初四化学第三单元《金属》复习课学案(1课时)

初四化学 第三单元《金属》复习课教学案 闫忠一、 学习目标：1、 进一步了解常见金属的物理性质、合金的概念及特性，掌握炼铁的化学反应原理及含杂质问题的计算。

2、 加深理解金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律，能解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、 了解导致钢铁锈蚀的因素、防锈方法及保护金属资源的有效措施。

二、重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序及其简单应用。

难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。

三、学法指导： 1、比较与对比法。

当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。

比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。

通过比较镁、铁、铝与氧气和酸反应的难易与剧烈程度，可以排出镁、铁、铝三种金属的活动性顺序。

“常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。

2、物质的化学性质是在化学变化中表现出来的，实验探究是认识物质的化学性质及其变化过程的重要方法。

在探究活动中，我们要学会观察、学会思考、学会把自己所看到的和所想到的归纳表达出来，并养成大胆质疑、大胆推测的良好习惯。

四、知识衔接：1、复习常见的金属材料，回忆元素周期表及生活中的一些金属制品。

2、复习金属的化学性质时，回忆酸的通性。

3、复习钢铁的锈蚀与防护时，引导学生从已有的有关钢铁生锈的生活经入手，让学生对钢铁锈蚀的原因寻找防锈方法。

4、探究金属的活动性时，回忆金属活动顺序表。

五、学习过程：课前准备：教师：准备学案、多媒体课件等;学生：1、利用课余时间上网或者查阅资料等方法了解五角钱硬币的主要成分,计实验方案进行探究。

2、搜集鉴别真假元宝的相关资料（化学与生活） 3准备好学案，教材、笔等学习工具诊断补偿：金属的化学性质有哪些？对应的现象是什么？如何用化学于什么材料？（金属材料）可见，金属在人们的日常生活中有着非常广泛的应用，这些用途与它们的性质有着密切的联系。

为进一步巩固这部分内容。

本节课复习：第三单元《金属》质决定的，金属有哪些物理性质呢？也就是这节课我们要复习的第一个问题，请看学案：1、2题（依照学案，结合教材自我巩固之后同桌二个合作，相互检测）（一）知识梳理：1、大多数金属都具有光泽， 和 较大，、 较高，具有良好的 性和 、 性能，除 外，金属在常温下都是固体。

2、不同的金属还具有各自的特性，铂的 好，金的 好，钨的 等。

1939年在河南安阳市西北武官村出土的，是商王文丁为母戊而铸造的，是我国现存最古老最重的青铜铸件，它反映了我国古代化学工艺的成就。

它是青铜合金。

下面我们复习第二个问题：合金（依照学案，结合教材自我巩固之后同桌二个合作，相互检测） 3、合金是指在金属中加热熔合某些 或 ，制得 有 特性的物质。

其性质一般比组成他们的纯金属有 、 、 、 等优点。

4、铁的合金有 和 。

铜的合金有 和 。

所以用它来制造起落架。

请同学拿出课前搜集的资料，小组交流，金属材料的分类，使用的利与弊，及五角硬币的主要成份等。

我国在商代就开始用铁，在河北、北京、河南的某些地区出土过用殒铁打 的铁刃铜铖。

我国最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的那么炼铁的原理是什么？接下来复习第三个问题：炼铁的原理（完成学案第5题）5、常见的铁矿石有 、 、 、等，常用来炼铁的有 、 等，炼铁的主要原理是 。

评价与过渡：这部分内容，大家掌握的很好，同学们有没有信心挑战下一环节呢？接下来复习第四个问题-------金属的化学性质，请看学案： （依案自学，对照课本填写，然后小组展示与评价）6、很多金属都能与 、、 反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

7、由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫置换反应。

8、常见的金属活动顺序为。

9、位于 前的金属可以置换出盐酸或硫酸中的氢，铁同盐酸反应的化学方程式为；位于 的金属能将 的金属从 中置换出来，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。

