专题训练(二) 酸和碱的性质
初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质-章节测试习题(2)
章节测试题【答题】（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为______。
【答案】NaOH与HCl反应现象不明显【分析】本题考查本题考查中和反应的应用。
【解答】在没有使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为NaOH与HCl反应现象不明显。
【答题】（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如______（填写一种具体物质）。
【答案】Na2CO3（CaCO3等）【分析】本题考查酸的化学性质。
【解答】根据已学知识，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则盐酸也能与其他碳酸盐反应。
1.【综合题文】用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能发生反应。
2.【答题】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是______溶液；（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是______；（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入______，若有现象，说明酸过量。
A.铜B.铁C.BaCl2溶液D.KOH溶液【答案】（1）酚酞；（2）浓硫酸溶于水会放热；（3）B【分析】本题考查酸和碱的化学性质。
【解答】在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升。
证明碱与酸能发生反应，且放出热量。
（1）加入的X溶液应该是酸碱指示剂，遇碱变为红色，遇酸不变色，该物质是酚酞。
（2）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水会放热，影响物质反应温度的测定。
（3）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明酸是否过量，可以取上层清液再加入只能够与酸反应而与硫酸钠不发生反应的物质，可以是比较活泼的金属，若发生反应放出气体，就证明酸过量。
酸和碱性质
D.CuO、Na2SO4溶液
盐酸进入迷宫遇见了很多障碍，即能与盐酸 发生反应的物质。
请帮助盐酸选择最短的安全路径走出迷宫。
H2SO4?
1 5
6
【又见迷宫】NaOH也想来穿越迷宫，
请帮助NaOH选择最短的安全路径走出迷宫。
Ca(OH)2?
考点2：碱的变质情况探究
需要掌握的知识要点： 氢氧化钠与CO2发生了反应生成Na2CO3 1、变质原因 2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O 2、变质程度的三个猜想
没有（NaOH）、部分（NaOH、Na2CO3）、全部（Na2CO3） 3、对三个猜想的判定：选用的试剂，步骤、现象、结论 一般情况下： 先滴加过量氯化钙、氯化钡溶液 白色沉淀， 白色沉淀， 没有明显现象， 后滴加无色酚酞溶液 酚酞不变色 酚酞变红色 酚酞变红色 全部变质 部分变质 没有变质
对应训练： 2.化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想2：该溶液全部变质
该溶液部分变质 。
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：
(2)为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的
填写。 实验步骤
取样 ， 向其中滴加过量的CaCl2（或BaCl2 ） 过滤 向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
实验现象 产生白色沉 淀 变红 .
结论 猜想3成立
为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计 如下：【查阅资料】：1、氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
酸和碱的性质专题复习
酸和碱的性质1.下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）A ．溶子水时放出大量的热B .有强烈的腐蚀性C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A ．紫色石蕊试液B ．氯化钠溶液C ．铁粉D ．pH 试纸4.下列对化学知识的归纳不正确．．．的是 （ ）5.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱6.下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）A ．FeCl 3、NaOH 、NaClB ．Na 2SO 4、HCl 、BaCl 2C ．CuSO 4、KCl 、HClD ．Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 47.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．种植的农作物是（）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯8.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH 可能是（ ）A ．6B ．8C ．11D ．149.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A ．氢氧化钠有腐蚀性B ．固体氢氧化钠有挥发性C ．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D ．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解农作物 大豆 茶 玉米 马铃薯pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.510.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数11.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
