高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案

第二节原子结构与元素的性质

第1课时原子结构与元素周期表

学习目标：

1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。

2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。

3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。

学习重点：

1. 原子核外电子排布的周期性变化

2. 原子结构与元素周期表的关系

学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系

知识准备

1、元素周期表的结构是怎样的？

2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？

1．碱金属元素基态原子的电子排布

碱金属原子序数周期基态原子的电子排布

锂 3 二1s22s1或[He]2s1

钠_____ 三_______________或_______________

钾_____ 四____________________或____________________

铷_____ 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1

铯_____ 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1

2

随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就开始建立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到___个电子，出现_______；然后又开始由_______到_______，如此循环往复形成周期系。

3．元素周期表

(1) 周期

①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。

②每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素______________，结尾元素____________________。

(2) 族

①纵列与族

纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8~10 族ⅠA ⅡA ⅣB ⅤB

纵列序数11 12 13 14 15 16 17 18 族ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA

②价电子层元素的___________ ________简称“价电子层”，是由于这些能级上的电子数可在化学

反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数______ ___。 知识网络

1、原子的电子排布与周期的划分

周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分

主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns 的电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区

5个区：s 区、d 区、ds 区、p 区、f 区。 当堂检测

1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )

A ．3s 23p 3

B ．4s 24p 1

C ．4s 2

D ．3s 23p 5

2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是( )

A ．Fe

B ．Mg

C ．P

D ．Zn 3．下列说法中正确的是( )

A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 4．下列对价电子构型为2s 22p 5的元素描述正确的是( )

A ．原子半径最小

B ．原子序数为7

C ．第一电离能最大

D ．电负性最大 5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A ．半导体材料砷化镓

B ．吸氢材料镧镍合金

C ．透明陶瓷材料硒化锌

D ．超导材K 3C 60

6．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X 298

114

，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是( )

A ．X 298

114

位于第七周期，第ⅣA 族 B ．X 是非金属元素

C ．XO 2是酸性氧化物

D ．X 元素的化合价有+2和+4

7．下列元素一定是主族元素的是( )

A ．原子核外N 电子层上只有一个电子的元素

B ．原子核外M 层电子数为偶数的元素

C ．原子核外M 层电子数为小于或等于7的奇数的元素

D ．原子核外N 层电子数为2的元素

第二节原子结构与元素的性质

第2课时元素周期律

学习目标：

1、能说出元素电离能、电负性的含义。

2、能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

3、掌握原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。

4、了解元素的“对角线”规则，能列举实例予以说明。

学习重点：元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。

学习难点：

1、元素的电离能与元素得失电子能力的关系

2、元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系

知识准备

1、什么是元素周期律？

2、元素周期律主要体现在哪些方面？

一、元素周期律

元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

二、原子半径

1．影响因素

原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半径________。

2．变化规律

这个工作可让学生分组负责收集整理，登在小黑板上，每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面，引导学生关注社会，热爱生活，所以内容要尽量广泛一些，可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、