCO3和NH4Cl组成上的差异在于阴离子不同，HCO可以和酸反响放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质;契合这两个条件的只要A选项。
答案：A4.珍珠的主要成分是种钙盐。
将其参与稀盐酸中，有气泡发生，生成的气体无抚慰性气息，而且能使廓清石灰水变混浊，那么珍珠的主要成分是()A.CaSO4B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2解析：能使廓清石灰水变混浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。
苏教版高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法综合拔高练含答案
综合拔高练考点练考点1 实验仪器的选用实验安全与基本规范1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )考点2 物质的分离、提纯与检验3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。
某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是( )A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )考点3 物质的量浓度有关计算溶液的配制5.(高考组编)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N AC.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。
下列仪器中,本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦D.②③⑦⑧7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法练习高中化学试题
现吨市安达阳光实验学校研究物质的方法和程序1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳性。
该学生采用的研究方法是( )①假说法②法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．②③【答案】D【解析】①假说法是以客观事实材料和理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以研究它们在空气中的稳性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳性，故④正确。
故选C。
2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。
3．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反生成碱，溶液变，D正确。
4．下列关于钠的叙述正确的是( )A．钠单质与氯化亚铁溶液反生成氯化钠和铁单质B．钠与水反的现象说明钠的熔点低，且与水反放出热量C．钠与酸溶液反产生氢气，实质是钠与H2O反D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反时，钠先与水反生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；钠与酸溶液反的实质是钠与H＋反，C项错误；4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量为8 g，但反放出氢气，则溶液的质量小于100 g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误。
高三化学化学实验操作习题集
高三化学化学实验操作习题集一、酸碱中和实验操作题1.1 题目：计算酸碱溶液的浓度实验步骤：1. 取一定体积的酸和一定体积的碱溶液，各自记录初始体积。
2. 将酸和碱溶液分别倒入两个烧杯中。
3. 将烧杯放在白色瓷板上，用滴定管滴加酸碱指示剂。
4. 用滴定管滴加氧化苏丹指示剂，当颜色变为橙色时停滴。
5. 记录滴定过程中酸和碱溶液的体积变化。
实验要求：1. 计算酸和碱溶液的浓度，并填写实验报告。
2. 分析数据，计算反应的摩尔比例和配比。
二、氧化还原反应实验操作题2.1 题目：观察金属氧化反应实验步骤：1. 准备一段钝的铁丝和一些粗砂纸。
2. 将铁丝用砂纸清洁干净，去除表面的锈蚀物。
3. 将铁丝放在烧杯里，加热。
4. 观察铁丝在加热过程中的变化，记录下观察结果。
1. 根据观察结果，判断金属氧化过程中发生的反应类型。
2. 回答观察结果的原因，并解释反应过程中发生的氧化还原反应。
三、电解实验操作题3.1 题目：观察电解铜(II)硫酸溶液实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为碳条和铜条)。
2. 将铜(II)硫酸溶液倒入电解槽中。
3. 将铜条连接到电源的正极，碳条连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
实验要求：1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释电解过程中铜离子的还原和氧化反应。
四、水的分解实验操作题4.1 题目：观察水的电解实验步骤：1. 准备一个电解槽和两个电极(分别为铂电极和铝电极)。
2. 将蒸馏水倒入电解槽中。
3. 将铂电极连接到电源的正极，铝电极连接到电源的负极。
4. 随着电流通入，观察电解槽内的变化。
1. 描述电解过程中观察到的现象和变化。
2. 解释水的分解反应过程以及产生氢气和氧气的原理。
以上是高三化学化学实验操作习题集，希望对你的学习有所帮助。
请按照实验要求进行实验，并填写实验报告。
祝你学业顺利！。
高三化学一轮复习化学实验基本方法专项精选练习(含解析)
高三化学一轮复习化学实验基本方法专项精选练习（含解析）化学实验复习要勤摸索、敢提问、善交流、常总结，下面是化学实验差不多方法专题精选练习，期望考生能够认真检测。
1、常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是( )A.石蕊、由蓝变红B.酚酞、红色褪去C.甲基橙、由橙变黄D.甲基橙、由黄变橙【答案】D2、下列实验操作或结论不正确的是( )A.①探究不同催化剂对反应速率的影晌B.②净化、精制淀粉胶体C.③中百色沉淀为BaSO4D.制取金属锰3、下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KO H 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4 加入过量铁粉，并过滤③H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发⑤CO2 CO 用澄清石灰水洗气⑥FeCl2 FeCl3 加入过量铁粉，过滤⑦Cu CuO 加适量稀硝酸后，过滤、洗涤⑧BaCO3 BaSO4 加过量盐酸后，过滤、洗涤A.①②③④⑤B.③④⑤ C.②③④⑥D.①②③⑤⑧【答案】C4、下列实验设计或对实验现象的描述，的是A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.用潮湿的pH试纸测量某溶液的pHD.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又显现红色【解析】pH试纸测量某溶液的pH5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的)【答案】A6、在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的A.①③B.②④C.①②D.①③④7、下列物质在水中能够分层，且上层是水层的是()A.苯B.乙醇C.煤油D.四氯化碳【答案】D【解析】酒精能与水互溶，不分层;苯，煤油，四氯化碳均不溶于水，其中苯、煤油的密度比水小，四氯化碳的密度比水大.故选D.下列与试验操作相关的描述中，正确的是)A.制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B.在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C.用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直截了当观看火焰颜色，检验K+的存在D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出试题分析：A、制乙酸乙酯时，乙醇中B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球C、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，观看火焰颜色，检验K+的存在D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入过量的CO2B.铁粉(铝粉) 加入适量的NaOH溶液过滤C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤D.CO2 (CO) 将混合气体通过足量灼热的CuO【解析】Na2CO3溶液Na2SO4溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液沉淀和氢氧化钠，又引入了新的杂质，错误;选C。
高考化学(精讲+精练+精析)专题20化学实验探究习题(含解析)