初中化学碱与酸的性质教案
初中化学碱与酸的性质教案
主题：碱与酸的性质
目标：学生能够区分碱和酸的性质，理解其常见的性质和应用。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾酸和碱的定义和特点。
2. 提出一个问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、学习（20分钟）
1. 理解碱的性质：
- 碱的定义及常见的碱物质有哪些？
- 碱的性质有哪些？如碱性、电解质等。
- 碱的应用：肥皂、清洁剂等。
2. 理解酸的性质：
- 酸的定义及常见的酸物质有哪些？
- 酸的性质有哪些？如酸性、电解质等。
- 酸的应用：食品添加剂、电池等。
三、实践（15分钟）
1. 组织学生进行实验：用酚酞指示剂测试酸碱性质。
2. 学生小组合作，制作一份关于碱和酸性质的小册子。
四、总结（10分钟）
1. 回顾本节课学习的内容。
2. 学生分享自己在日常生活中发现的酸碱性质。
五、作业（5分钟）
1. 完成小册子的设计。
2. 思考并记录自己在日常生活中发现的酸碱性质及其应用。
六、拓展
1. 学生可自行探索更多酸碱性质的实验。
2. 学生可进一步了解酸碱反应的原理。
酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
酸和碱的性质教案6篇
酸和碱的性质教案6篇你一定也在教学工作中，遇到过要写教案的情况吧，教案是日常教学工作开始前需要制定的，以下是作者精心为您推荐的酸和碱的性质教案6篇，供大家参考。
酸和碱的性质教案篇1教学目的1．使学生理解和掌握分数的基本性质，能应用“性质”解决一些简单问题． 2．培养学生观察、分析、思考和抽象、概括的能力．3．渗透“形式与实质”的辩证唯物主义观点，使学生受到思想教育．教学过程一、谈话．我们已经学习了分数的意义，认识了真分数、假分数和带分数，掌握了假分数与带分数、整数的互化方法．今天我们继续学习分数的有关知识．二、导入新课．（一）教学例1．出示例1：用分数表示下面各图中的阴影部分，并比较它们的大小．1．分别出示每一个圆，让学生说出表示阴影部分的分数．（1）把这个圆看做单位1，阴影部分占圆的几分之几？（2）同样大的圆，阴影部分占圆的几分之几？（3）同样大的圆，阴影部分用分数表示是多少？2．观察比较阴影部分的大小：（1）从4 幅图上看，阴影部分的大小怎么样？（阴影部分的大小相等．）（2）阴影部分的大小相等，可以用等号连接起来．（把图上阴影部分画上等号）3．分析、推导出表示阴影部分的分数的大小也相等：（1）4幅图中阴影部分的大小相等．那么，表示这4 幅图的4个分数的大小怎么样呢？（这4个分数的大小也相等）（2）它们的大小相等，也可以用等号连接起来（把4个分数用等号连起来）． 4．观察、分析相等的分数之间有什么关系？（1）观察转化成，的分子、分母发生了什么变化？（的分子、分母都乘上了2或的分子、分母都扩大了 2倍．）（2）观察（二）教学例2．出示例2：比较的大小．1．出示图：我们在三条同样的数轴上分别表示这三个分数．2．观察数轴上三个点的位置，比较三个分数的大小：从数轴上可以看出：3．观察、分析形式不同而大小相等的三个分数之间有什么联系和变化规律．（1）这三个分数从形式上看不同，但是它们实质上又都相等．（教师板书：）（2）你们分析一下，、各用什么样的方法就都可以转化成了呢？三、抽象概括出分数的基本性质．1．观察前面两道例题，你们从中发现了什么变化规律？“分数的分子分母都乘上或都除以相同的数（零除外），分数的大小不变．”（板书）2．为什么要“零除外”？3．教师小结：这就是今天这节课我们学习的内容：“分数的基本性质”（板书：“基本性质”）4．谁再说一遍什么叫分数的基本性质？教师板书字母公式：四、应用分数基本性质解决实际问题．1．请同学们回忆，分数的基本性质和我们以前学过的哪一个知识相类似？（和除法中商不变的性质相类似．）（1）商不变的性质是什么？（除法中，被除数和除数都乘上或都除以相同的数（零除外），商的大小不变．）（2）应用商不变的性质可以进行除法简便运算，可以解决小数除法的运算． 2．分数基本性质的应用：我们学习分数的基本性质目的是加深对分数的认识，更主要的是应用这一知识去解决一些有关分数的问题．3．教学例3．例3 把和化成分母是12而大小不变的分数．板书：教师提问：（1）？为什么？依据什么道理？（，因为分母2乘上6等于12，要使分数的大小不变，分子1也要乘上6．所以，）（2）这个“6”是怎么想出来的？（这样想：2×？＝12，2ד6”＝12，也可以看12是2的几倍：12÷2＝6，那么分子1也扩大6倍）（3）？为什么？依据的什么道理？（，因为分母24除以2等于12，要使分数的大小不变，分子10也得除以2，所以，）（4）这个“2”是怎么想出来的？（这样想：24÷？＝12，24÷“2”＝12．也可以想24是12的2倍，那么分子10也应是新分子的2倍，所以新的分子应是10÷2＝5）五、课堂练习．1．把下面各分数化成分母是60，而大小不变的分数．2．把下面的分数化成分子是1，而大小不变的分数．3．在（）里填上适当的数．4．的分子增加2，要使分数的大小不变，分母应该增加几？你是怎样想的？ 5．请同学们想出与相等的分数．规律：这个分数的值是，然后只要按自然数的顺序说出分子是1、2、3、4、……分母是分子的4倍为：4、8、12、16……无数个．六、课堂总结．今天这节课我们学习了什么知识？懂得了一个什么道理？分数的基本性质是什么？这是学习分数四则运算的基础，一定要掌握好．七、课后作业．1．指出下面每组中的两个分数是相等的还是不相等的．2．在下面的括号里填上适当的数．酸和碱的性质教案篇2教学内容：人教新课标四年级数学下册减法的运算性质。
初中化学知识点整理教学讲义《酸的性质 碱的性质》
