常见弱电解质
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酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来 c(H+) ．
碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来 的c( OH-).
问题解决
1﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中 c(H＋)和水电离出的c(H+)、c(OH－)各 是多少?
1×10-1 mol/L 1×10-13 mol/L
1×10-13 mol/L
指溶液中总的离子浓度. （4）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下
为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.
现在请同学们阅读课本p67 表3-4
几种弱酸和弱碱的电离常数
Leabharlann Baidu讨论：
1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？ 2、次氯酸与氢氰酸呢？
思考
如何判断弱酸的相对强弱？
在一定温度下，电离常数越大，则弱 酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
水的电离常数可表示为： c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O) 在常温下，纯水和稀溶液中c(H2O) 可视 为定值，K 电离也是常数，因此：
c(H+)和c(OH-)均变大，c(H+)·c(OH-)的值也 变大，因此，升高温度可以增大Kw值。
[问题与讨论]
1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？
否，只与温度有关
2、100℃时，纯水的离子积约为10-12， C（H+）为多少？
1×10-6 mol/L
Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求.
2﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L
1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于 其他溶液。
常温下（25℃）时， Kw =1×10-14
（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，
水电离出的C(H+)＝C(OH-) （3）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第 二步电离远大于第三步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
多元弱酸的分步电离
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】
【思考与交流】常温下，纯水或稀溶液 的密度为1Kg/dm3，请你算出纯水或稀 溶液中的c(H2O)? 。
解：取1L 水或稀溶液
KW ＝ K ·c(H2O) = c(H+)·c(OH-)也 是一个常数
c(H实+)=验Kc(w测O称H得为-)：=水120的5-℃7m离（o子l/常L积温常K）数w时,=简c，(称H水+水)电·c的离(O离出H子-的)=积10-14
H2O
H+ + OH-；
已知水电离需要吸收热量，请问若 升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如 何变化？ c(H+)·c(OH-)的值如何变化？
思考
如何判断弱酸弱的相对强弱？
在一定的温度下，当弱酸浓度相同时， 电离常数越大，弱酸的电离程度就越大， 溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我 们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱， 电离常数越大，弱酸的酸性越强。
活动与探究
阅读P68 资料卡
比较碳酸第一步电离的平衡常数与第二 步电离的平衡常数的大小，比较两步电 离的难易程度
量固体是（AC ）
A、NaOH C、CH3COOK
B、NaHCO3 D、Mg
小试牛刀
1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [ D ]
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多，
H+离子的浓度增大 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小 D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，
CH3COOH的浓度也减小
小试牛刀
2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度 增大，且不放出气体，可加入的少
碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来 的c( OH-).
问题解决
1﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中 c(H＋)和水电离出的c(H+)、c(OH－)各 是多少?
1×10-1 mol/L 1×10-13 mol/L
1×10-13 mol/L
指溶液中总的离子浓度. （4）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下
为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.
现在请同学们阅读课本p67 表3-4
几种弱酸和弱碱的电离常数
Leabharlann Baidu讨论：
1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？ 2、次氯酸与氢氰酸呢？
思考
如何判断弱酸的相对强弱？
在一定温度下，电离常数越大，则弱 酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。
c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/[M（H2O）V（液）] =[V（液）ρ（H2O）]/[M（H2O）V（液）] =1000/18=55.56 mol /L
水的电离常数可表示为： c(H+)·c(OH-)
K= c(H2O) 在常温下，纯水和稀溶液中c(H2O) 可视 为定值，K 电离也是常数，因此：
c(H+)和c(OH-)均变大，c(H+)·c(OH-)的值也 变大，因此，升高温度可以增大Kw值。
[问题与讨论]
1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？
否，只与温度有关
2、100℃时，纯水的离子积约为10-12， C（H+）为多少？
1×10-6 mol/L
Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH－) 可以互求.
2﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
1×10-13 mol/L
1×10-13 mol/L
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于 其他溶液。
常温下（25℃）时， Kw =1×10-14
（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，
水电离出的C(H+)＝C(OH-) （3）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第 二步电离远大于第三步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
多元弱酸的分步电离
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
电离常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】
【思考与交流】常温下，纯水或稀溶液 的密度为1Kg/dm3，请你算出纯水或稀 溶液中的c(H2O)? 。
解：取1L 水或稀溶液
KW ＝ K ·c(H2O) = c(H+)·c(OH-)也 是一个常数
c(H实+)=验Kc(w测O称H得为-)：=水120的5-℃7m离（o子l/常L积温常K）数w时,=简c，(称H水+水)电·c的离(O离出H子-的)=积10-14
H2O
H+ + OH-；
已知水电离需要吸收热量，请问若 升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如 何变化？ c(H+)·c(OH-)的值如何变化？
思考
如何判断弱酸弱的相对强弱？
在一定的温度下，当弱酸浓度相同时， 电离常数越大，弱酸的电离程度就越大， 溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我 们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱， 电离常数越大，弱酸的酸性越强。
活动与探究
阅读P68 资料卡
比较碳酸第一步电离的平衡常数与第二 步电离的平衡常数的大小，比较两步电 离的难易程度
量固体是（AC ）
A、NaOH C、CH3COOK
B、NaHCO3 D、Mg
小试牛刀
1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 [ D ]
A. 溶液中CH3COO－的浓度增大 B. 溶液中H+个数增多，
H+离子的浓度增大 C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小 D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，
CH3COOH的浓度也减小
小试牛刀
2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度 增大，且不放出气体，可加入的少