专题20 化学实验探究从2015年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。
高考化学一轮复习 专题16 化学实验基本方法练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题16 化学实验基本方法备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点常用化学仪器的使用化学实验基本操作试剂存放及安全知识解读1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3.能识别化学品标志1.掌握化学实验的基本操作2.了解实验室一般事故的预防和处理方法考情分析本专题的考题以中等难度的题为主。
设题形式通常是单项选择题。
通常以某一个或几个具体实验的几个实验装置图为载体,要求学生判断“实验原理和装置能否达到实验目的”。
难度不大,主要考查学生对基本实验操作的掌握情况备考指导重点关注课本中常见的基础实验装置及常见仪器的使用[如三种制气装置、过滤装置、蒸发皿和坩埚的使用、洗气装置、气体收集装置(导管长短问题)、向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流等]【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一常用化学仪器的使用1.某品牌茶叶中铁元素的检验可通过以下四个步骤完成:将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到滤液→检验滤液中的Fe3+。
下图是该实验可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中不正确的是( )A.第一步需选用仪器①、②和⑨,仪器①的名称为坩埚B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰,可将Fe2+氧化成Fe3+C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦,除夹持仪器外还缺滤纸D.第四步,用⑧中试剂检验滤液中的Fe3+,溶液中生成血红色沉淀2.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚答案 B3.下列实验方案能达到实验目的的是( )A.图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B.图乙制备Fe(OH)2并较长时间观察其颜色C.图丙除去CO2气体中混有的少量SO2D.图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱考点二化学实验基本操作试剂存放及安全知识4.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag;制取Cl2并通入滤液氧化Br-,用苯萃取分液。
【高考复习】高考化学复习物质的检验专项练习(含答案)
【高考复习】高考化学复习物质的检验专项练习（含答案）物质的检验和鉴别检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法。
以下是物质的检验专项练习，请考生练习。
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【答案】D【解析】要检验SO2中含有CO2，应先除去SO2，再检验CO2，因SO2的存在对CO2的检验会产生干扰。
2.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A.碳酸钠溶液和稀硫酸B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液【答案】D【解析】本题为无试剂鉴别，可采取互滴法判断。
A项，碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生，而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生，A项正确;B项，氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象，而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成，B项正确;C项，偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀，而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成，C项正确;氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关，无论如何滴加，反应现象均相同。
3.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘单质蓝色③氯化铁溶液滴入甲苯中紫色④热的黑色氧化铜遇乙醇红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色⑥苯酚在空气中氧化粉红色A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥【答案】C4.(海南卷)下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷【答案】D【解析】A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大;B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧;C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液上面。
2020年高考化学复习：物质组成的探究实验 专项练习题(含答案解析)
2020年高考高高复习：物质组成的探究实验专项练习题一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.固体化合物X由3种元素组成。
为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是()A. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性2.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、A12O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO3.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A. 固体2是氧化铁B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D. X的化学式可以表示为Fe3C24.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2B. 该固体粉末中一定含有KNO3C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO35.某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()A. 装置a中残留的固体是Ag2OB. 装置b还起安全瓶的作用C. 装置c 中生成的盐含有NaNO 3D. 装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色6. 白色固体混合物A 中含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种在常温常压条件下进行如图实验下列推断不正确的是( )A. 无色溶液B 的pH ≥7B. 白色固体F 的主要成分是H 2SiO 3C. 混合物A 中一定有Na 2SiO 3、CuSO 4和Na 2CO 3D. 在无色溶液B 中加HNO 3溶液酸化，无沉淀生成再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有KCl7. 已知FeSO 4⋅7H 2O 晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeS O 4⋅7H 2O 高温Fe 2O 3+S O 2↑+S O 3↑+14H 2O ↑，实验室用如图所示装置检验FeSO 4⋅7H 2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是A. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、品红溶液、BaCl 2溶液B. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH 溶液的洗气瓶C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液变红D. 实验时应先打开K ，缓缓通入N 2，再点燃酒精喷灯8. 某无色溶液中可能含有Na +、K +、NH 4+、Cu 2+、SO 42−、SO 32−、Cl −、Br −、CO 32−中的若干种，离子浓度都为0.lmol ⋅L −1.某同学为确定该溶液成分，设计并完成如下实验：注：①还原性：SO32−>Br−>C1−；②往原溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
高中化学实验专题练习题及答案