教师辅导教案溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色不变色(显紫色)变蓝色无色酚酞试液不变色(显无色)不变色(显无色)变红色2、酸（1）盐酸（HCl）①物理性质：氯化氢气体溶于水形成的无色有刺激性气味液体，易挥发出氯化氢气体（保存时注意密封）。
②特点：氯化氢气体挥发后与水结合形成液滴，故在空气中敞口放置时浓盐酸瓶口有白雾生成。
因氯化氢挥发，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会降低。
③用途：胃酸、金属表面除锈。
（2）硫酸（H2SO4）①浓硫酸：a、物理性质：无色粘稠油状难挥发液体，有吸水性可做干燥剂，遇水放出大量热，空气中长期放置，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数降低；b、化学性质：腐蚀性、脱水性；c、稀释：沿杯壁注酸入水，需不断搅拌。
②稀硫酸：a、物理性质：无色无味难挥发透明液体（3）常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸（4）酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。
所以，酸有一些相似的性质。
①与指示剂反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸无色②与活泼金属反应，生成盐和氢气Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑注意：只有活泼金属才能与酸（盐酸或稀硫酸）反应，铁与酸反应生成Fe2+，含Fe2+的溶液呈浅绿色③与某些金属氧化物反应，生成盐和水MgO +2HCl = MgCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （用于金属表面除锈）注意：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色④与碱中和，生成盐和水（中和反应属于复分解反应）Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸过多）⑤与盐反应，生成沉淀或气体Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3（检验Ag+与Cl-）Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3（检验SO42-与Ba2+）3、碱（1）氢氧化钠（NaOH）①俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解（暴露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）与二氧化碳反应而变质，可做干燥剂，干燥中性或碱性气体②常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、铁粉（可以吸水和氧气，又称双吸剂）（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）①俗名熟石灰、消石灰，Ca(OH)2是由CaO（生石灰）与水反应制得，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
九年级化学(下)《酸与碱的化学性质》实验中考真题含答案
【解析】
(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。
(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 ；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二H)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
7．（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D．稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
化学《酸和碱的化学性质专题复习》优质教案、教学设计
《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。
三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。
欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。
今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。
瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。
好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。
生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。
师：好，描述的非常准确。
请坐。
不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。
【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。
他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。
在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。
【化学实验专项练习】中考化学实验探究高分专项练习：酸、碱性质的探究(含答案与解析)
酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。
（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。
（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。