对金属活动性顺序的探究，如果想通过这个实验比较金属本身的性质差异对于实验现象的影响情况，应控制哪些条件保持相同？（友情提示：金属的纯度和用量、金属的表面积、盐酸的体积和浓度、反应的温度。

注意控制实验条件即要保证同种酸的体积相同）人类社会为金属的腐蚀付出了巨大的代价。

据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀所造成的经济损约占国民生产总值的2%-4%，全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个多么惊人的数字！我们怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？接下来复习最后一个问题------钢铁的锈蚀与防护。

10、铁生锈的主要条件是 和 直接接触。

防止铁生锈的方法有 、 、 、 等。

结合地理学科知识，让学生认识到，我国虽然地域辽阔，但金属资源的人均占有量很低，唤起学生节约资源的意识。

11、保护金属资源的有效途径是 、 、 以及 等。

根据刚才我们复习的内容，四人一小组共同完成本单元知识网络。

并通过多媒体展示。

12、知识结构 氢，在金属与盐的反应中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

例1：某兴趣小组，正在设计证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，他们提出了许多设计方案，其中有这样一种方案：将三种金属分别加入稀盐酸，观察有无气泡产生，再将铜丝插入其中有这样一种方案：将三种金属分别加入稀盐酸，观察有无气泡产生，再将铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象。

你认为这种方案能否得到正确结论？你还有哪些方案？哪种方案简单、、将铁丝插入硫酸铜溶液中,将铜丝插入硝酸银溶液中,观察现象。

2、将铁丝和铜丝分别加入稀盐酸，观察有无气泡产 生，再将铜丝插入硝酸银溶液中，观察现象。

3、将铁丝、银丝分别插入硫酸铜溶液中，观察现象。

（“金、盐、金”） 4、将铜丝分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象。

（“盐、金、盐”）刚才同学们的表现很好，老师想进一步检测对这部分内容掌握的 怎样，同学们有没有信心？我们一起进入下一环节------（三）学能展示： 知识巩固：1、金属与酸反应的规律是。

试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。

2、金属与盐发生置换反应，必须符合三点① K Ca Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② 。

③试举出实际应用的实例（可用化学方程式示） 。

3、稀盐酸和另一种溶液，验证了镁、铁、铜、银四种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题：①小刚用的另一种溶液是 。

②说明镁比铁活泼的实验现象是 。

③说明铜比银活泼的实验现象是 。

能力提高：4、 甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下的探究方案，该方案的特点是只用一支试管，只取一次盐酸。

（1）请你帮助甲同学完善下表中的探究方案。

结论：金属活动性Al ﹥Fe ﹥Cu 。

（2）写出①中反应的化学方程式：________________________。

将铝丝插入溶液前应进行的操作是______________________。

（3）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性： Al ﹥Fe>（H ）﹥Cu 的结论，乙同学要补充的实验是___________________________。

（4）丙同学认为要得到活动性Al ﹥Fe>（H ）﹥Cu 的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为________________________________________________________________________________________。

金属与盐反应的条件：一是金属必须排在盐中金属的前面（钾钙钠除外）二是盐必须是可溶的。

5、实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

老师让同学们对滤液的组成进行探究。

（1）同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为______________________； ②溶质为_______________________。

（2）请你设计实验来验证这两种猜想。

蓝色滤液说明溶液中有铜离子，即含溶质硝酸铜，又因为锌参与反应后，溶液中是否存在银离子，即可插入铜丝、滴加稀盐酸二种方法。

6、某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。

在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含有硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其它杂质不考虑），为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银⑴上述猜想中，错误的是（填序号）其原因是。

⑵有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？，其原因是。

⑶某同学将一铜片放入滤液中，目的是。

一段时间后铜片没有变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）。

（四）回顾反思通过本节课的学习，你都学到了哪些知识？获取了哪些解决问题的方法？与同学分享一下。

你还有哪些疑惑？请大胆说出来，老师、同学可以给你满意的解答。

（五）课后作业1、基础练习：课本第82页，单元练习1----9题2、能力提升：课本第83页10、11题3。