化学实验专题一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是( )A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO溶4液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )4、下列实验装置图正确的是( )5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）① CO2、O2 ② Cl2、CH4③ NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO2(HCl)________________ CO2(CO) ________________ CO(CO2) ________________CO2(O2) ________________ CO2(SO2) ________________ Cl2(HCl) ________________FeCl3(FeCl2) ______________ FeCl2(FeCl3) ______________ Fe(Al) ________________SiO2 (Al2O3)__________ NaHCO3(Na2CO3)___________ Na2CO3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）___________ 乙酸乙酯（乙酸）________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是 ( )A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4、下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤5、能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I ------、、、、、等阴离子。
2020年上学期化学高考实验题精选精练 新课标 人教版
2020年化学高考实验题精选精练1、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图5－35中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6mol·L-1盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是____；烧瓶B的作用是____；烧瓶C的作用是____；在试管D中收集得到的是____。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____；长颈漏斗H中应加入____。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)____。
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是____。
(5)试管E中发生反应的化学方程式是____。
(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____；E管中的反应开始后，在F 出口处应____。
1、本题的正确答案如下：(1)普通铁粉(或铁粉)；作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；氢气。
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)；6mol·L-1盐酸。
(3)A，B，E。
(4)加快氢气产生的速率。
(5)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(6)检验氢气的纯度；点燃氢气。
2、利用H2还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。
从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H2S、HCl、H2O，还原CuO之前必须除去。
还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl2吸收。
进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器：序①②③④⑤⑥号仪器请回答：（1）实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。
（2）实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为a g，无水CaCl2和U型管的总质量为b g；实验后测得装置⑥的总质量为c g，如果实验过程中H2为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。
高考化学一轮复习 专题一 第二单元 研究物质的实验方法练习 苏教版
第二单元 研究物质的实验方法1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
别离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法别离；碘易溶于CCl 4，故用蒸馏法别离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反响物质。
答案：C2．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 4解析：乙――→滴入丁白色沉淀――→滴入丁沉淀溶解，乙为Al 2(SO 4)3，丁为NaOH ，甲――→滴入丁无现象，甲：BaCl 2，那么丙为FeSO 4。
答案：D3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A ．参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B ．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C ．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D ．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba 2＋，但又不能引入新的杂质(如Na ＋ 或SO 2－4)。
解题思路如下： 答案：D4．如图是实验室常见的气体制取、枯燥和收集装置。
假设用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取枯燥的氧气，那么合理的装置组合为()A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧解析：根据题给试剂的状态和反响条件，发生装置应为②；因需制取枯燥的O2，④⑤均可作枯燥装置；收集装置只能选用⑥，故正确的组合应为②⑤⑥或②④⑥。
高考化学总复习 第三单元 研究物质的方法训练高三全册化学试题
目夺市安危阳光实验学校第三单元研究物质的实验方法训练1．(绍兴期末)下列仪器中，不能用作反应容器的是( )解析量筒只用来测量液体的体积，不能用作反应容器。
答案B2．下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶解析可用酒精灯直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚，烧瓶、烧杯需要隔网加热。
答案A3．图标所警示的是( )A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质解析图标所警示的是易燃物质的标志。
答案A4．下列仪器中，都能用来加热液体药品的是( )A．试管、量筒、蒸发皿 B．蒸发皿、烧杯、试管C．量筒、蒸发皿、烧杯 D．试管、集气瓶、蒸发皿解析量筒是用来量取液体体积的仪器，集气瓶是收集气体的仪器，蒸发皿、烧杯、试管可用来加热液体的仪器，B项正确。
答案B 5．(苍南质检)下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④托盘天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，其中常用于物质分离的是( )A．①②⑥B．①③④C．①③⑤D．①⑤⑦解析依据仪器的用途，常用于物质分离的是各种漏斗和蒸馏烧瓶。
答案C6．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4解析A、D中的两固体都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，不能采用过滤法分离；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。
答案C7．下列有关实验操作错误的是( )A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有23体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心解析本题为实验操作的正误判断，考查试剂的取用知识及实验安全操作规范。
试管中液体体积不加热时不超过试管的12，加热时不超过13，故C项错误。