（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。
2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。
【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。
【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。
如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。
得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。
（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。
（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。
实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。
某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。
常见酸和碱的性质
常见酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的化学物质。
它们具有不同的性质和特点，能够在许多方面发挥重要作用。
本文将介绍酸和碱的性质，包括它们的味道、颜色、溶解性、电离能力以及反应特点等等。
首先，我们先来了解酸的性质。
一般来说，酸味酸涩，往往会给人一种刺激和灼烧感。
酸溶液呈现酸性，能够与金属产生反应，产生氢气和相应的盐。
酸的颜色多种多样，常见的有硫酸呈无色、盐酸呈无色或淡黄色、硝酸呈无色或黄色等等。
酸的溶解性也有所不同，有些酸在水中容易溶解，而有些酸则不易溶解。
酸具有较强的电离能力，能够释放出氢离子（H+），形成H+离子和相应的酸根离子。
酸和碱之间的反应被称为中和反应，即酸和碱在适当比例下反应生成盐和水。
中和反应是酸和碱的重要特点之一。
接下来，我们来了解碱的性质。
碱通常有苦味和腥味，有时会给人一种滑腻的感觉。
碱溶液呈现碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
碱的颜色也各不相同，如氢氧化钠呈无色或白色、氢氧化钾呈无色或淡粉红色等等。
碱的溶解性也有所不同，有些碱在水中容易溶解，而有些碱则不易溶解。
碱具有较强的电离能力，能够释放出氢氧根离子（OH-），形成OH-离子和相应的金属阳离子。
与酸反应类似，碱和酸的中和反应也是生成盐和水。
除了上述性质外，酸和碱的性质还有一些特殊之处。
首先是pH值的变化。
pH值用来衡量溶液的酸碱性，其值从0到14，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值为7。
酸和碱的pH值越低或越高，其性质越强烈。
其次是酸和碱的化学反应。
酸和碱之间的中和反应是一种化学反应，但它们也可以进行其它类型的反应，如氧化还原反应、置换反应等等。
这些反应会产生出许多有用的化学物质，如盐、氧气、水等等。
最后是酸碱指示剂的应用。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等等。
通过使用酸碱指示剂，我们可以快速判断出溶液的酸碱性质。
综上所述，酸和碱是常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。
我：酸和碱的性质2
2.若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出
你的理由。
练习3：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A C Fe和H2SO4 Zn和HNO3 B D Ag和稀HCL Al和浓H2SO4
( A)
二、 酸的化学性质
4. 稀盐酸 ＋ 金属氧化物
2 HCl + CuO 6 HCl + Fe2O3
盐＋水
CuCl2 + H2O 2 FeCl3 + 3 H2O
胃酸的主要成分 食盐的主要成分：
， ，
， ，
熟石灰：
。
1、浓盐酸有_____性，在瓶口能形成_______
2、浓硫酸有强烈的_____性，并放出___，
可作______。
浓硫酸的稀释:_____、______、______ 溶质 质量 浓硫酸 浓盐酸 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质量 分数
稀盐酸 ＋ 某些金属 2HCl + Fe 置换反应： 铁在置换反应中生成
1、酸：由
2、碱：由 3、盐：由
和
和 和
构成
构成 构成
盐酸
氯化银
氢氧化钠
碳酸钠
碳酸
硫酸铜 氢氧化钙
硫酸亚铁 氯化铁
硫酸
氢氧化铜
硫酸钠
氢氧化铁
硝酸银
硫酸钡
碳酸钙
氢氧化镁
，
以上物质属于酸的是
以上物质属于碱的是
以上物质属于盐的是
，
。
石灰水的溶质： 石灰石的主要成分：
， ，
煤气的主要成分： 天然气的主要成分：
（不溶于稀硝酸的白色沉淀）
Cl-的检验方法：
取少许溶液，然后向其中滴加硝酸银溶 液，若产生白色沉淀，且加入稀硝酸后
【鲁教版】2021中考化学专题《酸和碱的性质》(含答案)
【鲁教版】中考化学复习专题训练专题1 酸和碱的性质夯实基础1．【曲靖】下列物质属于氧化物的是( )A．水蒸气 B．氯化钠C．硫酸 D．氢氧化钠2．下列说法不正确的是( )A．浓硫酸溶于水放出大量的热B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．【河南】下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A．石灰水 B．浓硫酸C．浓盐酸 D．烧碱溶液4．【淄博】用稀盐酸除去铁锈的主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是( )A．CaCO3→CO2 B．Zn →ZnSO4C．CuO →CuCl2 D．KOH→KCl6．【广东】据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出__________，使剩余的少量水____________，体积迅速________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的__________伤害。