答案C8．下列试剂保存方法不对的是( )A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在无色试剂瓶里D．装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞解析A项，白磷不与水反应又不溶于水，故可保存在水中；B项，为防止钠与空气中的氧气和水反应，则将钠保存在煤油里；C项，液溴保存时往往为防止溴的挥发加少量水，而水与溴单质发生微弱反应生成的次溴酸见光易分解，故液溴保存在棕色试剂瓶里；D项，NaOH溶液是碱性溶液，故NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞。
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第二单元 研究物质的实验方法学海导航一、 物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法适用范围 实例 过滤固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl 和KNO 3的混合物 蒸馏（分馏） ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏 CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 分液 两种互不混溶的液体混合物CCl 4和水的分离 萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl 4从溴水中萃取溴 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
二、 常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象 CO 32－ 与含Ba 2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO 2）。
SO 42－ 与含Ba 2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl － 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH 4+ 与NaOH 浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH 3）。
Na + 焰色反应呈黄色K + 焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I 2 遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧 有烧焦羽毛气味 三、 溶液的配制及分析1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系V n c BB = ， BB c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
②容量瓶在使用前需检查是否漏水。
③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。
例题解析例1．下列实验操作错误的是___________A．测定溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
【解析】该题考察的是一些化学实验的基本操作。
用pH试纸测定溶液pH值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰。
答案为A、B、C、D。
例2．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。
正确的操作步骤是（）A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应。
选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序。
根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀。
将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去。
再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝。
A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C 中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体。
选B。
例3．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长【解析】除了称量和试剂因素外，以下操作将引起误差：(1)不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。
(2)在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。
(3)定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。
(4)定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。
(5)定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。
(6)在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。
题中A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度减小；C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH 固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。
选C。
小实验层析法分离——纸层析法层析是利用混和物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，称为纸层析法。
以纸上所吸附的水作固定相，用与水不相混溶或相混溶的溶剂作展开剂，是流动相，所用展开剂应对被分离物质有一定溶解度，通常为含一定比例水的有机溶剂。
当流动相沿纸条移动时，带动着试样中的各组分以不同的速率向前移动，在一定时间内，不同组分被带到纸上的不同部位，出现层析现象，以达到分离的目的。
（A）将6份水、3份酒精和1份氨水制成混合溶剂。
在一支大试管中倒入适量溶剂，剪一条2 cm宽的长条滤纸，从试管口悬吊下去，使其底部恰好能够浸入溶剂，且纸边不要贴在试管壁上。
用铅笔在液面以上的滤纸处画一道线，点一滴红、蓝墨水的等量混合液（如图），将滤纸条放入大试管中，塞上塞子，以防溶剂挥发。
溶剂由于毛细作用爬上纸条，墨水中的各种成分随溶剂扩展逐渐分开，形成不同的色带，红色带在上，蓝色带在下。
可用其他溶剂和其他墨水进行实验，将各种色素很好地分开。
（B）收集各种绿叶，撕碎，放在研钵中，加入适量酒精，研磨，直到溶液呈深绿色。
用毛细玻璃管在滤纸的一端点一滴绿色溶液，晾干，再在同一点上点一滴绿液制成一个小的浓缩点。
将滤纸条悬挂在大试管中，使有浓缩点的一端浸入溶剂中，且浓缩点位于液面以上。
色层显示是：叶黄素的橙色带在上，叶绿素的绿色带在下。
若用其它适当溶剂，可使叶红素（胡萝卜素）的色层在二者之间显现出来。
习题精练1．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）2．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气3．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液4．0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．1mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L 5．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是( ) A．②⑥③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④⑦③⑤⑥6．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl(Na2CO3) 盐酸－B CO2(CO) O2点燃C Fe (Zn) 稀硫酸过滤D CO2(HCl) NaOH溶液洗气7．下列各组溶液，不用其他试剂．．．．．．，就可将它们区别开的是（）A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜B．盐酸硝酸银氯化钠硝酸钠C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙8．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是（）A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种B．一定有N2，HCl和COC．一定有N2，CO和HCl至少有1种D．一定有N2和CO，没有HCl9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①10．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4gC．500ｍL，212g D．任意规格，572g11．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。