7．【苏州】请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。
图K10－18. 对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。
某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图K10－2所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
图K10－2(1)已知X是金属单质，则X可以是________(填一种即可)。
中考化学《酸和碱》专题训练及答案
中考化学《酸和碱》专题训练及答案一、单选题1．下列有关安全措施得当的是进入久未开启的菜窖天然气泄漏档案材料着火浓硫酸粘在皮肤上A．先做灯火实验B．开灯检查泄漏点C．用水基灭火器扑灭D．用稀的碱溶液冲洗2．将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，现象如图所示。
下列说法错误的是A．A点处溶液的pH>7B．C点处溶质有两种C．OA段是产生气体的反应D．向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色3．王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。
若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。
下列有关说法错误的是A．溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂B．碳酸钠的化学式为Na2CO3C．碳酸钠溶液呈碱性D．碳酸钠属于碱4．下列有关说法错误的是()A．氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素5．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A ．电解H 2OB ．用FeCl 3作催化剂分解一定量的H 2O 2C ．向一定量CaCl 2和盐酸的混合液中加入过量的Na 2CO 3溶液D ．向等质量的ZnO 和Zn （OH ）2中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（ ） A ．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B ．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C ．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液D ．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢两种元素 8．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ） A ．铝片放入硝酸银溶液中： 33Al AgNO AlNO Ag +=+ 置换反应 B ．生石灰作干燥剂 22CaO H O Ca(OH)+= 化合反应C ．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 3242SO 2NaOH Na SO H O +=+ 复分解反应D ．硫酸铵与烧碱混合：()4424322NH SO 2NaOH Na SO 2NH H O +=+↑+ 复分解反应 9．下列实验现象描述正确的是A ．稀盐酸与氧化铁反应，红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色B．点燃氢气后观察到淡蓝色火焰，火焰上方有水雾生成C．在酒精灯火焰上加热铜丝，紫红色固体表面变黑D．镁带在空气中燃烧产生黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟10．下列相关说法用粒子知识解释不正确的是选项事实解释A二氧化碳比水更容易压缩二氧化碳分子间隔比水分子间隔的大B氯化钠是纯净物氯化钠由同种分子构成的C NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性溶液中都含有氢氧根离子D冰融化成水体积变小水分子的间隔变小A．A B．B C．C D．D11．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。
酸和碱的性质
Fe2O3 HCl
Zn H2 SO4
Fe H2 SO4
3.酸+金属氧 化物 盐+水
Fe2O3 H2 SO4
CuO HCl
CuO H2 SO4
Cu(OH )2 H2 SO4
4.酸+碱 盐+水 Cu(OH )2 HCl
火碱、烧碱、苛性钠 俗称： ________________ 熟石灰、消石灰 俗称：________________
物 理 性 质
白色固体， 易 __溶于水 白色粉末状固体， 易 微 溶于水，水溶 并放出大量的热，___ ____ 石灰水 有腐 吸收水分而潮解，可做 液俗称 ________, 干燥剂 因其呈_____, 碱性 ________, 蚀性。 酸 不可干燥______ 性气体， 具有强烈的腐蚀性。
我会做：
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（） A H2 O2 CO B H2 O2 CO2 C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2 2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
易溶于水 溶解性： _________，有很强
的_______ _______, 吸水性 ,常用作 干燥剂
减小 久置会致质量分数 ____.
腐蚀性：_____ 强 。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能电离出相同的_____,所以具 有相似的化学性质。
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专题训练(二)酸和碱的性质
一、选择题
1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。
根据下表可知，在正常情况下()
A.人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变蓝
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
2．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()
A．氯化钠溶液B．石灰水
C．浓硫酸D．浓盐酸
3．实验室许多药品都需密封保存。
下列对药品密封保存原因的解释，错误的是()
A．浓盐酸——防止挥发
B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水
D．生石灰——防止与氧气反应
4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是()
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
5．物质发生化学变化常伴随着一些现象。
下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是()
图ZT2－1
6．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A．锌与稀盐酸
B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
7．物质X可发生下列两个反应，则X可能是()
①X＋碱―→盐＋水
①X＋金属氧化物―→盐＋水
A．HCl B．CO
C．NaOH D．CaO
8．[2019·潍坊]25 ①时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH 与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图ZT2－2所示。
下列有关叙述正确的是()
图ZT2－2
A．b点和d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
9．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()
图ZT2－3
二、填空题
10.根据图ZT2－4两个实验，请你任选一个写出反应的化学方程式______________________。
通过这两个对比实验你可以得出的结论是_____________________________________。
图ZT2－4
11．[2019·北京]如图ZT2－5所示，在白色点滴板的1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。
图ZT2－5
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因_________________ _______________。
12．如图ZT2－6所示，是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
(提示：BaSO4是白色沉淀，且不溶于稀硝酸)
图ZT2－6
(1)A 实验最终能观察到的现象是_______________________________________。
(2)B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_____________________________________。
(3)C 实验中观察到的现象是________________________________________。
(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液。
此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_________________________________________________。
三、实验探究题
13．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图ZT2－7甲所示的三个实验。
(已知：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
图ZT2－7
(1)A试管中的反应现象是________________________________________________________。
(2)C试管中反应的化学方程式是_________________________________________________。
(3)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图乙所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
[提出猜想] 甲同学猜想：有NaCl；
乙同学猜想：有NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：有NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：有________________。
[交流讨论] 你认为______同学的猜想一定不正确，理由是_____________________________。
[设计实验] 请设计实验证明你的猜想正确。
[反思与总结] 判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑_______________ _______________________________。
14．[2019·衢州]为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图ZT2－8中甲、乙两图所示实验。
(注：BaCl2溶液呈中性)
图ZT2－8
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：__________________________________________________________。
(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为____________。
(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
教师详解详析
1．C
2．C[解析] 浓硫酸具有吸水性，吸水后溶剂质量增加，但不发生化学反应，溶质成分没有改变。
3．D 4.B
5．A[解析] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应的发生；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应的发生；碳酸钠与稀盐酸反应有大量气泡产生，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应的发生；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后软塑料瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应的发生。
6．B[解析] 烧碱与稀硫酸发生化学反应，没有沉淀、气体等明显现象。
7．A8．D
9．B[解析] 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，NaOH和H2SO4会先发生中和反应，不会出现沉淀，当H2SO4反应完毕，NaOH和CuSO4才开始反应生成Cu(OH)2沉淀，当CuSO4反应完毕，即使不断加入NaOH，也不会再产生沉淀了。
10．①H2O＋CO2===H2CO3或①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
CO2能与氢氧化钠发生反应
11．(1)碱性(2)2、5(3)3
(4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
[解析] (1)紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。
(2)紫色石蕊试液遇酸性物质变红，所以2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。
(3)4号孔穴中是水，呈中性，是空白对照实验。
(4)孔穴4中原来是氢氧化钠溶液，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
12．(1)试管中溶液呈蓝色
(2)能与活泼金属和金属氧化物反应
(3)生成白色沉淀
(4)向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余
13．(1)铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)[提出猜想] NaCl、Na2CO3
[交流讨论] 丙白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存(表述合理即可)
[设计实验] 无色酚酞试液溶液变红(或紫色石蕊试液溶液变蓝，合理即可)
[反思与总结] 反应物是否有剩余(表述合理即可)
14．(1)不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞试液变成红色(2)部分变质(3)如图所示：。